在一定溫度下，10L密閉容器中加入5molSO₂、4．5molO₂，經(jīng)10min后反應(yīng)達(dá)平衡時有2molSO₂ ，
（1）O₂的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）用SO₂表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率為多少？
（3）平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前的壓強(qiáng)之比為多少?(最簡整數(shù)比)
（4）平衡常數(shù)K為多少？

將amolA(g)、dmolD(g)置于體積可變的密閉容器中加熱至一定溫度，發(fā)生如下反應(yīng)：
2A(g)2B(g)+C(g)，2D(g)+C(g)2E(g) tmin時建立平衡，平衡時測得B的物質(zhì)的量為mmol，C的物質(zhì)的量為n mol，試回答：
（1）平衡時，D的物質(zhì)的量為______________(用d、m、n的代數(shù)式表示)
（2）平衡時若溫度壓強(qiáng)與反應(yīng)前相同，則反應(yīng)前和平衡時氣體的密度之比為_________________(用含a、d、m、n的代數(shù)式表示)

工業(yè)上制備高純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl₄(g)+2H₂(g)==Si(s)+4HCl(g) △H=+Q kJ/ mol(Q＞0) 某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述中正確的是

利用焦炭或天然氣制取廉價的CO和H₂，再用于氨合成和有機(jī)合成是目前工業(yè)生產(chǎn)的重要途徑。回答下列問題：
（1）甲烷在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₄＋H₂O＝CO＋3H₂。部分物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)2A(g)＋B(g)3C(g)，起始時按5∶2的體積比將A、B兩氣體混合后，充入一體積不變的密閉容器中，在恒定溫度下使其反應(yīng)，達(dá)到平衡時混合氣體中C的體積分?jǐn)?shù)為60%。求：
(1)A、B的轉(zhuǎn)化率分別為：α_A＝________，α_B＝________。
(2)平衡混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(設(shè)A的相對分子質(zhì)量為M_A，B的相對分子質(zhì)量為M_B)：_______。
(3)平衡時壓強(qiáng)與起始相比，有何變化？________(填“增大”“不變”或“減小”)。

T℃時，將3molA和1molB氣體通入體積為2L的密閉容器（體積不變），發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）xC（g）。2min后達(dá)平衡，剩余0．8molB，C的濃度為0．4mol/L。
（1）x=__________；
（2）若向平衡混合物中通入少量He，則平衡_________（填“正向移動”、“逆向移動”或“不移動”）
（3）若向平衡混合物中再充入amol C，在T℃時達(dá)新平衡，此時B的物質(zhì)的量為__________（用含a的式子表示）：
（4）若上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行，欲使反應(yīng)達(dá)平衡時c的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等，則起始加入三種物質(zhì)的量n （A）、n （B）、n （C）間應(yīng)滿足的關(guān)系式為__________。

恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。
（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，nt (N₂)＝13mol，nt (NH₃)＝6mol，計算a的值
（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716．8L(標(biāo)況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計算平衡時NH₃的物質(zhì)的量。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)，n(始)∶n(平) ＝________。
（4）原混合氣體中，a∶b＝________。
（5）達(dá)到平衡時，N₂和H₂的轉(zhuǎn)化率之比，(N₂)∶(H₂)＝________。
（6）平衡混合氣體中，n(N₂)∶n(H₂)∶n(NH₃)＝________。

在一定溫度下，向一個5L的密閉容器中，通入2 mol N₂和8 mol H₂及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH=-92.2 kJ·mol^-1。平衡時容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)為起始時的80%。
（1）計算平衡時容器內(nèi)NH₃的體積分?jǐn)?shù)為________，該該溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：________。（利用三段式計算，要有過程）
（2）加入2 mol N₂和8 mol H₂，達(dá)到平衡時，放出熱量為________（填序號）。
A.大于92.2 kJ B.等于92.2 kJ C.小于92.2 kJ D.可能大于或小于或等于92.2 kJ
（3）在相同容器中，降低溫度，通入2 mol NH₃和1 mol H₂及固體催化劑，反應(yīng)達(dá)到平衡時NH₃的體積分?jǐn)?shù)是否為1/4，下列判斷正確的是________（填序號）。
A.一定等于1/4 B.一定大于1/4 C.一定小于1/4 D.可能大于或小于或等于1/4

將N₂和H₂按一定比例混合，其密度是相同狀況下H₂的3.6倍，取出0.5 mol該混合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的0.76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N₂和H₂的體積比。
（2）達(dá)平衡時混合氣體中氨的物質(zhì)的量。
（3）平衡時N₂的轉(zhuǎn)化率。

相同溫度下，體積均為1 L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)  △H＝－92 kJ/mol 。實驗測得起始、平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下