19．下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生顏色改變的是（　　）
①綠礬    ②氫氧化亞鐵   ③碘化鉀    ④苯酚   ⑤過(guò)氧化鈉．

A．

①②③④⑤

B．

③④

C．

①②⑤

D．

①③

18．下列化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的描述中正確的是（　�。�

	A．	放熱的反應(yīng)不必加熱就能發(fā)生
	B．	化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化
	C．	吸熱反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中必須加熱
	D．	化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)數(shù)值與反應(yīng)物的多少無(wú)關(guān)

17．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽(yáng)極
	B．	鍍層破損后，白鐵（鍍鋅）比馬口鐵（鍍錫）更易被腐蝕
	C．	工業(yè)上電解飽和食鹽水制燒堿，用陽(yáng)離子交換膜阻止OH-移向陽(yáng)極
	D．	鋼鐵在發(fā)生析氫腐蝕和吸氧腐蝕時(shí)，完全相同的反應(yīng)是負(fù)極反應(yīng)

16．下列變化中屬于原電池反應(yīng)的是（　�。�

	A．	白鐵（鍍Zn鐵）表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化
	B．	在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護(hù)膜
	C．	紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)色保護(hù)層
	D．	在鐵與稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，改用鐵粉，可加快H2的產(chǎn)生

15．如圖是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：

（1）寫出元素符號(hào)和名稱：
①C、碳，②N、氮，⑧Ar、氬，⑨K、鉀．
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
⑦單質(zhì)跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
⑤的氧化物跟④的氫氧化物溶液反應(yīng)：Al₂O₃+2NaOH═2NaAlO₂+H₂O．
⑥的單質(zhì)在③的單質(zhì)中燃燒：S+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$SO₂．

14．隨原子序數(shù)的遞增的八種短周期元素（用字母X表示）原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如圖所示．
根據(jù)判斷出的元素回答問題：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族；g的離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在z、d、e、f 四種元素中，其離子半徑按由大到小的排列順序?yàn)閞（N^3-）＞r（O^2-）＞r（Na⁺）＞r（Al³⁺）（用
化學(xué)式表示，下同）；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是：HClO₄．
（3）由x和z元素組成一種四原子共價(jià)化合物，寫出其電子式．
（4）由x、z、h三種元素構(gòu)成的鹽，其水溶液顯酸性，用離子方程式解釋其原因NH₄⁺+H₂O?NH₃．H₂O+H⁺．
（5）已知1mol e 的單質(zhì)在足量d₂中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2Na（s）+O₂（g）=Na₂O₂（s）△H=-511kJ•mol^-1．

13．用如圖裝置（夾持、加熱裝置已略）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，由②中現(xiàn)象，不能證實(shí)①中反應(yīng)發(fā)生的是（　�。�

	①中實(shí)驗(yàn)	②中現(xiàn)象
A	鐵粉與水蒸氣加熱	肥皂水冒泡
B	加熱NH4Cl和Ca（OH）2混合物	酚酞溶液變紅
C	NaHC03固體受熱分解	澄済石灰水變渾濁
D	石蠟油在碎瓷片上受熱分解	Br2的CCl4溶液褪色

A．

答案A

B．

答案B

C．

答案C

D．

答案D

12．現(xiàn)有A、B兩個(gè)燒杯中分別盛有100ml3mol/L的鹽酸和100ml3mol/L的氫氧化鈉溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成H₂的體積比是3：5，則加入鋁粉的質(zhì)量為（　�。�

A．

1.8g

B．

3.6g

C．

5.4g

D．

4.5g

11．NH₃是一種重要的化工產(chǎn)品．
（1）根據(jù)氨氣還原氧化銅的反應(yīng)，可設(shè)計(jì)測(cè)定銅元素相對(duì)原子質(zhì)量Ar（Cu）（近似值）的實(shí)驗(yàn)．先稱量反應(yīng)物氧化銅的質(zhì)量m（Cu0），反應(yīng)完全后測(cè)定生成物水的質(zhì)量m（H₂O），由此計(jì)算Ar（Cu）．為此，提供的實(shí)驗(yàn)儀器及試劑如下（根據(jù)實(shí)驗(yàn)需要，裝置可重復(fù)選擇，加入的NH₄Cl與Ca（OH）₂的量足以產(chǎn)生使CuO完全還原為N₂的氨氣）：請(qǐng)回答下列問題：

①氨氣還原熾熱氧化銅的化學(xué)方程式為2NH₃+3CuO$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu+3H₂O+N₂；
②從所提供的儀器及試劑中選擇并組裝本實(shí)驗(yàn)的一套合理、簡(jiǎn)單的裝置，按氣流方向的連接順序?yàn)椋ㄓ脠D1中標(biāo)注的字母表示）A一→D→B→D→C；
③在本實(shí)驗(yàn)中，若測(cè)得m（ CuO）=ag，m（H₂O）=b g，則Ar（Cu）=$\frac{18a}$-16；
④在本實(shí)驗(yàn)中，使測(cè)定結(jié)果Ar（Cu）偏大的是AC（填字母）；
A．CuO未完全起反應(yīng)    B．CuO不干燥
C．CuO中混有不反應(yīng)的雜質(zhì)    D．NH₄ Cl與Ca（OH）₂混合物不干燥
（2）按圖2裝置進(jìn)行NH₃性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙
②穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1，再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的石蕊溶液會(huì)倒流進(jìn)入B瓶中，形成紅色溶液．

10．某學(xué)生用堿式滴定管量取0.1mol•L^-1的NaOH溶液，開始時(shí)仰視液面讀數(shù)為1.0mL，取出部分溶液后，俯視液面，讀數(shù)為11.00mL，該同學(xué)在操作中實(shí)際取出的液體體積為（　　）

A．

大于10.00mL

B．

小于10.00Ml

C．

等于10.00mL

D．

不能確定