氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學方程式分別為：
H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol
CO(g)+ 1/2O₂(g)=CO₂(g)；△H=－282.6kJ/mol
C₈H₁₈(l)+O₂(g)=8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5472kJ/mol
CH₄(g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=－889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是

已知3.6g碳在6.4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出XkJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為YkJ/mol，則
1molC與O₂反應生成CO的反應熱△H為

已知化學反應2C(s)+O₂(g)=2CO(g)，2CO(g)+ O₂(g)=2CO₂(g)都是放熱反應。下列說法不正確的是

已知在25℃下，燃燒放出熱量；使1水的溫度每升高1℃需熱量近似為
（1）（標準狀況）CO在25°、下燃燒，釋放出的熱量是多少？
（2）若熱量損失20%，則上述CO燃燒時能使多少千克25℃的水沸騰？

已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO₂氣體放出283 KJ熱量；1mol H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出286 KJ熱量；1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和液態(tài)水放出890 KJ熱量。
（1）若1mol CH₄氣體完全燃燒生成CO₂氣體和水蒸氣，放出的熱量__________890KJ。（填 “>”、“<” 或 “=”）
（2）若將nmol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，則放出熱量（Q）的取值范圍是 __________________________。
（3）若將amol CH₄、CO和H₂的混合氣體完全燃燒，生成CO₂氣體和液態(tài)水，且CO₂氣體和水的物質(zhì)的量相等時，則放出熱量（Q）的取值范圍是 ____________________________。

化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。已知斷開1mol下列化學鍵時需要吸收的能量分別為：
P-P 198kJ、 P-O 360 kJ、 O=O 498 kJ
已知：白磷（P₄）和P₄O₆的分子結構如圖所示。 白磷燃燒生成P₄O₆。

以N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，則關于反應：C₂H₂(g)+2/5O₂(g)=2CO₂ (g )+H₂O(l) △H=-1300kJ/mol熱化學方程式的說法正確的是

在一定條件下，CO和CH₄燃燒的熱化學方程式分別為：
2CO(g) + O₂(g) = 2CO₂(g)；ΔH =-566kJ/mol
CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)；ΔH =-890kJ/mol
由1molCO和3molCH₄組成的混和氣在上述條件下完全燃燒時，釋放的熱量為

已知3．6g碳在6．4g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為
-YkJ/mol，則C與1molO₂反應生成CO時的反應熱ΔH為

火箭推進器中盛有強還原劑液態(tài)肼（N₂H₄）和強氧化劑液態(tài)雙氧水。當它們混合反應時，即產(chǎn)生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱。已知0．4mol液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256．652KJ的熱量。
（1）反應的熱化學方程式為______________________
（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)；ΔH=+44kJ·mol^-1。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是________________KJ。
（3）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很大的優(yōu)點是________________________________。