分某次實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盤(pán)天平準(zhǔn)確稱(chēng)量__________g固體NaOH；

(2)配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有________________；

(3)若在配制過(guò)程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是__________，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)影響的是___________(填各項(xiàng)的序號(hào))。

E.轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量刻度線(xiàn)

G.定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水至刻度線(xiàn)。

⑴寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng)：②_____________；⑤__________；

⑵儀器①～④中，使用時(shí)必須檢查是否漏水的有______。(填序號(hào))

⑶現(xiàn)需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置B是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中兩處錯(cuò)誤，請(qǐng)改正：______________、_________________ 。

（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱(chēng)為_(kāi)____________ ，還缺少的儀器有_________，實(shí)際操作時(shí)冷凝水由________(填f或g)口通入。

我國(guó)擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時(shí)期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過(guò)量)：

(1)第①步操作的名稱(chēng)是__________________，第②步判斷BaCl2已過(guò)量的方法是_____________。

(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為_(kāi)________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱(chēng)是____________________。

在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問(wèn)題：

(1)該混合液中含溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為_(kāi)________mol，含溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為_(kāi)_________g。

(2)該混合液中含溶質(zhì)MgCl2的物質(zhì)的量為_(kāi)___________，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)________mol/L

(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標(biāo)況下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

用于凈化汽車(chē)尾氣的反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059．下列說(shuō)法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車(chē)排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無(wú)實(shí)際意義

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋NH2－.據(jù)此判斷，以下敘述錯(cuò)誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個(gè)常數(shù)

C．液氨達(dá)到電離平衡時(shí)c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物質(zhì)，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應(yīng)過(guò)程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)．當(dāng)改變其中一個(gè)條件X，Y隨X的變化關(guān)系曲線(xiàn)如圖Ⅱ，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應(yīng)放出234 kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉(zhuǎn)化率

C．若X表示反應(yīng)時(shí)間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質(zhì)的量濃度

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品

C．負(fù)極反應(yīng)為2 H2O–4e–=O2+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低

D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時(shí)的正極在充電時(shí)應(yīng)接電源正極

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

電解一段時(shí)間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說(shuō)法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四個(gè)電極材料均為石墨，當(dāng)析出6．4gCu時(shí)，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中陽(yáng)離子向b極移動(dòng)