某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．催化劑不能改變反應(yīng)的焓變(△H)

C．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能

已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ·mol-l；

C3H8 (g)+5O2( g)=3CO2(g)+4H2O(1) △H =-2220 kJ·mol-l.

現(xiàn)有H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時(shí)放熱3847 kJ，則在混合氣體中H2和C3H8的體積比是（ ）

A．2：1 B．3：1 C．4：1 D．5：1

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ·mol－1

下列正確的選項(xiàng)是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)值）（ ）

A．CH4(g)＋2NO2(g)===N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－867 kJ·mol－1

B．CH4催化還原NOx為N2的過(guò)程中，若x＝1.6，則轉(zhuǎn)移電子3.2NA

C．若0.2molCH4還原NO2至N2，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子3.2NA

已知碳化鋁(Al4C3)與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷。為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案：

甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；

乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）。

甲方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水不褪色，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，澄清石灰水變渾濁。

乙方案實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1:4）的混合氣體，I瓶放在光亮處，Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨�，按圖2安裝好裝置，并加緊彈簧夾a和b。

(1)碳化鋁與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(2)實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是_______________，集氣瓶中收集到的氣體_________（填“能”或“不能”）直接排入空氣中。

(3)下列對(duì)甲方案實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是_________（填標(biāo)號(hào)）。

A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

B．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)

C．硬質(zhì)玻璃管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳

D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)

(4)寫(xiě)出甲方案實(shí)驗(yàn)中硬質(zhì)玻璃管里可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________（假設(shè)消耗甲烷與氧化銅的物質(zhì)的量之比為2:7）。

(5)一段時(shí)間后，觀察到圖2裝置中出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________________；然后打開(kāi)彈簧夾a、b，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是______________________。

A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；D與A能形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1:2的共價(jià)化合物X和Y；D還能與E形成兩種原子個(gè)數(shù)比分別為1:1和1：2的離子化合物M和N；F的最高正化合價(jià)為+6。

回答下列問(wèn)題：

(1)C元素的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________，F(xiàn)元素的化學(xué)名稱(chēng)為_(kāi)___________。

(2)Y的電子式為_(kāi)___________，M中陰離子的離子符號(hào)為_(kāi)__________。

(3)由以上六種元素中的兩種原子構(gòu)成的五核10e-分子的空間構(gòu)型是______________。

(4)用電子式表示化合物E2F的形成過(guò)程為_(kāi)___________________。

(5)D、F的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)高低為_(kāi)___________（用化學(xué)式表示）。

聯(lián)氨(又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：

(1)聯(lián)氨分子的電子式為_(kāi)____________，其中氮的化合價(jià)為_(kāi)___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(3)①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) △H1

②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) △H2

③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) △H3

④2N2H4(l)+ N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g) △H4=- 1048.9kJ/mol

上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=________________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)____________________。

將V1mL 1.0 mol．L-1 HC1溶液和V2 ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖甲所示（實(shí)驗(yàn)中始終保持Vl+V2=50）。回答下列問(wèn)題：

(1)該實(shí)驗(yàn)表明此反應(yīng)__________（填“吸收”或“釋放”）能量，即________能可以轉(zhuǎn)化為_(kāi)_________能；做該實(shí)驗(yàn)時(shí)，環(huán)境溫度__________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃。

(2)根據(jù)圖甲計(jì)算該NaOH溶液的濃度約是__________mol．L-l。

(3)如圖乙所示，在錐形瓶放置有裝有水的小試管，往小試管中分別加入下列物質(zhì)：

①燒堿固體 ②濃硫酸 ③硝酸銨固體 ④NaCl固體

其中能使a端液面高于b端液面的是________（填序號(hào)）。

砷的常見(jiàn)酸性氧化物有As2O3和As2O5，根據(jù)圖中信息回答下列問(wèn)題：

(1)As2O5分解生成As2O3和O2的反應(yīng)中，加入催化劑，E__________（填“增大”、“減小”或 “不變”，下同），△H1_________。

(2)As2O3分解生成As和O2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。

(3)As2O3和O2反應(yīng)生成As2O5的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________________。

(4)若1 mol As2O5分解生成0.4 mol As2O3和1.2 mol As，則該分解過(guò)程中，需吸收的總能量為_(kāi)________kJ。

研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

(1)已知：①CaCO3 (s)=CaO(s)+CO2 (g) △H= -180 kJ·mol-l；

②2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H= -270 kJ·mol-l

當(dāng)反應(yīng)②放出135 kJ熱量時(shí)，處理的SO2質(zhì)量為_(kāi)___________；若該反應(yīng)放出的熱量全部用于煅燒石灰石，則處理SO2時(shí)生成CO2與煅燒石灰石時(shí)生成的CO2的質(zhì)量比為_(kāi)__________

(2)已知：CH4(g)+4NO2( g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= -560 kJ·mol-l；

CH4(g)+4NO(g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O(g) △H=-1160 kJ·mol-1；

① 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)________，（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)值），放出的熱量為_(kāi)________kJ。

②若1 mol CH4還原NO2時(shí)放出的熱量為710 kJ，則生成的N2和NO的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___________。

下列有關(guān)化學(xué)電池的說(shuō)法中正確的是( )

A．化學(xué)電池只能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B．燃料電池能將全部化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．鋅銀電池比能量大，電壓穩(wěn)定，儲(chǔ)存時(shí)間長(zhǎng)

D．一次電池包括干電池和蓄電池