反應4A(g)＋5B(g)==4C(g)＋6D(g)，在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，C的物質的量增加了0．30mol。下列敘述正確的是?

反應：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O在550℃的5L密閉容器中進行，0.5min后，NO的物質的量增加了0.3
mol，則此反應的平均速率可表示為

將固體NH₄Br置于密閉容器中，在某一溫度下，發(fā)生下列反應：NH₄Br(g)NH₃(g) + HBr(g) ；
2HBr(g)H₂(g) + Br₂(g) ，兩分鐘后測得H₂為0．5mol/L ，HBr為4mol/L ，若NH₄Br的分解速率用v(NH₃)表示，下列速率正確的是

反應2SO₂＋O₂2SO₃經一段時間后，SO₃的濃度增加了0．4mol/L，在這段時間內用O₂表示的反應速率為0．04 mol/(L·s)。則這段時間為

在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用表示，已知、，則此反應可表示為

T℃時，有甲．乙兩個密閉容器，甲容器的體積為1L，乙容器的體積為2L，分別向甲、乙兩容器中加入
6mol A和3mol B，發(fā)生反應如下： 3A（g）＋b B（g）3C（g）＋2D（g），(b為3的正整數(shù)) 。
4min后甲容器內的反應達到平衡，A的濃度為2.4mol/L，B的濃度為1.8mol/L；t min后乙容器內的反應達到平衡，B的濃度為0.8mol/L。根據(jù)題給的信息回答下列問題：
（1）甲容器中反應的平均速率（B）＝______________。
（2）在溫度T℃時，該反應的化學平衡常數(shù)為__________________。 由下表數(shù)據(jù)可知該反應為______________（填“吸熱”“放熱”）反應�；瘜W平衡常數(shù)K和溫度t的關系如下表

氣候變暖冰川融化將會對人類產生極大的災害。如南極冰蓋全部融化，南太平洋上的美麗島國圖瓦盧很可能成為首個“沉沒”的國家，喜馬拉雅山冰川融化尼泊爾會有“滅頂”之災，近海城市遭受城市淹沒、海嘯等災害。所以合理利用資源，加強環(huán)境保護。降低碳的排放，實施低碳經濟是今后經濟生活主流。
（1）下列措施對有效減少二氧化碳排放和降低大氣中二氧化碳不適合的是___________________
A．使用天然氣等燃料　　
B．植樹造林，保護森林，保護植被
C．大力發(fā)展風能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)
D．立即減少煤和石油化石燃料的使用
E．建筑物中盡量利用自然通風采光，推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調時夏季溫度不宜設置過低，冬天不宜過高
F．全民倡導出行時多步行和騎自行車；建設現(xiàn)代物流信息系統(tǒng)，減少運輸工具空駛率
（2）目前用超臨界CO₂（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作致冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于保護______________________。
（3）科學家致力于二氧化碳的“組合轉化”技術研究，把過多的二氧化碳轉化為有益于人類的物質。如將CO₂和H₂以1∶4比例混合通入反應器，在適當條件下反應可獲得一種重要能源。請完成以下化學方程式：CO₂+4H₂==___________+2H₂O
（4）收集提純煉鐵、煉鋼等工廠所排放的氣體，可得高純度的CO，在適當?shù)臈l件下，用CO和H₂反應可獲得人工合成汽油，也可減少碳的排放，節(jié)約能源。假設此人工合成汽油是碳原子數(shù)為5～8的烷烴，要達到合成汽油的要求，通入反應裝置里的CO和H₂的物質的量之比范圍是______≤n(CO)／n(H₂) ≤______（保留最簡分數(shù)比形式）
（5）探究CO₂來生產燃料甲醇（CH₃OH）的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如下圖所示。

將等物質的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應： 3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)，經5min后，測得D濃度為0．5mol·L^-1，此時A、B的濃度之比為c(A)：c(B)=1：3，已知C的平均反應速率為
0.05 mol·(L·min)^-1，求：
（1）5分鐘后A的濃度為__________；反應開始前放入容器B的物質的量為______________。
（2）5min內B的平均反應速率為_______________。
（3）x的值為___________。

將1molA(氣)和3molB(氣)混合后充入2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：2A(g)＋B(g)2C(g)，10min后反應達到平衡，同溫同壓下測得反應前后氣體的物質的量之比為10∶9，求　
（1）A物質的平均反應速率�！　�
（2）A物質的轉化率�！　�
（3）反應后氣體的壓強與反應前壓強之比。

在一定溫度下（已知在該溫度下，容器內所有物質均為氣態(tài)），10L密閉容器中加入5mol SO₂、4molO₂，經10min后反應達平衡時有2mol SO₂發(fā)生了反應。試計算：
（1）用SO₂表示該反應的反應速率；
（2）O₂的轉化率；
（3）該溫度下的平衡常數(shù)K（保留三位有效數(shù)字）。