6．能源是當(dāng)今社會(huì)發(fā)展的三大支柱之一，有專家指出：如果對(duì)燃料產(chǎn)物如CO₂、H₂O、N₂等能夠?qū)崿F(xiàn)利用太陽(yáng)能讓它們重新組合（如圖），可以節(jié)約燃料，緩解能源危機(jī)．在此構(gòu)想的物質(zhì)循環(huán)中太陽(yáng)能最終轉(zhuǎn)化（　�。�

A．

化學(xué)能

B．

熱能

C．

生物能

D．

電能

5．新型無(wú)機(jī)非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴．已知BN可以在高溫下通過(guò)：B₂O₃（s）+2NH₃（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2BN（s）+3H₂O（g）反應(yīng)制得，實(shí)際中還添加Ca₃（PO₄）₃作為填料，以降低B₂O₃熔體的黏度．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	反應(yīng)中B2O3是氧化劑		B．	若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
	C．	填料的作用可使反應(yīng)物充分接觸		D．	反應(yīng)時(shí)NH3需要用無(wú)水CaCl2干燥

4．A、B、C均為短周期元素，A、B周周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A^2-、C^-，A^2-離子半徑大于C^-，B²⁺與C^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列敘述一定不正確的是（　�。�

	A．	它們的原子序數(shù)B＞A＞C		B．	它們的離子半徑A2-＞C-＞B2+
	C．	它們的原子半徑C＞B＞A		D．	它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B

3．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水  Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液  Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	C．	碳酸鈣與醋酸反應(yīng) CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
	D．	電解飽和食鹽水 2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑+2OH-

2．指出在使用下列儀器（已經(jīng)洗滌干凈）或用品時(shí)的第一步操作：
①石蕊試紙（檢驗(yàn)氣體）：把試紙用蒸餾水濕潤(rùn)．
②容量瓶：檢查容量瓶是否漏水．
③滴定管：檢查滴定管是否漏水．
④集氣瓶（收集氨氣）：干燥集氣瓶．
⑤托盤天平：調(diào)節(jié)零點(diǎn)．

1．可逆反應(yīng)2A（g）?B（g）（△H＜0）從反應(yīng)開(kāi)始至建立平衡后改變某一外界條件（外界條件指的是溫度、壓強(qiáng)、濃度和催化劑）使平衡發(fā)生了移動(dòng)至新的平衡，該過(guò)程中各物質(zhì)的濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如下圖所示，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向：

平衡移動(dòng)的因素：①升高溫度   ②降低溫度   ③增大壓強(qiáng)   ④減小壓強(qiáng)⑤減小生成物B的濃度   ⑥增加反應(yīng)物的濃度
平衡移動(dòng)的方向：①正反應(yīng)方向移動(dòng)   ②逆反應(yīng)方向移動(dòng)   ③不移動(dòng)

序號(hào)	平衡移動(dòng)的因素（填序號(hào)）	平衡移動(dòng)的方向（填序號(hào)）
A
B
C
D

20．某二元酸（化學(xué)式用H₂A表示）在水中的電離方程式是：H₂A=H⁺+HA^- HA^-?H⁺+A^2-回答下列問(wèn)題：
（1）Na₂A溶液顯堿性（填“酸性”，“中性”，或“堿性”）．
理由是A^2-+H₂O?HA^-+OH^-（用離子方程式表示）
（2）在0.1mol．L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式不正確的是A
A c（A^2-）+c（ HA^-）+c（ H₂A）=0.1mol•L^-1       B c（OH^-）=c（H⁺）+c（ HA^-）
C c（Na⁺ ）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（ HA^-）+2c（A^2-）    D c（Na⁺ ）=2c（A^2-）+2c（ HA^-）
（3）已知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH=2，則0.1mol•L^-1 H₂A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是＜ 0.11mol•L^-1（填“＜”，“＞”，或“=”），理由是：因HA^-部分電離且H₂A第一步電離產(chǎn)生的H⁺，抑制了HA^-的電離
（4）0.1mol•L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）．

19．在體積均為1.0L的恒容密閉容器中加入足量的相同的炭粉，再 分別加入0.1molCO₂和0.2molCO₂，在不同溫度下反應(yīng)CO₂（g）+C（s）?2CO（g）達(dá)到平衡，平衡時(shí)CO₂的物質(zhì)的量濃度c（CO₂）隨溫度的變化如圖所示（圖中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ點(diǎn)均處于曲線上）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	體系中c（CO）：c（CO，狀態(tài)Ⅱ）＜2c（CO，狀態(tài)Ⅲ）
	B．	反應(yīng)CO2（g）+C（s）?2CO（g）的△S＞0、△H＜0
	C．	體系的總壓強(qiáng)P總：P總（狀態(tài)Ⅱ）＜2P總（狀態(tài)Ⅰ）
	D．	逆反應(yīng)速率V逆：V逆（狀態(tài)Ⅰ）＞V逆（狀態(tài)Ⅲ）

18．改變下列條件，化學(xué)平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是（　�。�

A．

增大反應(yīng)物濃度

B．

升高溫度

C．

增大壓強(qiáng)

17．下列關(guān)于化學(xué)平衡的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	若改變影響化學(xué)平衡的條件之一，平衡向能夠使這種改變減弱的方向移動(dòng)
	B．	達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，各組分的濃度不再改變，反應(yīng)停止
	C．	化學(xué)平衡移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)不一定改變