8．某同學(xué)將電解池工作時(shí)電子、離子流動(dòng)方向及電極種類等信息表示在如圖中，下列有關(guān)分析完全正確的是
（　�。�

	A	B	C	D
a電極	陽極	陰極	陽極	陰極
d電極	正極	正極	負(fù)極	負(fù)極
Q離子	陽離子	陽離子	陰離子	陰離子

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．A、B、C、D四種化合物，其中A、C、D焰色反應(yīng)均為黃色，而B的焰色反應(yīng)為紫色，A、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可得到A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亞鐵溶液中，現(xiàn)象為出現(xiàn)白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀E．試推斷：
（1）B：KOH、E：Fe（OH）₃
（2）①C加熱分解的化學(xué)方程式：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O
②A與無色無味氣體反應(yīng)的離子方程式：CO₃^2-+CO₂+H₂O=2HCO₃^-
③由白色沉淀最終變?yōu)榧t褐色沉淀E的化學(xué)方程式：2Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

6．按要求完成下列離子方程式
（1）除去FeCl₂溶液中混有少量FeCl₃2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺；
（2）除去FeCl₃溶液中混有少量FeCl₂2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-；
（3）除去Fe₂O₃中混有Al₂O₃Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

5．某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程存在H₂O、ClO^-、CN^-、HCO₃^-、N₂、Cl^-6種物質(zhì)．在反應(yīng)過程中測(cè)得ClO^-和N₂的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列有關(guān)判斷中正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)有3 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
	B．	HCO3-作為堿性介質(zhì)參與反應(yīng)
	C．	當(dāng)有5 mol ClO-參加反應(yīng)時(shí)，則有1 mol N2生成
	D．	若生成2.24 L N2，則轉(zhuǎn)移電子0.6 mol

4．要使含有Ag⁺、Mg²⁺、Ba²⁺等溶液中的離子逐一形成沉淀析出，下列所選擇的試劑及加入試劑的順序正確的是（　�。�

	A．	H2SO4→HCl→NaOH→CO2		B．	Na2SO4→NaCl→NH3•H2O
	C．	NaCl→Na2SO4→NaOH		D．	Na2SO4→NaCl→NaOH

3．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　　）

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L H2O中氧原子的數(shù)目大于0.5 NA
	B．	6.0 g醋酸晶體中含有H+的數(shù)目為0.1 NA
	C．	64 g Cu粉與足量硫粉加熱完全反應(yīng)生成Cu2S時(shí)失去的電子數(shù)為2 NA
	D．	1 mol Cl-含有的核外電子總數(shù)為8 NA

2．有關(guān)pH計(jì)算結(jié)果一定正確的是（　�。�
①強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋到10ⁿ倍，則pH=a+n
②強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋到10ⁿ倍，則pH=b-n
③弱酸pH=a，加水稀釋到10ⁿ倍，則pH＜a+n（a+n＜7）
④弱堿pH=b，加水稀釋到10ⁿ倍，則pH＞b-n（b-n＞7）

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

②④

1．下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（　�。�

A．

乙酸

B．

氨氣

C．

NH4HCO3

D．

氯氣

20．在鋅片和鹽酸的反應(yīng)中，加入如下試劑，可使生成氫氣的速度變慢的是（　�。�

A．

硫酸銅晶體

B．

HCl氣體

C．

氯化鋇晶體

D．

醋酸鉀晶體

19．下列有關(guān)物質(zhì)用途的描述不符合事實(shí)的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉可用作食品添加劑		B．	過氧化鈉可用作潛水艇供氧劑
	C．	鋁制容器可以貯運(yùn)稀硝酸		D．	氧化鐵可用作外墻涂料