根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所得結(jié)論正確的是( )

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

下列敘述不正確的是( )

A. 一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW

B. X最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物能反應(yīng)

C. Y的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物不能溶于稀氨水

D. 一定條件下，w單質(zhì)可以將z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

向100 mL0.04 mol / L的Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體，當(dāng)?shù)玫?.1g沉淀時(shí)，通入CO2的物質(zhì)的量是：( )

A．0.014 mol B．0.01 mol C．0.007 mol D．0.005 mol

某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定ClO—與ClO3—的濃度之比為1︰5，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為( )

A．1︰1 B．5︰1 C．3︰13 D．4︰15

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 1.06%(質(zhì)量百分含量)、H2O 3.6%、NaOH 95.34%, 。取m g樣品溶于2 mol/L鹽酸40 mL得溶液A(假設(shè)生成的氣體全部逸出)，用20mL2 mol/L NaOH溶液恰好中和剩余的酸，則A溶液中含溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量為 ( )

A．4.68 g B．6..68 g

C．2.34 g D．由于m未知，無法計(jì)算

在右圖中A，B，C，D，4條線表示Na，Mg，Al，F(xiàn)e，4種金屬和定量的Cl2反應(yīng)時(shí)消耗金屬的質(zhì)量(用縱坐標(biāo)表示)和消耗Cl2的質(zhì)量(用橫坐標(biāo)表示)之間的關(guān)系，其中表示Fe和Cl2反應(yīng)的是 ( )

甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同陽離子和陰離子各一種組成。已知：①將甲溶液分別與其它三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；② 0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論正確的是( )

A．甲為氯化鋇 B．乙溶液含有Cl－

C．丙溶液含有 SO42－ D．丁溶液含有NH4+

在1200℃時(shí)，天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應(yīng)

H2S(g)+ O2(g)=SO2(g)+H2O(g) △H1

2H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O (g) △H2

H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g) △H3

2S(g) =S2(g) △H4

則△H4的正確表達(dá)式為 ( )

A. △H4＝(△H1+△H2+3△H3 )

B.△H4＝(3△H3－△H1－△H2)

C.△H4＝ (△H1+△H2－3△H3)

D.△H4＝(△H1－△H2－3△H3)

⑴已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間。下面的推論正確的是_________________：

①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O—2 C6H5OH+CO32—；

③HCO3—在溶液中既能與AlO2—又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32—的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大。

(2)淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH) 2+2H+若在此溶液中加入鹽酸后，用文字說明溶液顏色的變化及原因__________________.

⑶一個完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開，寫成兩個“半反應(yīng)式”，一個是“氧化反應(yīng)式”，一個是“還原反應(yīng)式”。如2Fe3++Cu＝2Fe2++Cu2+，可拆寫為氧化反應(yīng)式：Cu－2e－＝Cu2+，還原反應(yīng)式：2Fe3++2e－＝2Fe2+。據(jù)此，回答下列問題：

①將反應(yīng)3 Cu+8H+ +2NO3－＝3Cu2++2NO↑+4H2O拆寫為兩個“半反應(yīng)式”：

還原反應(yīng)式： 。

②已知某反應(yīng)的兩個“半反應(yīng)式”為：

CH4+10 OH－－8e－＝CO32－+7H2O， O2+2H2O+4e－＝ 4OH－，

則氧化還原反應(yīng)方程式為 。

③此原理可用于電化學(xué)。鋅—錳堿性電池廣泛應(yīng)用于日常生活。電池的總反應(yīng)式為Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(l)===Zn(OH)2(s)+2MnOOH(s)。

該電池的正極反應(yīng)式為 。

下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物(圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出)。

請按要求回答下列問題：

⑴寫出B元素在周期表中的位置 K的化學(xué)式______________ 。

⑵反應(yīng)①的離子方程式為_______________ 。

⑶將D的溶液蒸干且將所得的固體物質(zhì)灼燒得到___________固體(寫化學(xué)式)，若要由D得溶液得到無水的D的固體，請簡述其處理方法______________

⑷反應(yīng)②進(jìn)行的條件通常是 ，H和Cl2反應(yīng)產(chǎn)物中有一種產(chǎn)物M的結(jié)構(gòu)能證明G一定為正四面體結(jié)構(gòu)請寫出M的電子式 。

⑸J與焦炭在高溫的情況下可以生成K和二氧化碳，請寫出該反應(yīng)的方程式____________ ；在此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為____________