[化學——選修2：化學與技術(shù)]碲及其化合物具有許多優(yōu)良性能，被廣泛用于冶金、化工、醫(yī)藥衛(wèi)生等工業(yè)領(lǐng)域。銅陽極泥（主要成分除含Cu、Te外，還有少量Ag和Au）經(jīng)如下工藝流程得到粗碲。

（1）“加壓硫酸浸出”過程中會發(fā)生以下化學反應：Cu2Te+2O2=2CuO+TeO2 ；TeO2+H2SO4=TeOSO4+H2O

①Ag2Te也能與O2發(fā)生類似Cu2Te的反應，化學方程式為____________。

②工業(yè)上給原料氣加壓的方法是________。

（2）操作Ⅰ是________。

（3）“含碲浸出液”的溶質(zhì)成分除了TeOSO4外，主要是____________（填化學式）。

（4）“電解沉積除銅”時，將“含碲浸出液”置于電解槽中，銅、碲沉淀的關(guān)系如下圖。電解初始階段陰極的電極反應式是________。

（5）向“含碲硫酸銅母液”通入SO2并加入NaCl反應一段時間后，Te(IV)濃度從6.72 g·L-1下降到0.10 g·L-1，Cu2+濃度從7.78 g·L-1下降到1.10 g·L-1。

①TeOSO4生成Te的化學方程式為________。

②研究表明，KI可與NaCl起相同作用，從工業(yè)生產(chǎn)的角度出發(fā)選擇NaCl最主要的原因是________。

③計算可得Cu2+的還原率為85.9%，Te(IV)的還原率為________。

[化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

回答下列問題：

（1） Mn元素價電子層的電子排布式為 ，比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)Mn2＋再失去一個電子比氣態(tài)Fe2＋再失去一個電子難。對此，你的解釋是 ；

（2） Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

① 與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是 ；

② 六氰合亞鐵離子（Fe(CN)64－）中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是 ，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的路易斯結(jié)構(gòu)式 ；

（3） 三氯化鐵常溫下為固體，熔點282℃，沸點315℃，在300℃以上易升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵晶體為 ；

（4） 金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為 。

[化學——選修5：有機化學基礎(chǔ)]

對羥基甲苯甲酸丁酯（俗稱尼泊金丁酯）可用作防腐劑，對酵母和霉菌有很強的抑制作用，工業(yè)上常用對羥基苯甲酸與丁醇在濃硫酸催化下進行酯化反應而制得。以下是某課題組開發(fā)的廉價、易得的化工原料出發(fā)制備對羥基苯甲酸丁酯的合成路線：

已知以下信息：

①通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基；

②D可與銀氨溶液反應生成銀鏡；

③F的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為1:1。

回答下列問題：

（1）A的化學名稱為____________

（2）由B生成C的化學方程式為__________，該反應類型為______________；

（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________；

（4）F的分子式為_______________；

（5）G的結(jié)構(gòu)簡式為______________；

（6）E的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且能發(fā)生銀鏡反應的共有_________種，其中核磁共振氫譜三種不同化學環(huán)境的氫，且峰面積比為2:2:1的是_____________（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．BaCO3難溶于水中，可用作X射線透視腸胃的內(nèi)服藥

B．中國在建的第二艘航母中使用的碳纖維是一種新型的有機高分子材料

C．酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應、海水提取溴、焰色反應都涉及化學變化

D．獲得2015年諾貝爾醫(yī)學獎的屠呦呦用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該技術(shù)應用了萃取原理

下列有關(guān)FeBr2溶液的敘述錯誤的是（NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）（ ）

A．該溶液中Cu2+、NH4+、SO42-、Cl-可以大量共存

B．與硝酸酸化的AgNO3溶液反應有淡黃色沉淀生成并放出氣體

C．向含有1 mol FeBr2的溶液中通入33.6 L Cl2，反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

D．向該溶液中通入過量Cl2，反應的離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

鈀的化合物PdCl2通過化學反應可用來檢測有毒氣體CO，該反應的反應物與生成物有CO、Pd、H2O、HCl、PdC12和一種未知物質(zhì)X。下列說法錯誤的是（ ）

A．未知物質(zhì)X為CO2，屬于氧化產(chǎn)物 B．每轉(zhuǎn)移1mol e- 時，生成2 molX

C．反應中PdCl2作氧化劑，被還原 D．還原性：CO>Pd

下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（ ）

與己二酸（）含有相同官能團的同分異構(gòu)體有（ ）

A．6 種 B．7 種 C．8 種 D．9 種

用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定25mL0.1mol·L-1的H2C2O4(草酸)溶液的滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是（ ）

A．草酸是弱酸

B．X點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(Na+)-c(C2O42-)

C．Y點：c(H2C2O4)＋c(HC2O4-)=c(OH-)-c(H+)

D．滴定過程中始終存在：c(OH-)+2c(C2O42-)+ c(HC2O4-)= c(Na+)+ c(H+)

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r為液體，其余均為無色氣體，m 的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，是綠色植物光合作用產(chǎn)生的無色氣體，p物質(zhì)能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 原子半徑：X<Y<Z

B. 非金屬性：X>Y>Z

C. q與s均為酸性氧化物

D. X 的單質(zhì)與Y 的單質(zhì)在一定條件下能發(fā)生反應