下列說法正確的是（ ）

A．合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料

B．明礬凈水原理是吸附，不涉及化學變化

C．SO2與FeSO4溶液使酸性高錳酸鉀的紫色褪去原理相同

D．坩堝主要用于給固體加熱，可用坩堝將燒堿加熱融化

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 （ ）

A．0.1 mol甲烷含有的電子數(shù)為NA

B．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32- 數(shù)目為0.1 NA

C．1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+ 數(shù)為0.2 NA

D．標準狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為0.15NA

下列說法不正確的是（ ）

A．己烷有4種同分異構體，它們的熔點、沸點各不相同

B．在一定條件下，苯與液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反應都屬于取代反應

C．油脂皂化反應得到高級脂肪酸鹽與甘油

D．聚合物()可由單體CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

甲、乙、丙三種元素均位于第三周期，其原子序數(shù)逐漸增大，甲的最高價氧化物對應的水化物是強堿，乙是地殼中含量最多的金屬元素，丙是本周期中原子半徑最小的元素。下列說法不正確的是（ ）

A. 甲是第IA元素，丙是第VIIA元素 B. 甲、丙形成的化合物是離子化合物

C. 乙的最高價氧化物是兩性氧化物 D. 丙是元素周期表中非金屬性最強的元素

下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并有因果關系的是（ ）

在一定條件下，Na2S溶液存在水解平衡：S2－＋H2OHS－＋OH－。下列說法正確的是（ ）

A．稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大

B．通入H2S，HS—濃度增大

C．升高溫度，c（HS—）/c（S2—）減小

D．加入NaOH固體，溶液pH減小

某興趣小組設計了如圖所示原電池裝置（鹽橋中吸附有飽和K2SO4溶液）。下列說法正確的是（ ）

A．該原電池的正極反應是Cu2＋＋2e－＝Cu

B．甲燒杯中溶液的血紅色逐漸變淺

C．鹽橋中的SO42－流向甲燒杯

D．若將甲燒杯中的溶液換成稀硝酸，電流表指針反向偏轉

硫代硫酸鈉（Na2S2O3•5H2O，式量248）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定型劑，也可用于紙漿漂白作脫氧劑，它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解，工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備，某實驗模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

圖1

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液漏斗的滴速，使反應產(chǎn)生的SO2氣體均勻的通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的PH接近7時，停止通入SO2氣體

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O

④在經(jīng)過濾、洗滌、干燥．得到所需產(chǎn)品

（1）寫出儀器A的名稱 ，步驟④中洗滌時，為了減少產(chǎn)物的損失的試劑可以

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中不能讓溶液PH＜7，請用離子方程式解釋原因

（3）最后得到的產(chǎn)品可能含有Na2SO4雜質，請設計實驗檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4（已知BaS2O3不溶于水），簡要說明實驗操作．現(xiàn)象和結論

（4）測定產(chǎn)品純度

①準確稱取1.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑用0.1000mol•L﹣1碘的標準溶液滴定，反應原理為2S2O32﹣+I2=S4O32﹣+2I﹣，滴定起始和終點的滴定管液面位置如圖則消耗碘的標準溶液體積為 mL，產(chǎn)品的純度為 %

②若滴定時振蕩不充分，剛看到溶液局部變色就停止滴定，則會使樣品中Na2S2O3•5H2O的質量分數(shù)的測量結果________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。

（5）Na2S2O3常用于脫氧劑，在溶液中易被Cl2氧化SO42﹣，該反應的離子方程式為． 。

CoCl2•6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑．以含鈷廢料（含少量Fe、Al等雜質）制取CoCl2•6H2O的一種新工藝流程如圖：

已知：

①鈷與鹽酸反應的化學方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑

②CoCl2•6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結晶水變成有毒的無水氯化鈷．

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：

沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3

開始沉淀 2.3 7.5 7.6 3.4

完全沉淀 4.1 9.7 9.2 5.2

請回答下列問題：

（1）在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為_________（寫一點）．

（2）加入碳酸鈉調節(jié)pH至a，a的范圍是 _________；再用試劑X將濾液的pH調節(jié)至2﹣3，則所用的試劑X為 _________．

（3）操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是 _________、 _________和過濾．

（4）制得的CoCl2•6H2O需減壓烘干的原因是 _________．

（5）為測定產(chǎn)品中CoCl2•6H2O含量，某同學將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質量．通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2•6H2O的質量分數(shù)大于100%，其原因可能是 _________．

（6）在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2•6H2O，常將制得的產(chǎn)品溶解于乙醚中，然后 _________、 _________（填實驗操作）獲得純凈的CoCl2•6H2O．

運用化學反應原理研究氮、氯、碘等單質及其化合物的反應有重要意義。

（1）如圖是一定的溫度和壓強下N2和H2反應生成lmolNH3過程中能量變化示意圖，請寫出工業(yè)合成氨的熱化學方程式____________（△H的數(shù)值用含字母Q1、Q2的代數(shù)式表示）：

（2）已知：25℃時KSP（AgCl）=1.6×l0－10KSP（AgI）=1.5×l0－16

海水中含有大量的元素，常量元素如氯，微量元素如碘，其在海水中均以化合態(tài)存在。在25℃下，向0.1L0.002mol·L－l的NaCl溶液中逐滴加入適量的0.1L0.002mol·L－l硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，從難溶電解質的溶解平衡角度解釋產(chǎn)生沉淀的原因是 ，向反應后的渾濁液中繼續(xù)加入0.1L0.002mol·L－1的NaI溶液，看到的現(xiàn)象是 ，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式表示） 。

（3）氨氣溶于水得到氨水。在25℃下，將a mol·L－1的氨水與b mol·L－1的鹽酸等體積混合（混合后體積為混合前體積之和），反應后溶液顯中性。求25℃下該混合溶液中氨水的電離平衡常數(shù)。