今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，這三種溶液中硫酸根離子濃度之比是( )

A．1∶1∶1 B．3∶2∶2 C．3∶2∶3 D． 1∶1∶3

標準狀況下將V L A氣體（摩爾質(zhì)量為M g·mol－1）溶于0.1 L水中，所得溶液密度為ρ g·cm－3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)為( )

A． B．

C． D．1 000VρM(MV＋2240)

實驗室需要0.1 mol·L－1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L－1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________________(填字母)，

②配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是__________________(填儀器名稱)。

③下列有關容量瓶使用說法不正確的是（ ）

a．容量瓶使用前一定要檢查是否漏液。其操作為裝水蓋上瓶塞→倒立觀察是否漏夜→正立→玻璃塞旋轉(zhuǎn)180°→再倒立觀察是否漏夜。

b．不能作為反應容器或長期貯存溶液的容器；但是可以配制任意體積的溶液。

c．不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋；不能加入過冷或過熱的液體 。

d．用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小。

(2)在配制NaOH溶液時：

①根據(jù)計算用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為________g；

②若NaOH溶液在轉(zhuǎn)移至容量瓶時，灑落了少許，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”)0.1 mol·L－1；

③若NaOH固體溶解后立即移入容量瓶→洗滌燒杯和玻璃棒→洗滌液移入容量瓶→定容，則所得溶液濃度___________(填“>”、“<”或“＝”) 0.1 mol·L－1。

(3)在配制硫酸溶液時：

①所需質(zhì)量分數(shù)為98%、密度為1.84 g·cm－3的濃硫酸的體積為__________(計算結(jié)果保留一位小數(shù))mL；

②如果實驗室有15 mL、50 mL、100 mL量筒，應選用___________mL量筒最好；

③配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋，稀釋時操作方法是__________________________。

（1）在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L。則：

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是___________________。

②混合氣體中所含碳原子的物質(zhì)的量是_____________________。

③CO2和CO的體積之比是_______________________。

（2）標準狀況下有①0.112 L水 ②0.5NA個HCl分子③25.6 g SO2氣體 ④0.2 mol氨氣(NH3) ⑤2 mol He 所含原子個數(shù)從大到小的順序為__________________。

（3）將質(zhì)量分數(shù)為a％，物質(zhì)的量濃度為c1 mol·L－1的稀H2SO4蒸發(fā)掉一定量的水，使之質(zhì)量分數(shù)為2a％，此時物質(zhì)的量濃度為c2 mol·L－1，則c1和c2的數(shù)值關系是_______________。（用含c1 和c2的代數(shù)式表示）

（4）某溫度時，一定量的元素A的氣態(tài)氫化物AH3，在恒溫密閉容器中分解為兩種氣體單質(zhì)，此時壓強增加了75％，則AH3分解反應的化學方程式________________________。

①在過濾時需要用到的有 (填序號，下同)。

②在蒸餾時需要用到的有 。

③在萃取時需要用到的有 。

④在蒸發(fā)結(jié)晶時需要用到的有 。

（2）用CCl4萃取碘水中的碘在右圖的分液漏斗中，下層液體呈________色；他們打開分液漏斗活塞，卻未見液體流下，原因可能是______________________。

（3）某同學用某種粗鹽進行提純實驗，步驟見下圖。

請回答下列問題：

①步驟①和②的操作名稱是________。

②步驟③判斷加入鹽酸“適量”的方法是______________；步驟④加熱蒸發(fā)時要用玻璃棒不斷攪拌，這是為了防止____________，當蒸發(fā)皿中有較多量固體出現(xiàn)時，應________，用余熱使水分蒸干。

③猜想和驗證：

下列說法中正確的是( )

A．在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能反量變化

B．破壞生成物全部化學鍵所需要的能量大于破壞反應物全部化學鍵所需要的能量時，該反應為吸熱反應

C．生成物的總焓大于反應物的總焓時，反應吸熱，ΔH>0

D．ΔH的大小與熱化學方程式的化學計量數(shù)無關

下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時只生成氫氣和氧氣的是( )

A．HCl、CuCl2、Ba(OH)2

B．NaOH、H2SO4、Ba(OH)2

C．NaOH、CuSO4、H2SO4

D．NaBr、H2SO4、Ba(OH)2

某學生用如圖所示裝置進行化學反應X＋2Y===2Z能量變化情況的研究。當往U形管中滴加試劑Y時，看到試管中甲處下降，乙處上升。下列關于該反應的敘述正確的是( )

①該反應為放熱反應

②生成物的總能量比反應物的總能量高

③該反應過程可以看成是“貯存”于X、Y內(nèi)部的能量轉(zhuǎn)化為熱量而釋放出來

A．①②③ B．①③ C．①② D．③

下列變化中，屬于吸熱反應的是( )

①液態(tài)水汽化 ②將膽礬加熱變成白色粉末 ③濃硫酸稀釋

④氯酸鉀分解制氧氣 ⑤生石灰跟水反應生成熟石灰

A．①④ B．②③ C．②④ D．①③④

關于如圖所示裝置的敘述正確的是( )

A．銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生

B．銅片質(zhì)量逐漸減少

C．電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片

D．氫離子在銅片表面被還原