設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA

B．常溫常壓下，4.4g乙醛所含單鍵數(shù)目為0.7NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下．5.6 LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D．50mL1 2mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

下列相關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫錯誤的是

A．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO﹣+4OH﹣+2Fe（OH）3=3Cl﹣+5H2O+2FeO42﹣

B．少量SO2通入苯酚鈉溶液中：2C6H5O﹣+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32﹣

C．用稀硫酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4﹣+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O

D．SO2通入NaClO溶液中：SO2+ClO﹣+OH﹣=SO42﹣+Cl﹣+H+

T℃時氣體A與氣體B在某容器中反應(yīng)生成氣體C，反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖①所示．若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖②所示．

則下列結(jié)論正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是A+3B═2C

B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C．定容條件下，混合氣體的密度不再變化，則證明該反應(yīng)達到平衡

D．壓強增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達到一定值時,其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是

A．瓦斯分析儀工作時,電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極a

B．電極b是正極,O2-由電極a流向電極b

C．電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O

D．當(dāng)固體電解質(zhì)中有1 mol O2-通過時,電子轉(zhuǎn)移4 mol

某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42﹣、HCO3﹣等離子．當(dāng)向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化的圖象如圖所示，下列說法正確的是

A．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1：1

B．a(chǎn)b段發(fā)生的離子反應(yīng)為：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓

C．原溶液中含有的陽離子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Na+

D．d點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO4

工業(yè)上，可用硫酸鈰[Ce(SO4)2]溶液吸收尾氣中NO，其化學(xué)方程式如下：2NO＋3H2O＋4Ce(SO4)2＝2Ce2(SO4)3＋HNO3＋HNO2＋2H2SO4 ,下列說法正確的是

A．在該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

B．在該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物有兩種，還原產(chǎn)物有一種

C．若不考慮溶液體積變化，吸收尾氣后，溶液的pH將增大

D．在該反應(yīng)中，每消耗22.4LNO必轉(zhuǎn)移2 mol電子

往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持續(xù)穩(wěn)定地通入CO2氣體，當(dāng)通入氣體的體積為6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時立即停止，則在這一過程中，溶液中離子數(shù)目和通入CO2氣體的體積關(guān)系正確的圖象是（氣體的溶解忽略不計）

A． B． C． D．

鈷（Co）及其化合物在工業(yè)上有廣泛應(yīng)用．為從某工業(yè)廢料中回收鈷，某學(xué)生設(shè)計流程如圖（廢料中含有Al、Li、Co2O3和Fe2O3等物質(zhì)）

已知：①物質(zhì)溶解性：LiF難溶于水，Li2CO3微溶于水；

②部分金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH見表．

請回答：

（1）寫出步驟Ⅱ中Co2O3與鹽酸反應(yīng)生成Cl2的離子方程式： ．

（2）步驟Ⅲ中 Na2CO3溶液的作用是調(diào)節(jié)溶液的pH，應(yīng)使溶液的pH不超過 ；廢渣中的主要成分除了LiF外，還有 ．

（3）NaF 與溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反應(yīng)對步驟Ⅳ所起的作用是 ．

（4）在空氣中加熱5.49g草酸鈷晶體（CoC2O4·2H2O）樣品，受熱過程中不同溫度范圍內(nèi)分別得到一種固體物質(zhì)，其質(zhì)量如表．已知：M（CoC2O4·2H2O）=183g/mol

經(jīng)測定，210～290℃過程中產(chǎn)生的氣體只有CO2，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．溫度高于890℃時，固體產(chǎn)物發(fā)生分解反應(yīng)，固體產(chǎn)物為 ．

ClO2在常溫下是一種黃綠色有刺激性氣味的氣體，其熔點為－59℃，沸點為11.0℃，易溶于水。工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸（H2C2O4）在60℃時反應(yīng)制得。某學(xué)生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2。

圖1 圖2

（1）A裝置電動攪拌棒的作用是 。A裝置必須添加溫度控制裝置，除酒精燈外，還需要的玻璃儀器有燒杯、 。

（2）B裝置必須放在冰水浴中，其原因是 。

（3）反應(yīng)后在裝置C中可得NaClO2溶液。

已知Ⅰ.NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出晶體是NaClO2·3H2O，在溫度高于38℃時析出晶體是NaClO2，溫度高于60℃時NaClO2分解生成NaClO3和NaCl；

Ⅱ.NaClO2的溶解度曲線如圖2所示，請補充從NaClO2溶液中制得NaClO2晶體的操作步驟：

①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③ ；④ ；得到成品。

（4）ClO2很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液。為測定所得溶液中ClO2的含量，進行了下列實驗：

步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋成100.00 mL試樣；量取V1 mL試樣加入到錐形瓶中；

步驟2：用稀硫酸調(diào)節(jié)試樣的pH≤2.0，加入足量的KI晶體，靜置片刻；

步驟3：加入指示劑，用c mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點，消耗Na2S2O3溶液V2 mL（已知2 Na2S2O3 + I2 ＝Na2S4O6 + 2NaI）。

①制100 mL c mol·L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外還有： 。

②滴定過程中進行三次平行測定的原因是 。

③原ClO2溶液的濃度為 g·L-1（用含字母代數(shù)式表示）。

④若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果 。（填“偏高”、“偏低”或“不變” ）

利用化學(xué)原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(III)的工藝如下：

其中硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

（1）實驗室用18.4 mol·L―1的濃硫酸配制250 mL 4.8 mol·L―1的硫酸溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需 。

（2）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施有 、 。

（3）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72―，寫出此反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72―轉(zhuǎn)化為CrO42―。濾液Ⅱ中陽離子主要有 ；但溶液的pH不能超過8，其理由是 。

（5）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，利用鈉離子交換樹脂除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子是 。

（6）寫出上述流程中用SO2進行還原的化學(xué)方程式 。