19．一無色溶液中加入氯化鋇溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，則該溶液中（　�。�

	A．	一定有SO42-		B．	一定有CO32-
	C．	一定有Ag+		D．	可能有SO42-，也可能有Ag+

18．下面是有關弱酸的電離平衡常數(shù)

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數(shù)（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11

結(jié)合數(shù)據(jù)，分析下列有關說法，其中錯誤的是（　　）

	A．	1mol•L-1的溶液中，pH（HCN）＞pH（H2CO3）＞pH（CH3COOH）
	B．	升高溫度，HCN溶液中HCN的電離平衡正向移動，電離平衡常數(shù)增大
	C．	0.2mol/L醋酸溶液與0.1mol/L醋酸溶液中c（H+）之比小于2：1
	D．	飽和H2CO3溶液中c（H+）與c（CO32-）的比值小于2：1

17．下列說法中正確的是（　�。�

	A．	強電解質(zhì)的導電能力可能弱于弱電解質(zhì)
	B．	二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ�，因此二氧化碳是電解質(zhì)
	C．	金屬氧化物都是堿性氧化物
	D．	膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是丁達爾效應

16．下列關于儀器使用的說法不正確的是（　�。�

	A．	振蕩分液漏斗時應關閉其玻璃塞和活塞
	B．	滴定管裝液滴定時應先用標準溶液潤洗
	C．	蒸餾時溫度計的水銀球處于蒸餾燒瓶支管附近
	D．	錐形瓶用作反應容器時，一定不能加熱

15．在一定溫度下，將nmolPCl₅通入定容的密閉容器中，達平衡，反應為：PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g），測得壓強為P₁，若再向容器中通入nmolPCl₅，又達平衡后，壓強為P₂，則下列關系式正確的是（　�。�

A．

P1=2P2

B．

2P1=P2

C．

P1＜P2＜2P1

D．

2P1＜P2

14．按要求回答下列問題．
（1）把2.3g鈉溶于73.8g水后所得溶液中Na⁺與H₂O分子的個數(shù)比是1：40．
（2）在甲、乙、丙、丁四個燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁中溶液的質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序是�。技祝家�=丙．（填甲、乙、丙、丁，中間以＜或=連接）
（3）將鈉、鎂、鋁各0.4mol分別放入100mL 1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比為4：1：1．
（4）將物質(zhì)的量之比為2：3：4的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，氣體體積變?yōu)樵�體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為1：2：1．
（5）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe顯+2價）
還原劑是FeS₂（填化學式），Cu₂S是還原產(chǎn)物（選填“還原劑、氧化劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物或非氧化還原產(chǎn)物”），當有5mol FeS₂發(fā)生反應時，有21mol電子轉(zhuǎn)移；1.4mol硫酸銅可以氧化0.2mol的硫．

13．將一定質(zhì)量的Mg、Al混合物與足量稀H₂SO₄反應，生成H₂ 11.2L（標準狀況），原混合物的質(zhì)量可能是（　�。�

A．

2g

B．

4g

C．

8g

D．

10g

12．從下列現(xiàn)象可以判斷某一元酸是強酸的是（　　）

	A．	加熱該酸至沸騰也不分解
	B．	該酸濃度為0.01 mol•L-1時的pH為2
	C．	該酸可以把Al（OH）3沉淀溶解
	D．	該酸可以與石灰石反應放出CO2

11．將0.2mol•L^-1HCOOH溶液加水稀釋，下列說法正確的是（　�。�

	A．	溶液中c（H+）和c（OH-）都減小		B．	溶液中c（H+）增大
	C．	醋酸電離平衡向左移動		D．	溶液的pH增大

10．在硫酸溶液中，NaClO₃和Na₂SO₃能按物質(zhì)的量之比l：2完全反應，生成一種棕黃色氣體X，同時Na₂SO₃被氧化為Na₂SO₄，則X為（　�。�

A．

Cl2

B．

Cl2O

C．

ClO2

D．

Cl2O7