NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值。K35ClO3與H37Cl反應(yīng)后生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是

A．生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為71 B．生成1 mol氯化鉀轉(zhuǎn)移6 NA個(gè)電子

C．生成氯化鉀的摩爾質(zhì)量為76 g/mol D．1molH37Cl參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子

高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種兼具凈水和消毒功能的可溶性鹽，可發(fā)生如下反應(yīng)：

2K2FeO4+16HCl＝4KCl+2FeCl3+8H2O+3Q↑，下列說法正確的是

A．可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)產(chǎn)物Q

B．K2FeO4在水中的電離方程式為K2FeO4＝2K++Fe6++4O2一

C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

D．反應(yīng)中涉及的6種物質(zhì)均為電解質(zhì)

有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的為

A．圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑

B．圖II所示電池放電過程中，硫酸濃度不斷增大

C．圖III所示裝置工作過程中，電解質(zhì)溶液中Cu2+濃度始終不變

D．圖IV所示電池中，Ag2O是氧化劑，電池工作過程中還原為Ag

探究銅與濃硝酸的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的為

A. 用裝置①進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng) B. 用裝置②收集二氧化硫并吸收尾氣

C. 用裝置③稀釋反應(yīng)后的混合液 D. 用裝置④測(cè)定余酸的濃度

設(shè)為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的為

A．密閉容器中2molNO 和 1molO2 充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA

B．常溫下，1L0．1mol/LNa2CO3 溶液中含有的離子總數(shù)為0．3 NA

C．0．1mol鐵在0．1molCl2 中充分燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．3 NA

D．標(biāo)況下，1．12L18O3 和1．12L18O2 均含有 0．1 NA個(gè)氧原子

下列實(shí)驗(yàn)室除雜所用試劑和操作均合理的為

常溫下，關(guān)于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的為

A．溶液中c(H+) = 1．0×10-2 mol·L-1

B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1．0×10-12 mol·L-1

C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4

D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性

歸納法是高中化學(xué)學(xué)習(xí)常用的方法之一，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了《化學(xué)反應(yīng)原理》后作出了如下的歸納總結(jié)：歸納正確的是

①對(duì)已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，生成物的百分含量一定增加；②常溫下，pH=3的醋酸溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，則有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)

③常溫下，AgCl在同物質(zhì)的量濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同；④常溫下，已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解平衡常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則有：Ka•Kh=Kw

A．①②④ B．②④ C．②③ D．①②③④

A、B、D、E、X、Y為元素周期表中六種主族元素，其原子序數(shù)依次增大。常溫下A2D呈液態(tài)；B是大氣中含量最高元素； E、X、Y原子最外層電子數(shù)相同，且 E的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1；過渡元素Z與D可形成多種化合物，其中紅棕色粉末Z2D3常用作紅色油漆和涂料。

請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題：

（1）D在元素周期表中的位置是 。

（2）A與D可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物W。W的水溶液呈弱酸性，常用作無污染的消毒殺菌劑。W的電子式為_________。

（3）向W溶液中加入ZE3，會(huì)消弱W的消毒殺菌能力，溶液呈現(xiàn)淺黃色。用化學(xué)方程式表示其原因是____________。

（4）由A、B、D三種元素組成的兩種強(qiáng)電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性。甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為____________；乙促進(jìn)水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）____________。

（5）將E2的水溶液加入淺綠色的ZE2溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____________。

在新能源中，氫能將會(huì)成為21世紀(jì)最理想的能源，但現(xiàn)階段氫氣的主要用于合成氨工業(yè)。

Ⅰ．已知101kPa、25℃時(shí)，1mol下列物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定狀態(tài)化合物時(shí)放出的熱量數(shù)據(jù)如下：

（1）H2燃燒的熱化學(xué)方程式是__________________。

（2）工業(yè)上電解飽和鹽水的副產(chǎn)物之一是H2，反應(yīng)的離子方程式是_____________。

Ⅱ．德國(guó)人發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為： N2(g)+3H2(g)2NH3(g);已知298 K時(shí),ΔH=-92．4 kJ·mol-1, 在500℃，20Mpa時(shí)，將氮?dú)夂蜌錃馔ㄈ氲襟w積為2升的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的量變化如右圖所示。

（1）10分鐘內(nèi)用氨氣表示該反應(yīng)的平均速率，V(NH3)= ________

（2）在10-20分鐘內(nèi)氨氣濃度變化的原因可能是 （填空題）

A．加了催化劑 B．縮小容器體積 C．降低溫度 D．增加NH3物質(zhì)的量

（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g);該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志 （填字母）

A．3v正（H2）=2v逆（NH3）

B．混合氣體的密度不再隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而變化

D．N2、H2、NH3的分子數(shù)比為1：3：2

E．單位時(shí)間生成nmolN2，同時(shí)生成3nmolH2

F．a(chǎn)mol 氮氮三鍵斷裂的同時(shí)，有6 amol氮?dú)滏I合成