將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見 ( )

A．NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應

B．該反應中，熱能轉化為產(chǎn)物內部的能量

C．反應物的總能量高于生成物的總能量

D．反應的熱化學方程式為NH4HCO3＋HCl→NH4Cl＋CO2↑＋H2O ΔH＝＋Q kJ·mol－1

某短周期元素X，其原子的電子層數(shù)為n，最外層電子數(shù)為2n＋1。下列有關元素X的說法錯誤的是( )

A. 元素X不可能是金屬元素

B. 元素X的氣態(tài)氫化物不一定是電解質

C. 元素X一定能形成化學式為KXO3的含氧酸鉀鹽

D. 工業(yè)上制取X的單質時一定采用氧化還原反應

下列說法正確的是 ( )

A. ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

B. ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點也最高

C. 同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強

D. 第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

反應 A＋B→C(ΔH＜0)分兩步進行：①A＋B→X (ΔH ＞0)，②X→C(ΔH＜0)。下列示意圖中，能正確表示總反應過程中能量變化的是( )

某分子的球棍模型如下圖所示。已知分子中所有原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構，原子間以單鍵相連。下列有關說法中錯誤的是( )

A．X原子可能為第ⅤA族元素

B．Y原子一定為第ⅠA族元素

C．該分子中既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵

D．從圓球的大小分析，該分子可能為N2F4

海水中含有氯化鎂，從海水中提取鎂，可按如下步驟進行：①把貝殼制成石灰乳，②在引入海水的水渠中加石灰乳，沉降、過濾、洗滌沉淀物，③將沉淀物與鹽酸反應，結晶過濾、干燥產(chǎn)物，④將得到的產(chǎn)物熔融后電解。關于提取鎂，下列說法不正確的是( )

A．此法的優(yōu)點之一是原料豐富

B．進行①②③步驟的目的是從海水中提取MgCl2

C．第④步電解時同時會產(chǎn)生氯氣

D．以上提取鎂的過程中涉及到的反應有分解反應、化合反應和置換反應

金屬材料在日常生活、生產(chǎn)中有著廣泛的運用，下列關于金屬的說法不正確的是( )

A．越活潑的金屬越難冶煉

B．合金的性質與其成分金屬的性質不完全相同

C．金屬冶煉的本質是金屬陽離子得到電子變成金屬原子

D．工業(yè)上金屬Mg、Al都是用電解其熔融的氯化物制得的

某二元酸(H2A)在水中的電離方程式為H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－(25 ℃時Ka＝1.0×10－2)，下列有關說法中正確的是( )

A．H2A是弱酸

B．稀釋0.1 mol/L H2A溶液，因電離平衡向右移動而導致c(H＋)增大

C．在0.1 mol/L的H2A溶液中，c(H＋)＝0.12 mol/L

D．若0.1 mol/L NaHA溶液中c(H＋)＝0.02 mol/L，則0.1 mol/L的H2A中c(H＋)<0.12 mol/L

下列事實中，能證實一元酸HR是弱電解質的是( )

A．HR溶液和KCl溶液不發(fā)生反應

B．能與水以任意比例互溶

C．0.1 mol·L-1 的HR溶液中c(R- ) =0.01 mol·L-1

D．HR屬于共價化合物

一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJ•mol—1，測得0到10秒內，c(H2)減小了0.75mol•L—1，下列說法正確的是( )

A．10到15秒內c(NH3) 增加量等于0.25mol •L—1

B．10秒內氨氣的平均反應速率為0.025mol•L—1·s—1

C．達平衡后，分離出少量NH3,v正 增大

D．該反應的逆反應的活化能不小于92.2kJ•mol—1