工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( )已知：①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解②氧化性：Ni2+（高濃度）＞H+＞Ni2+（低濃度）

A．碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH— -4e—= O2↑+2H2O

B．電解過(guò)程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少

C．為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過(guò)程中需要控制廢水pH

D．若將圖中陽(yáng)離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變

下列敘述正確的是

A．將一小塊銅片放入盛有濃硫酸的試管中加熱反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色

B．將一小塊鈉放入盛有水的燒杯中，鈉在水面上游動(dòng)，同時(shí)看到燒杯內(nèi)的溶液變?yōu)榧t色

C．如圖，一段時(shí)間后給燒杯內(nèi)的溶液中加入黃色的K3[Fe(CN)6]溶液，可看到Fe電極附近有藍(lán)色沉淀生成

D．向盛有少量Mg(OH)2沉淀懸濁液的試管中滴加氯化銨溶液，可看到沉淀溶解

某溶液中含有的溶質(zhì)是FeBr2、FeI2，若先向該溶液中通入一定量的氯氣，再向反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，結(jié)果溶液變?yōu)榧t色，則下列敘述正確的是 ( )

A．原溶液中的Br－一定被氧化

B．通入氯氣之后原溶液中的Fe2＋不一定被氧化

C．不能確定通入氯氣之后的溶液中是否存在Fe2＋

D．若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，靜置、分液，向上層溶液中加入足量的AgNO3 溶液，一定能產(chǎn)生黃色沉淀。

原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E五種短周期元素。A、B可形成密度為0.76g/L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下) 的氣體，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A與D、C與E同主族。下列說(shuō)法正確的是( )

A. D2E2和A2C2兩種化合物對(duì)應(yīng)晶體中的化學(xué)鍵類(lèi)型相同

B. 只含A、B、C三種元素的某化合物水溶液，可能呈堿性或酸性

C. 原子半徑大�。篋 >B >C ；簡(jiǎn)單離子半徑大小：D+>E2->C2-

D. A2C的穩(wěn)定性強(qiáng)于A2E、沸點(diǎn)高于A2E，均因?yàn)锳-C鍵鍵能大于A-E鍵鍵能

由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷錯(cuò)誤的是（ ）

A. 若D與鹽酸反應(yīng)，可生成A和B，則X一定是H2O

B. 若D是一種強(qiáng)堿，則A、B、C均可與X反應(yīng)生成D

C. 若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2

D. 若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng)生成B

一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到氣體VL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），向反應(yīng)后的溶液中（Cu元素以Cu2+、S元素以SO42-形式存在）加入足量NaOH，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到CuO12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1﹕1，則V可能為（ ）

A．9.0L B．13.5L C．15.7L D．16.8L

濃度為 0.1 mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2]溶液100 mL中，逐滴滴入0.1 mol·L-1 Ba(OH)2溶液。隨著B(niǎo)a(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示。則下列說(shuō)法中正確的是( )

A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀，其物質(zhì)的量為0.01mol

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：

Al3++2SO42-+2Ba2++3OH－== Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．沉淀質(zhì)量最大值為4.66g

D．c點(diǎn)加入Ba(OH)2溶液的體積為250 mL

下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是（ ）

A．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：

Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+= BaSO4↓+ NH3•H2O+H2O

B．將少量SO2氣體通入NaClO溶液中：SO2+H2O+ ClO－=SO42-+Cl－+2H+

C．向Fe(NO3)3溶液中加入過(guò)量的HI溶液：Fe3++3NO3-+10I-+12H+=5I2+ Fe2++3NO↑+6H2O

D．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+ CO32-

將等物質(zhì)的量濃度的CuSO4溶液和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進(jìn)行電解，電解過(guò)程中，溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖，則下列說(shuō)法正確的是( )

A．陽(yáng)極產(chǎn)物一定是Cl2，陰極產(chǎn)物一定是Cu

B．BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2

C．AB、BC段陰極反應(yīng)都為Cu2+ + 2e-= Cu

D．CD段表示陽(yáng)極上OH一放電破壞了水的電離平衡，產(chǎn)生了H+

下圖裝置(Ⅰ)為一種可充電鋰離子電池的示意圖，該電池充、放電的化學(xué)方程式為：Li4Ti5O12+3Li Li7Ti5 O12 。裝置(Ⅱ)為電解池的示意圖。當(dāng)閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，F(xiàn)e電極附近溶液先變紅。下列說(shuō)法正確的是( )

A．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，若將Fe電極和石墨電極互換，裝置(Ⅱ)中發(fā)生的總反應(yīng)為：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑

B．閉合K1，斷開(kāi)K2時(shí)，當(dāng)0.1 mol Li＋從A極區(qū)遷移

到B極區(qū)，理論上Fe電極上產(chǎn)生的氣體體積為1.12 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

C．取下鋰離子電池充電，電極A為陽(yáng)極，發(fā)生還氧化反應(yīng)，電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li7Ti5 O12 -3e－= Li4Ti5 O12＋3 Li+

D．若開(kāi)始時(shí)，斷開(kāi)K1，閉合K2，一段時(shí)間后，石墨電極附近顯紅色，則該電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑