下列儀器：①漏斗、②容量瓶、③蒸餾燒瓶、④天平、⑤分液漏斗、⑥滴定管、⑦燃燒匙，常用于分離物質(zhì)的儀器是

A. ①②⑥ B. ①③⑤ C. ②④⑥ D. ③④⑦

下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到目的的是

A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過(guò)濾

B．實(shí)驗(yàn)室獲取少量純凈的水：蒸餾自來(lái)水

C．提純混有少量硝酸鉀的氯化鉀：將混合物溶于熱水中，再冷卻、結(jié)晶并過(guò)濾

D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液

下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

A．應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱

B．蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處

C．分液操作時(shí)，下層液體從分液漏斗下口放出后再將上層液體從下口放出到另一個(gè)燒杯中

D．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大

量取100 mL碘的飽和水溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入4 mL四氯化碳，用力振蕩后靜置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

A．液體分層，上層為四氯化碳層，黃色 B．液體分層，上層為水層，紫色

C．液體分層，下層為四氯化碳層，紫色 D．液體分層，下層為水層，黃色

下列配制的溶液濃度偏高的是

A. 配制稀鹽酸用量筒量取濃鹽酸時(shí)，俯視刻度線

B. 用量筒量取所需的濃鹽酸倒入燒杯后，再用水洗量筒2-3次，洗液倒入燒杯中

C. 稱量11.7 g NaCl配制0.2 mol/L NaCl溶液時(shí)，砝碼錯(cuò)放在左盤

D. 定容時(shí)仰視刻度線

現(xiàn)有下列儀器：燒杯、鐵架臺(tái)（帶鐵圈）、三角架、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、蒸發(fā)皿和蒸餾燒瓶，從缺少儀器的角度分析，不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目是

A. 過(guò)濾 B. 蒸發(fā) C. 分液 D. 萃取

對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-

B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入鹽酸白色沉淀消失，一定Ba2+

D．某溶液中加入氫氧化鈉溶液生成藍(lán)色沉淀，一定有Cu2+

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．常溫常壓下，4 g H2含有的分子數(shù)為 2NA

B．8 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L

C．2.3 g金屬鈉變?yōu)殁c離子時(shí)失去的電子數(shù)為NA

D．物質(zhì)的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，①6.72 L NH3 ②1.204×1023個(gè) H2S ③5.6 g CH4 ④0.5 mol HCl ，下列關(guān)系正確的是

A、體積大�。� ④>③>②>① B、原子數(shù)目： ③>①>④>②

C、密度大�。孩�>②>③>① D、質(zhì)量大�。孩�>③>②>①

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，如果2.8 L氧氣含有n個(gè)氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為

A． B． C．8n D．4n