向密閉容器中充入物質(zhì)A和B，發(fā)生反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g).反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)A的含量(A%)和C的含量(C％)隨溫度(T)的變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．該反應(yīng)在T1、T3溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

B．該反應(yīng)在T2溫度時(shí)達(dá)到過(guò)化學(xué)平衡

C．該反應(yīng)的逆反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D．升高溫度，平衡會(huì)向正反應(yīng)方向移動(dòng)

下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大，A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列問(wèn)題：

（1）五種元素中，原子半徑最大的是 ，非金屬性最強(qiáng)的是 (填元素符號(hào))；

（2）由A和B、D、E所形成的共價(jià)型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是____________(用化學(xué)式表示)；

（3）A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的電子式為____________；

（4）E的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為____________；

（5）單質(zhì)C在空氣中燃燒的產(chǎn)物存在的化學(xué)鍵類型為 ；其反應(yīng)化學(xué)方程式為 ；

（6）單質(zhì)E與水反應(yīng)的離子方程式為____________．

欲確定某無(wú)色透明溶液中是否含有下列離子： Cl－、I-、SO42-、HCO3-、NO3-、Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+，取適量溶液分別裝進(jìn)①②③④號(hào)試管，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)依實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題：

①加幾滴石蕊試液, 溶液變紅色

②濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱, 有無(wú)色氣體產(chǎn)生，后在空氣中又變成紅棕色

③加BaCl2溶液, 立即白色沉淀生成。取上層清液，加AgNO3溶液, 出現(xiàn)白色沉淀，且不溶于HNO3

④加NaOH溶液, 有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解

（1）溶液中肯定存在的離子是 。

（2）溶液中肯定不存在的離子是 。

（3）為進(jìn)一步確定其他離子，應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 。

（4）寫出實(shí)驗(yàn)④中所有反應(yīng)的離子方程式__________________

二氧化硫常溫下為無(wú)色有刺激性氣味的有毒氣體，易液化，易溶于水。某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，對(duì)二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行探究，裝置如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）反應(yīng)結(jié)束時(shí)燒瓶中Cu由剩余，某同學(xué)認(rèn)為H2SO4也有剩余，他設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)方案來(lái)測(cè)定剩余H2SO4的量。經(jīng)冷卻，定量稀釋后進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到的目的是 (填序號(hào))

a．用酸堿中和滴定法測(cè)定

b．與足量Zn反應(yīng)，測(cè)量生成H2的體積

c．用pH計(jì)測(cè)溶液PH值

d．與足量BaCl2溶液反應(yīng)，稱量生成沉淀的質(zhì)量

（2）裝置B的作用是 ，設(shè)計(jì)裝置C的目的是驗(yàn)證SO2的 性，裝置C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，裝置D中NaOH全部轉(zhuǎn)化為NaHSO3的標(biāo)志是____________

（3）向NaHSO3溶液中加入NaClO溶液時(shí)，反應(yīng)有三種可能情況：

I．HSO3-與ClO-剛好反應(yīng)完； Ⅱ．NaClO不足； Ⅲ．NaClO過(guò)量

甲同學(xué)分別取上述混合溶液于試管中，通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)確定該反應(yīng)屬于哪一種情況，請(qǐng)你完成下表：(已知酸性：H2SO3>H2CO3>HClO)

（4）設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)證明：室溫下HSO3-的電離平衡常數(shù)Ka與水解平衡常數(shù)Kb的相對(duì)大小 。

“神十搭載的長(zhǎng)征F改進(jìn)型火箭推進(jìn)劑之一為無(wú)色氣體N2O4.N2O4與NO2轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為：N2O4(g) 2NO2(g) △H=+24.4KJ/mol

（1）將一定量N2O4投入固定容積的真空容器中，下述現(xiàn)象能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是 。

a．v正(N2O4)=2v逆(NO2) b．體系顏色不變

c．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 d．氣體密度不變

達(dá)到平衡后，保持體積不變升高溫度，再次到達(dá)平衡時(shí)，則混合氣體顏色 (填“變深”、“變淺”或“不變”)，判斷理由____________________。

（2）平衡常數(shù)K可用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)分壓表示，即K表達(dá)式中用平衡分壓代替平衡濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(例如：p(NO2)=p總×x(NO2)。寫出上述反應(yīng)平衡常數(shù)Kp表達(dá)式 (用p總、各氣體物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x表示)。影響Kp的因素為___________；

（3）上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正·p(N2O4)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆·P2(NO2)，其中k正、k逆為速率常數(shù)，則Kp為________(以k正、k逆表示)。若將一定量N2O4投入真空容器中恒溫恒壓分解(溫度298K、壓強(qiáng)100kPa)，已知該條件下k正=4.8×l04s-1,當(dāng)N2O4分解10%時(shí)，v正=__________kPa·s-1；

（4）真空密閉容器中放入一定量N2O4，維持總壓強(qiáng)p0恒定，在溫度為T時(shí)，平衡時(shí)N2O4分解百分率為a。保持溫度不變，向密閉容器中充人等量N2O4，維持總壓強(qiáng)在2p0條件下分解，則N2O4的平衡分解率的表達(dá)式為 。

能量是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國(guó)目前使用的能源主要是化石燃料。

（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－437.3 kJ·mol－1

H2(g)+O2(g)=H2O(g)；ΔH＝－285.8 kJ·mol－1

CO(g)+O2(g)=CO2(g)；ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

則煤氣化反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變?chǔ)�H＝________kJ·mol－1。

（2）熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視�？捎萌廴诘奶妓猁}作電解質(zhì)。向負(fù)極充入燃料氣CH4，用空氣與 CO2 的混合氣作為正極的助燃?xì)猓�以石墨為電極材料，制得燃料電池。工作過(guò)程中, CO32-移向_________極(填“正”或“負(fù)”) ，已知 CH4 發(fā)生的電極反應(yīng)式為 CH4 + 4CO32-―8e-＝ 5CO2+2H2O，則另一極的電極反應(yīng)方程式為：

（3）利用上述燃料電池，按下圖所示裝置進(jìn)行電解，A、B、C、D 均為鉑電極，

A．甲槽中有200ml一定濃度的NaCl與C uSO4混合溶液，理論上兩極所得氣體的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系入上圖所示(氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，(電解前后溶液的體積變化關(guān)系忽略不計(jì))

①原混合溶液NaCl的物質(zhì)的量濃度 mol/L， CuSO4的物質(zhì)的量濃度 mol/L。

②t2時(shí)所得溶液的pH=___________

B．乙槽CuSO4 溶液200ml。乙槽內(nèi)電解的總化學(xué)方程式________________；

①當(dāng) C 極析出 0.64g 物質(zhì)時(shí)，乙杯溶液中生成的硫酸為_________mol。電解后，若使乙池內(nèi)的溶液完全復(fù)原，可向乙池中加入_____________(選填字母標(biāo)號(hào))

A．Cu(OH)2 B．CuO C．CuCO3 D．Cu2(OH)2CO3

②若通電一段時(shí)間后，向所得的乙杯溶液中加入 0.2mol 的 Cu(OH)2 才能恰好恢復(fù)到電解前的濃度，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________。

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)和環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．常溫下，反應(yīng) C(s) + CO2(g) = 2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H > 0

B．合成氨反應(yīng) N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H < 0，加入催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率并提高轉(zhuǎn)化率

C．甲烷和乙醇的燃燒熱分別是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳”

D．氫氧燃料電池發(fā)電，比氫氣直接在空氣中燃燒發(fā)電能量轉(zhuǎn)化率高

設(shè) NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．在反應(yīng) KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O 中，Cl2 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，當(dāng)?shù)玫綐?biāo)準(zhǔn)狀況下的 67.2 L Cl2 時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 甲苯中含有的 C—H 鍵數(shù)目為 8NA

C．50 g 46%的乙醇水溶液中，含氫原子總數(shù)目為 3NA

D．t℃時(shí)，MgCO3 的 Ksp = 4×10－6，則該溫度下飽和 MgCO3 溶液中含有的 Mg2+數(shù)目為 2×10－3NA

下列裝置合理且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．實(shí)驗(yàn)室用裝置①制取氨氣

B．裝置②將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

C．裝置③可用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物

D．裝置④可用于 Fe(OH)2 的制取，并能防止 Fe(OH)2 被氧化