19．氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．已知MgCO₃分解溫度402℃，CaCO₃分解溫度900℃，以白云石（化學式MgCO₃•CaCO₃）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下：

（1）根據(jù)流程圖，白云石“輕燒”分解的化學方程式為MgCO₃=^△=MgO+CO₂↑
（2）“研磨”的目的是增大反應物之間的接觸面積，反應速度快且充分
（3）加入氨水時發(fā)生反應的化學方程式為MgSO₄+2NH₃•H₂O=Mg（OH）₂↓+（NH₄）₂SO₄；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是取少量最后一次洗滌液，加鹽酸酸化，再加入氯化鋇溶液，若無沉淀生成，說明已洗凈
（4）本流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是（NH₄）₂SO₄ 、NH₃
（5）傳統(tǒng)工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優(yōu)點是減少能源消耗，便于分離出CaCO₃ 或減少CO₂的排放．

18．向圖所示的裝置中緩慢通入氣體X，若打開活塞K，品紅溶液褪色；若關閉活塞K，則品紅溶液無變化而澄清石灰水變渾濁．X和Y可能是（　�。�

	A	B	C	D
X	SO2	Cl2	HCl	NO2
Y	NaOH溶液	飽和NaCO3溶液	飽和NaCl溶液	Na2SO3溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4LHF中含有的分子數(shù)目為NA
	B．	.1 L 0.1mol/L 的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3+的數(shù)目為0.1NA
	C．	.標準狀況下，2.24LCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA
	D．	.5.6gFe在0.1molCl2中充分燃燒，轉移的電子數(shù)目為0.2NA

16．分析如圖的能量變化示意圖，確定下列選項中正確的是（　�。�

	A．	A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0
	B．	每生成2分子AB放出bkJ熱量
	C．	該反應中反應物的總能量低于生成物的總能量
	D．	斷裂1molA-A鍵吸收akJ能量

15．下列說法正確的是（　�。�

	A．	工業(yè)上用二氧化硅在高溫下與焦炭反應，生成單質(zhì)硅和二氧化碳的原理，制取粗硅
	B．	手指不慎被玻璃劃傷流血，可向傷口上涂FeCl3溶液，是因為FeCl3溶液可殺菌消毒
	C．	2014年山東萊蕪共出現(xiàn)284天霧霾天氣，對煤進行液化和氣化等物理變化的處理，可減少霧霾天氣的發(fā)生
	D．	白酒放置一定時間香味更濃，是因為白酒中乙醇與少量的有機酸反應生成有香味的酯

14．在某澄清溶液中，可能存在以下幾種離子：K⁺，Ba²⁺，H⁺，I^-，SO₄^2-，CO₃^2-．取溶液進行如下實驗：
（1）該溶液可使pH試紙變紅．
（2）取部分溶液，滴入幾滴氯水，再加入少量四氯化碳，振蕩后靜置．四氯化碳層呈紫色．（3）另取部分溶液，逐滴加入NaOH溶液，使溶液呈堿性后，再加入Na₂CO₃溶液，出現(xiàn)白色沉淀．
根據(jù)以上事實，原溶液肯定存在的離子是H⁺、Ba²⁺、I^-；肯定不存在的離子是CO₃^2-、SO₄^2-；可能存在的離子是K⁺．

13．硝酸與合成氨工業(yè)密切相關，氨氧化法是工業(yè)生產(chǎn)中制取硝酸的主要途徑．
完成下列計算：
（1）合成氨時，假設100L的氮氣與氫氣（體積比為1：3）的混合氣體通過氨合成塔充分反應后，體積變?yōu)?0L，則氮氣的轉化率為20%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示）
（2）標準狀況下，將500L氨氣溶于1L水中形成氨水，則此氨水質(zhì)量分數(shù)為27.5%．（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示，并保留1位小數(shù)）
（3）氨氧化法是將氨和空氣的混合氣通過灼熱的鉑銠合金網(wǎng)，在合金網(wǎng)的催化下，氨被氧化成一氧化氮（NO）．此時溫度很高，水以水蒸氣的形式存在，NO也不與O₂反應．若氨氣與氧氣物質(zhì)的量之比為1：1.7時，氨的轉化率可達95%，計算反應后NO的體積分數(shù)9.8%．（設氧氣在空氣中的體積分數(shù)為20%，寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)）
（4）一氧化氮繼續(xù)氧化為二氧化氮，二氧化氮溶于水可得硝酸．為測定某18K金樣品的組成，將2.832g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中，充分溶解后，收集到NO₂和N₂O₄的混合氣體224mL（折算至標準狀況，下同），將該混合氣體與84mL O₂混合后緩緩通入水中，恰好被完全吸收．（ 已知金不溶于濃硝酸）
填寫該18K金的成分表（寫出計算過程，計算結果請用百分數(shù)表示并保留1位小數(shù)，若不含該金屬則填0）．

18K金成分	Au	Ag	Cu
含量（質(zhì)量分數(shù)）	75%	11.44%	13.56%

12．常溫下，相同pH的氫氧化鈉和醋酸鈉溶液加水稀釋，平衡時pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示，則下列敘述正確的是（　�。�

	A．	b、c兩點溶液的導電能力相同
	B．	a、b、c三點溶液中水的電離程度a＞c＞b
	C．	c點溶液中c （H+）=c （OH-）+c （CH3COOH）
	D．	用等濃度的鹽酸分別與等體積的b、c處溶液恰好完全反應，消耗鹽酸體積 Vb=Vc

11．LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應式為：2Li⁺+FeS+2e^-→Li₂S+Fe，有關該電池的下列說法中，正確的是（　�。�

	A．	負極的電極反應式為Al-3e-→Al3+
	B．	該電池的總反應式為2Li+FeS═Li2S+Fe
	C．	LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為+1
	D．	充電時，陰極發(fā)生的電極反應式為Li2S+Fe-2e-═2Li++FeS

10．NaHCO₃的水溶液顯堿性，泡沫滅火器的原理是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用離子方程式表示）．