在一定的條件下，將10molH₂和1molN₂充入一密閉容器中，在適當(dāng)條件下使其發(fā)生反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃，達(dá)到平衡后．則H₂的轉(zhuǎn)化率可能是（　�。�

A．35%

B．30%

C．25%

D．75%

在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表
（已知CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）△H=-90.7kJ/mol）

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	1molCO、2molH2	1molCH3OH	2molCH3OH
CH3OH的濃度（mol/L）	c1	c2	c3
反應(yīng)的能量變化	放出akJ	吸收bkJ	吸收ckJ
平衡時(shí)體積（L）	V1	V2	V3
反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率	α1	α2	α3

下列說法正確的是（　�。�

A．c1＞c3

B．a(chǎn)+b=90.7

C．2V2＜V3

D．α1+α3=1

某溫度下，向容積為2L的密閉反應(yīng)器中充入0.10mol SO₃，當(dāng)反應(yīng)器中的氣體壓強(qiáng)不再變化時(shí)測得SO₃的轉(zhuǎn)化率為20%，則該溫度下反應(yīng)2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）的平衡常數(shù)為（　�。�

A．8.0×102mol-1?L	B．1.6×103mol-1?L
C．3.2×103mol-1?L	D．4.0×102mol-1?L

已知：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ/mol相同溫度下，在體積相同的兩個(gè)恒溫密閉容器中，加入一定量的反應(yīng)物發(fā)生反應(yīng)．相關(guān)數(shù)據(jù)如下：

容器編號	起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol				達(dá)平衡過程體系 能量的變化
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	放出熱量：32.8 kJ
②	0	0	1	4	熱量變化：Q

下列說法中，不正確的是（　　）

A．容器①中反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%

B．容器①中CO的轉(zhuǎn)化率等于容器②中CO2的轉(zhuǎn)化率

C．平衡時(shí)，兩容器中CO2的濃度相等

D．容器①中CO反應(yīng)速率等于H2O的反應(yīng)速率

可逆反應(yīng)2HI（g）?H₂+I₂（g）在密閉容器中裝入1molHI氣體在一定條件下使它分解，已知有35%發(fā)生分解，則容器內(nèi)混合氣體的總物質(zhì)的量是（　�。�

A．0.5mol

B．1mol

C．1.5mol

D．2mol

恒溫、恒壓下，在一個(gè)可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：A_（氣）+B_（氣）?C_（氣）
（1）若開始時(shí)放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時(shí)A的物質(zhì)的量為______mol．
（2）若開始時(shí)放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為______mol．
（3）若開始時(shí)放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x=______mol，y=______mol．平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量______（選填一個(gè)編號）
（甲）大于2mol    （乙）等于2mol
（丙）小于2mol    （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�2mol
作出此判斷的理由是______．
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是______．
（5）若維持溫度不變，在一個(gè)與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)．開始時(shí)放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC．將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較______（選填一個(gè)編號）．
（甲）a＜b  （乙）a＞b  （丙）a=b  （�。┎荒鼙容^a和b的大小
作出此判斷的理由是______．

實(shí)驗(yàn)室用4mol SO₂與2mol O₂進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H=-196.64kJ/mol，當(dāng)放出314.624kJ熱量時(shí)，SO₂的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

一定溫度下，濃度均為1mol/L的A₂和B₂兩種氣體，在密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成氣體C，達(dá)平衡后，測得：c（A₂）=0.58mol/L，c（B₂）=0.16mol/L，c（C）=0.84mol/L，則該反應(yīng)的正確表達(dá)式為（　�。�

A．2A2+B2?2A2B	B．A2+B2?2AB
C．A2+B2?A2B2	D．A2+2B2?2AB2

工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N₂+3H₂?2NH₃．設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.6molN₂和1.6molH₂，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/7．計(jì)算：
（1）該條件下N₂的平衡轉(zhuǎn)化率；（保留到0.1%）
（2）該條件下反應(yīng)N₂+3H₂?2NH₃的平衡常數(shù)．

在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（氣）+2B（氣）?2C（氣）反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為（　�。�

A．40%

B．50%

C．60%

D．70%