9．在pH都等于5的HCl和NH₄Cl兩種溶液中，設(shè)由水電離產(chǎn)生的H⁺離子濃度分別為A mol•L^-1與B mol•L^-1，則A和B的關(guān)系為（　　）

A．

A＞B

B．

A=10-4B

C．

B=10-4A

D．

A=B

8．只用試管和膠頭滴管而不用其它試劑無法區(qū)分的一組試劑是（　�。�

	A．	KOH溶液和明礬的水溶液		B．	Na2CO3溶液和HCl溶液
	C．	NaHCO3溶液和HCl溶液		D．	鹽酸和NaAlO2溶液

7．某溶液含有K⁺、Fe³⁺、SO$\stackrel{2-}{4}$、OH^-、I^-中的幾種．取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色．為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是（　�。�

A．

K+

B．

I-

C．

SO$\stackrel{2-}{4}$

D．

CO$\stackrel{2-}{3}$

6．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	工業(yè)上煉鐵的原料是赤鐵礦
	B．	鐵在純氧中燃燒或高溫下和水蒸氣反應(yīng)均能得到Fe3O4
	C．	除去FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì)可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾
	D．	進(jìn)行焰色反應(yīng)，連續(xù)做兩個(gè)樣品時(shí)，應(yīng)將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色

5．下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	用SiO2制備硅酸不可能一步完成
	B．	使用澄清的石灰水可以鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體
	C．	把鐵粉和銅粉放入FeCl3溶液充分反應(yīng)后有固體剩余，固體中可能有銅無鐵
	D．	燒堿溶液應(yīng)保存在塞有橡膠塞的細(xì)口玻璃瓶中

4．壓縮天然氣（CNG）汽車的優(yōu)點(diǎn)之一是利用催化技術(shù)能夠?qū)�NO_x轉(zhuǎn)變成無毒的CO₂和N₂．
①CH₄（g）+4NO₂（g） $\stackrel{催化劑}{?}$4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁
②CH₄（g）+4NO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂
③CH₄（g）+2NO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₃
則△H₁，△H₂，△H₃三者關(guān)系正確的是（　�。�

A．

△H3=（△H1+△H2）/2

B．

△H3=△H1+△H2

C．

△H2=△H1+△H3

D．

△H2=（△H1+△H3）/2

3．工業(yè)上硝酸的制備和自然界中硝酸的生成既有相同之處，又有區(qū)別．路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑，路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電高能固氮過程中硝酸的生成途徑．

（1）寫出N₂的一種用途做保護(hù)氣（或保存糧食、制氨氣等）．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取物質(zhì)NH₃的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（3）寫出工業(yè)制硝酸第③步反應(yīng)化學(xué)方程式3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．
（4）硝酸是一種強(qiáng)氧化性、腐蝕性的強(qiáng)酸，其還原產(chǎn)物因硝酸濃度的不同而有變化，從總體上說，硝酸濃度越高，平均每分子硝酸得到的電子數(shù)越少，濃硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO₂，稀硝酸的還原產(chǎn)物主要為NO． 實(shí)驗(yàn)室中，常用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂，用Cu與稀HNO₃反應(yīng)制取NO．
（�。┱�(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室中用Cu與濃HNO₃反應(yīng)制取NO₂的化學(xué)方程式：Cu+4HNO₃（濃）=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是Cu，1mol氧化劑得到（填“得到”或“失去”）1 mol電子．
（ⅱ）48.0g Cu與適量的濃HNO₃反應(yīng)，銅全部溶解后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體（NO₂和NO的混合氣體），反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量是C
A．1.5mol        B．2.0mol        C．2.5mol        D．3.0mol
（ⅲ）實(shí)際上硝酸不僅可被還原為NO₂或NO，濃度更稀時(shí)硝酸還可以被還原為N₂O、N₂、NH₄NO₃等．請(qǐng)將3種物質(zhì)：FeSO₄、Fe（NO₃）₃和Fe₂（SO₄）₃分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式．
HNO₃+FeSO₄+→Fe（NO₃）₃+Fe₂（SO₄）₃+N₂O↑+H₂O
寫出對(duì)應(yīng)離子方程式8Fe²⁺+2NO₃^-+10H⁺=8Fe³⁺+N₂O↑+5H₂O．

2．以石墨電極電解200mL CuSO₄溶液，電解過程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量n（e^-）與產(chǎn)生氣體總體積V（g）（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的關(guān)系如圖所示．下列說法中（忽略溶液體積變化）正確的是（　�。�

	A．	電解前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為2mol/L
	B．	電解后所得溶液中c（H+）═2mol/L
	C．	當(dāng)n（e-）=0.6mol時(shí)，V（H2）：V（O2）=3：2
	D．	向電解后的溶液中加入16gCuO，則溶液可恢復(fù)為電解前的濃度

1．有一電化學(xué)裝置如圖所示，其中a、b、c、d均為石墨電極． 則下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

	A．	甲燒杯中溶液的pH增大，乙燒杯中溶液的pH減小
	B．	電解一段時(shí)間后，b極質(zhì)量增加，d極附近滴加酚酞溶液變紅
	C．	甲燒杯中a電極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：4OH-+4e-═O2↑+2H2O
	D．	C是陽極，電子從d電極通過溶液流向c電極

20．在Na₂O₂與水反應(yīng)中，敘述正確的是（　�。�

	A．	O2是還原產(chǎn)物
	B．	NaOH是氧化產(chǎn)物
	C．	Na2O2中，-1價(jià)的氧既得電子，又失電子
	D．	Na2O2是氧化劑，水是還原劑