過(guò)氧化鈣（CaO2·8H2O）是一種在水產(chǎn)養(yǎng)殖中廣泛使用的供氧劑。

（1）Ca(OH)2懸濁液與H2O2溶液反應(yīng)可制備CaO2·8H2O。

Ca(OH)2+H2O2+6H2OCaO2·8H2O，反應(yīng)時(shí)通常加入過(guò)量的Ca(OH)2，其目的是____________。

（2）向池塘水中加入一定里的CaO2·8H2O后，池塘水中濃度增加的離子有___________(填序號(hào))。

A．Ca2+ B．H+ C．CO32- D．OH-

（3）CaO2在受熱時(shí)能分解成CaO和O2。如圖是測(cè)定樣品中CaO2含量的裝置。

①檢查裝置氣密性的方法是：________________。

②加熱小試管中的樣品時(shí)，隨著過(guò)氧化鈣分解，量氣瓶?jī)?nèi)的液面逐漸下降，為防止試管和量氣瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)過(guò)大，可將漏斗_______________（填“上提”或“下移”) 。

（4）水中溶解氧的測(cè)定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO4和堿性KI溶液，生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置，加入適量稀H2SO4，待MnO(OH)2與I-完全反應(yīng)生成Mn2+和I2后，以淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，測(cè)定過(guò)程中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

寫出O2將Mn2+氧化成MnO(O H)2的離了方程式：______________。

②取加過(guò)一定量CaO2·8H2O的池塘水樣l00.00ml，按上述方注測(cè)定水中溶解氧量，消耗0.01000mol/L Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液13.50 ml.計(jì)算該水樣中的溶解氧（用mg·L-1表示）, 寫出計(jì)算過(guò)程。

煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al2O3、SiO2等)制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液,并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；濾渣I的主要成分為____________（填化學(xué)式）。

（2）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3轉(zhuǎn)化為Al2(SO4)x(OH)6-2x。濾渣II的主要成分為___________（填化學(xué)式）；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中鋁元素的含量降低，其原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是____________；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將__________（填“增大”、“減小”或“不變”）。

某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，用濃硫酸與銅反應(yīng)制得SO2并進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。

（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，裝置B的作用是____________。

（2）設(shè)計(jì)裝置D的目的是驗(yàn)證SO2的_____________性，E中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________。

（3）裝置C的作用是貯存多余的氣體，C中應(yīng)放置的液體是________。

（4）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu有剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到目的是________（填序號(hào)）；

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定 b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液pH值 d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（5）向E瓶所得NaHSO3溶液中加入漂白粉溶液，反應(yīng)有三種可能情況：

I． HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； II． 漂白粉不足； III． 漂白粉過(guò)量

同學(xué)們分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：

（6）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常教Kb的相對(duì)大小_________。

第116號(hào)元素Lv的名稱為鉝．關(guān)于Lv的敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子序數(shù)為116 B. 中子數(shù)為177 C. 核外電子數(shù)為116 D. 原子質(zhì)量為293

下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語(yǔ)正確的是（ ）

A．苯分子的比例模型：

B．HF的電子式：H:F

C．Cl－離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．NH4Cl的電子式：

同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性順序?yàn)?

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 原子半徑：X＞Y＞Z B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX＞H2Y＞ZH3

C. 元素原子得電子能力：X＞Y＞Z D. 陰離子的還原性：Z3﹣＞Y2﹣＞X﹣

運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中正確的是（ ）

A. 第IIIA的鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又能跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣

B. 第VIIA的砹(At)為有色固體，易溶于四氯化碳，但難溶于水

C. 第IIA的鍶的硫酸鹽(SrSO4)是易溶于水的白色固體

D. 第VIA的硒的氫化物(H2Se)是無(wú)色、有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體

短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲原子核外最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍，丁原子的核電荷數(shù)是甲原子核電荷數(shù)的2倍，乙、丙、丁最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間能相互反應(yīng)．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A. 元素丙的單質(zhì)可用于冶煉金屬 B. 甲與丁形成的分子是酸性氧化物

C. 簡(jiǎn)單離子半徑：丁＞乙＞丙 D. 甲與乙形成的化合物均有強(qiáng)氧化性

下列各組中兩種微粒所含電子數(shù)不相等的是（ ）

A ．H3O+和OH— B．CO和N2 C．NH3和 F— D．CH4和NO

下列變化需克服相同類型作用力的是（ ）

A．碘和干冰的升華 B．硅和C60的熔化

C．氯化氫和氯化鉀的溶解 D．溴和汞的汽化