18．將金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是（　�。�
①稀鹽酸  ②K₂SO₄溶液  ③CuSO₄溶液  ④飽和NaOH溶液．

A．

④

B．

③

C．

①②

D．

③④

17．N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

	A．	23gNa在空氣中加熱完全變成Na2O2時失去2NA個電子
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2含有NA個H2分子
	C．	1mol/L的硝酸鈉溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為NA
	D．	0.5molKClO3中含有ClO3-的數(shù)目為NA

16．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	電解精煉銅時，若陽極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
	B．	含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
	C．	在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個數(shù)比為2：3
	D．	將78g Na2O2與過量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

15．2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的
	B．	乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同
	C．	雙氧水和次氯酸鈉具有較強(qiáng)的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒
	D．	在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO

14．某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣 制取七水合硫酸亞鐵，設(shè)計(jì)了如圖流程：

下列說法不正確的是（　�。�

	A．	溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉
	B．	固體1中一定含有SiO2，控制pH是為了使Al3+轉(zhuǎn)化為Al3，進(jìn)入固體2
	C．	從溶液2得到FeSO4•7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解
	D．	若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4•7H2O

13．對于反應(yīng)2NO₂?N₂O₄，△H＜0，試根據(jù)如圖圖象判斷t₂、t₃、t₄時刻采取的措施．

t₂、增大反應(yīng)物濃度
t₃、減小壓強(qiáng)
t₄、加入催化劑．

12．在25℃，101kPa下，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
（1）1mol N₂（g）與適量O₂（g）起反應(yīng)生成NO₂（g），吸收68kJ熱量N₂（g）+2O₂（g）=2NO（g）△H=+68kJ•mol^-1
（2）1g甲烷完全燃燒放出55.6kJ熱量，寫出表示CH₄（g）燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6kJ/mol
（3）已知P₄（s、白磷）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）；△H=-2983.2kJ/mol
P（s、紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）=$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）；△H=-738.5kJ/mol
試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）△H=-29.2 kJ•mol^-1．

11．對于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時C的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下面敘述正確的是（　�。�

	A．	使用催化劑，C的百分含量增大
	B．	升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動
	C．	化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系m+n＞e+f
	D．	該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)

10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH₂O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＞0，反應(yīng)中CO₂的濃度隨時間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，CO₂的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時，c（H₂）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③（填序號）．
①CO減少的速率和CO₂減少的速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0．

9．2013年3月我國科學(xué)家報道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系．下列敘述錯誤的是（　�。�

	A．	a為電池的正極
	B．	電池放電反應(yīng)為LiMn2O4=Li1-xMn2O4+xLi
	C．	放電時，a極鋰的化合價不發(fā)生變化
	D．	放電時，溶液中的Li+從b向a遷移