下列離子方程式書寫正確的是

A. 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O

B. 向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀：NH4＋＋Al3＋＋2SO42-＋2Ba2+＋4OH-=NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓

C. 氫氧化鈉溶液吸收足量SO2氣體：SO2 + 2OH-＝SO32- + H2O

D. 標準狀況下，將1.12LCO2氣體通入1L0.1mol/L的NaAlO2溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2—=Al(OH)3↓＋HCO3-

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論不正確的是

向Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨鹽酸加入量的變化關系如右圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是

A．a(chǎn)點對應的溶液中：Na+、OH-、SO42-、NO3-

B．b點對應的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4-、Cl-

C．c點對應的溶液中：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-

D．d點對應的溶液中：F-、NO3-、Fe2+、Ag+

下列實驗操作不正確或不能達到目的的是

在下列條件下，可能大量共存的離子組是

A．c(H+)=1×10-14mol/L的溶液： K＋、Cu2＋、I-、SO42-

B．水電離出的c(H+)=1×10-14mol/L的溶液：K+、Na＋、AlO2-、S2O32-

C．能與Al反應生成H2的溶液：NH4＋、Ca2+、NO3-、I-

D．使石蕊試液變藍色的溶液：Mg2＋、K＋、SO 42-、NO3-

將0.4gNaOH和1.06gNa2CO3 混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關系的是

只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是

A．KOH溶液和明礬的水溶液 B．Na2CO3溶液和HCl溶液

C．NaHCO3溶液和HCl溶液 D．鹽酸和NaAlO2溶液

事實上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應，且反應極有規(guī)律，如Na2O2+SO2═Na2SO4 , 2Na2O2+2SO3═2Na2SO4+O2據(jù)此，你認為下列反應方程式中正確的是

A．2Na2O2+2N2O4═4NaNO3 B．Na2O2+2NO2═2NaNO2+O2

C．2Na2O2+2N2O3═4NaNO2+O2 D．2Na2O2+2 Mn2O7═4Na2MnO4+O2

在25 ℃時，將a g NH3完全溶于水，得到V mL pH＝8的氨水，假設該氨水的密度為ρ g·cm-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω，其中含NH的物質(zhì)的量為b mol，下列敘述中一定正確的是

A．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為ω＝×100%

B．溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c＝mol·L-1

C．溶液中c(OH-)＝mol· L-1

D．上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.5ω

下列各組物質(zhì)中，滿足下圖物質(zhì)一步轉化關系的選項是