9．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（　�。�

	A．	A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
	B．	C生成速率與A生成速率相等
	C．	單位時(shí)間內(nèi)生成n molA同時(shí)3n mo1B
	D．	A，B、C的深度不再變化

8．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù)．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
已知：X₂ （g）+H₂（g）?2HX（g）  （X₂表示Cl₂、Br₂和I₂）． 圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
（1）△H 表示X₂與H₂反應(yīng)的焓變，△H＜0（填＞、＜或=）．
（2）曲線a表示的是Cl₂（填“Cl₂”、“Br₂”或“I₂”）與H₂反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對(duì)海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[KAl（SO₄）₂•12H₂O]作混凝劑，降低濁度．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對(duì)海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑，2NaOH+Cl₂=NaClO+NaCl+H₂O．
②海水中含有Ca²⁺、Mg²⁺、HCO₃^-等雜質(zhì)離子，處理過(guò)程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）₂和CaCO₃．生成CaCO₃的離子方程式是Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

7．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率
	B．	合成氨工廠通常采用20 Mpa～50 MPa壓強(qiáng)，以提高原料的利用率
	C．	打開(kāi)啤酒瓶蓋后有大量泡沫溢出
	D．	夏天將食品儲(chǔ)藏在冰箱中

6．溶液X中含有右表離子中的某5種，且其濃度均為0.1mol/L（不考慮水的電離與離子水解）．向X溶液加入足量稀鹽酸，有無(wú)色氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類(lèi)沒(méi)有變化．下列敘述不正確的是（　�。�

陽(yáng)離子	陰離子
Na+     Ca2+ Fe 2+    Al3+ Fe 3+     Mg3+	OH-      HCO3- CO32-        Cl- NO3-        SO42-

	A．	X溶液中不可能含有HCO3-或CO32-
	B．	生成無(wú)色氣體的離子方程式為：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO+2H2O
	C．	根據(jù)電荷守恒，原溶液中一定含Mg2+
	D．	X溶液中一定含3種陽(yáng)離子、2種陰離子

5．用如圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，有關(guān)分析一定不正確的是
（　�。�

選項(xiàng)	①	②	③	預(yù)期現(xiàn)象或結(jié)論
A	稀H2SO4	Na2SO3	澄清石灰水	滴入少量稀H2SO4時(shí)③中立即出現(xiàn)渾濁
B	H2O2溶液	FeCl3	FeCl2溶液	FeCl3作催化劑
C	鹽酸	KMnO4	淀粉KI溶液	氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
D	濃 HNO3	Cu粉	石蕊溶液	③中可能先變后褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．按以下裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D中裝有足量的石灰水．回答下列有關(guān)問(wèn)題：

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑；
（2）B中濃硫酸的作用是作干燥劑，吸收CO₂中的水蒸汽；
（3）C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）D中反應(yīng)的離子方程式是CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O；
（5）E中收集的氣體是（寫(xiě)名稱）氧氣．

3．加入鋁能放出H₂的溶液中一定可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	Al3+、Na+、AlO2-、Cl-		B．	Mg2+、Cu2+、SO42-、HCO3-
	C．	Fe3+、Na+、SCN-、CO32-		D．	K+、Na+、Cl-、SO42-

2．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

	A．	28g氮?dú)馑�含有的原子�?shù)目為NA
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有NA個(gè)水分子
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
	D．	化學(xué)反應(yīng)中1mol金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去電子數(shù)目為2NA

1．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCH$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH

（1）寫(xiě)出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）鑒別B和C最合適的試劑是B．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．FeCl₃ 溶液    C．NaHCO₃溶液    D．銀氨溶液
（4）寫(xiě)出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可以發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl₃ 發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

20．中成藥銀翹中含有具有較廣泛抗菌作用的有效成分--綠原酸，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	綠原酸可通過(guò)酯化反應(yīng)人工合成
	B．	1 mol綠原酸能與2molBr2發(fā)生加成反應(yīng)
	C．	1mol綠原酸能與6molNa發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	綠原酸能與NaHCO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)