在容積為2.0L的密閉容器內(nèi)，物質(zhì)D在T℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)。其反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化關(guān)系如下圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________mol/(L•min)。(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)

（2）根據(jù)右圖寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

（3）第5分鐘時(shí)，升高溫度，A、B、D的物質(zhì)的量變化如圖，則該反應(yīng)是___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化正確的是___________(用圖中a～c的編號(hào)回答)。

向一體積不變的密閉容器中加入2mol A、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如圖一所示。圖二為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件．已知t3-t4階段為使用催化劑；圖一中t0-t1階段c(B)未畫出。

（1）若t1=15min，則t0-t1階段以C濃度變化表示的反應(yīng)速率為v(C)=___________．

（2）t4-t5階段改變的條件為_(kāi)___________，B的起始物質(zhì)的量為_(kāi)___________。各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

K1、K2、K3、K4、K5之間的關(guān)系為_(kāi)___________(用“>”、“<”或“=”連接)。

（3）t5-t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________。

A、B、C、D均為短周期元素。A、B可形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，其最簡(jiǎn)式分別為BA和B2A。A與D可形成氣態(tài)化合物DA、DA2。B與D可形成一種極易溶于水的堿性氣體X。B與C可形成極易溶于水的酸性氣體Y。Y溶于水能完全電離。已知X分子與乙分子中的電子數(shù)相等，Y分子與甲分子中的電子數(shù)相等。請(qǐng)回答：

（1）甲的電子式為_(kāi)__________。

（2）常溫下，aL pH為2的Y溶液與bL pH為12的氫氧化鈉溶液混合后，所得溶液pH=3，則a：b=___________。

（3）X溶于水后發(fā)生電離，寫出電離方程式____________，已知X在液態(tài)時(shí)和水一樣，可發(fā)生微弱的電離，產(chǎn)生兩種含相同電子數(shù)的粒子。請(qǐng)寫出它的電離方程式：___________。

（4）X與甲在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)污染的產(chǎn)物，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。

在工業(yè)上，合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：

（1）合成塔中發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0。下表為不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)。由此可推知，表中T1___________300℃(填“>”、“<”或“=”)。

（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣—氧氣燃料電池，電解質(zhì)溶液為KOH，則負(fù)極電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________________。

（3）在80℃時(shí)，將銅與濃硝酸反應(yīng)得到的0.40mol N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2O4 (g)2NO2(g)，△H>0，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

①計(jì)算a=_________，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________；

②改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(NO2)/c(N2O4)值變小的措施有___________(填序號(hào))。

A．增大N2O4的起始濃度 B．升高溫度 C．使用高效催化劑 D．向混合氣體中通入稀有氣體

（4）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退�，反�?yīng)機(jī)理為：CH4(g)+4NO2(g)4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4(g)+4NO(g)2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=﹣1160kJ•mol﹣1

則甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為：____________________ ．

順-1，2-二甲基環(huán)丙烷和反-1，2-二甲基環(huán)丙烷可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

該反應(yīng)的速率方程可表示為:v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定溫度時(shí)為常數(shù),分別稱作正,逆反應(yīng)速率常數(shù)。

回答下列問(wèn)題:

（1）已知:T1溫度下,k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值K1 =__________；該反應(yīng)的活化能Ea (正)小于Ea (逆),則∆H_________0(填“小于”“等于”或“大于”)。

（2）T2溫度下，圖中能表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線是___________(填曲線編號(hào))，平衡常數(shù)值K2 =__________；溫度T2_________T1 (填“小于”“等于”或“大于”)，判斷理由是_______________。

A B C D

下列說(shuō)法正確的是

A．CO2的摩爾質(zhì)量為44g

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5NA

C．5.4g的H2O中約有1.806×1023個(gè)分子

D．50mL 1mol/L BaCl2溶液中，Ba2+和Cl-物質(zhì)的量之和是0.1mol

下列說(shuō)法不正確的是

A．濁液的分散質(zhì)粒子直徑大于l00nm，不能通過(guò)濾紙

B．膠體的分散質(zhì)粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過(guò)濾紙

C．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體

D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體

下列事實(shí)與膠體知識(shí)有關(guān)的是

①用鹽鹵點(diǎn)豆腐；②用明礬凈水；③河海交接處易形成沙洲；

④一束平行光照射蛋白質(zhì)溶液時(shí)，從側(cè)面可以看到光亮的通路；

⑤三氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀；

⑥一支鋼筆使用不同牌號(hào)的藍(lán)黑墨水易出現(xiàn)堵塞；

A．①③④⑥ B．①②⑤④⑥ C．全部都有關(guān) D．①②③④⑥

氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑 ②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離 ④氣體分子的相對(duì)分子質(zhì)量

A．①② B．②③ C．①③ D．②④