4．火法煉銅需要焙燒黃銅礦，發(fā)生的反應(yīng)為2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂．關(guān)于該反應(yīng)，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
	B．	CuFeS2既是氧化劑又是還原劑，其中硫元素被還原
	C．	FeS既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物
	D．	在轉(zhuǎn)移了3mol電子的同時(shí)，有0.5 mol的SO2生成

3．將H₂S氣體通入FeCl₃溶液中，得到淡黃色的沉淀．該反應(yīng)的離子方程式為（　�。�

	A．	2FeCl3+S2-═2FeCl2+S↓		B．	2FeCl3+H2S═2FeCl2+S↓+2H++2Cl-
	C．	2Fe3++S2-═2Fe2++S↓		D．	2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+

2．下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
	B．	粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
	C．	用Pt電極電解氯化鋁溶液：2Cl-+2 H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2+2OH-
	D．	由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-═AlO2-+2H2O

1．下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO₄溶液和100g 10.00%的K₂SO₄溶液，電極均為石墨電極．

接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，乙中c電極質(zhì)量增加16g．據(jù)此回答問題：
（1）電源的N端為正極；
（2）電極b上發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑；
（3）列式計(jì)算電極a上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積：5.6L；
（4）丙中K₂SO₄質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變?yōu)?0.47%．

20．取6根鐵釘、6支潔凈試管及其他材料，按圖所示準(zhǔn)備．
試管（1）放入一根鐵釘，再注入蒸餾水，使鐵釘和空氣及水接觸；
試管（2）的底部放入硅膠（一種干燥劑），再放入鐵釘，用棉花團(tuán)堵住試管口，使鐵釘和干燥空氣接觸；
試管（3）先放入一根鐵釘，趁熱倒入煮沸的蒸餾水（趕出原先溶解在蒸餾水中的空氣）浸沒鐵釘，再加上一層植物油，使鐵釘不能跟空氣接觸；
試管（4）中放入鐵釘并注入食鹽水，使鐵釘和空氣及食鹽水接觸；
試管（5）放入相連的鐵釘和鋅片，注入自來水，浸沒鐵釘和鋅片；
試管（6）放入相連的鐵釘和銅絲，注入自來水，浸沒鐵釘和銅絲．
把6支試管放在試管架上，幾天后觀察鐵釘被腐蝕的情況．
（1）上述實(shí)驗(yàn)中鐵釘發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的是①④⑥ （填試管序號(hào)）；在電化學(xué)腐蝕中，負(fù)極反應(yīng)是Fe-2e^-═Fe²⁺，正極反應(yīng)是O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．
（2）為防止鐵的銹蝕，工業(yè)上普遍采用的方法是在表面涂上油漆、搪瓷、瀝青等或鍍上不易生銹的合金或犧牲陽極保護(hù)法（答一種方法即可）．

19．常溫下，向10mL 0.1mol/L的H₂C₂O₄溶液中逐滴加入0.1mol/LKOH溶液，所得滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	KHC2O4溶液呈弱堿性
	B．	B點(diǎn)時(shí)：c（HC2O4-）＞c（K+）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	C點(diǎn)時(shí)：c（HC2O4-）+c（C2O42-）+c（H2C2O4）＜c（K+）＜c（HC2O4-）+2c（C2O42-）+c（H2C2O4）
	D．	D點(diǎn)時(shí)：c（H+）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4）=c（OH-）

18．下列過程屬于熵增的是（　�。�

	A．	水蒸氣凝結(jié)為液態(tài)的水		B．	氨氣和氯化氫反應(yīng)生成氯化銨晶體
	C．	碳酸氫銨在常溫情況下分解		D．	CO點(diǎn)燃時(shí)生成CO2

17．FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后固體完全溶解，則下列判斷正確的是（　�。�

	A．	溶液中一定含Cu2+和Fe2+		B．	溶液中一定含Cu2+和Fe3+
	C．	溶液中一定含 Fe3+和Fe2+		D．	溶液中一定含F(xiàn)e3+、Cu2+和Fe2+

16．（1）將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈堿性（填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同），溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）（填“＞”“＜”或“=”，下同）．
（2）pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈，溶液中c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-）．
（3）物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈中性，醋酸體積＞氫氧化鈉溶液體積．
（4）將m mol/L的醋酸和n mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH=7，則原醋酸溶液中c（H⁺）＜?xì)溲趸�鈉溶液中c（OH^-），m與n的大小關(guān)系是m＞n．

15．已知金屬活動(dòng)相差越大，形成原電池時(shí)越容易放電．請(qǐng)根據(jù)如圖裝置，回答下列問題：

（1）各裝置名稱是：A池電鍍池（電解池）；C池原電池；
（2）寫出電極上發(fā)生的反應(yīng)：②Ag⁺+e^-=Ag；⑥Zn-2e^-=Zn²⁺；
（3）當(dāng)電路上有1mol電子流過時(shí)，①極上質(zhì)量變化增加108g；⑥極上質(zhì)量變化減少32.5g．