6．（1）1g硫粉在O₂中充分燃燒放出a kJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學方程式S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-32akJ/mol．
（2）已知25℃時，C₂H₅OH（l）的燃燒熱為1366.8kJ/mol，用熱化學方程式表示：C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8 kJ•mol^-1．

5．熱化學方程式C（s）+H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

	A．	碳和水反應吸收131.3kJ能量
	B．	1mol碳和1mol水反應生成 一氧化碳和氫氣，并吸收131.3kJ熱量
	C．	1mol C（S）和1 mol H2O（g）的能量總和大于1mol H2（g）和1mol CO（g）的能量
	D．	1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應生成一氧化碳氣體和氫氣，并吸熱131.3kJ

4．化學與生產(chǎn)、生活密切相關．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	六水氯化鈣可用作食品干燥劑
	B．	生石灰作干燥劑是物理變化
	C．	為改善食物的色、香、味并防止變質，可在其中加入大量食品添加劑
	D．	“血液透析”利用了膠的性質

3．下列反應符合圖示的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應		B．	Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體的反應
	C．	黑火藥爆炸		D．	實驗室制取氫氣

2．如圖1所示，某同學設計了一個燃料電池并探究氯堿工業(yè)原理和粗銅的精煉原理，其中乙裝置中X為陽離子交換膜．請按要求回答相關問題：

（1）甲烷燃料電池正極反應式是O₂+2H₂O+2e^-═4OH^-．
（2）乙池Fe電極的電極反應式為2H₂O+2e^-═H₂+2OH^-．
（3）若在標準狀況下，有1.68LCH₄參加反應，則乙裝置中石墨（C）極上生成的氣體體積為6.72L；丙裝置中陰極析出銅的質量為19.2g．
（4）某同學利用甲烷燃料電池設計電解法制取漂白液的實驗裝置（如圖2所示）．則a為電池的負極，電解質溶液最好用飽和食鹽水．

1．在密閉容器中A和B反應生成C，其反應速率分別用ν（A）、ν（B）、ν（C）表示．已知ν（A）、ν（B）、ν（C）之間有以下關系2ν（B）═3ν（A），2ν（B）═3ν（C），則此反應可表示為（　�。�

A．

2A+3B═2C

B．

A+3B═2C

C．

3A+B═2C

D．

3A+2B═3C

20．一定溫度下，對于可逆反應A（g）+2B（g）?3C（g）的下列敘述中，能說明反應已經(jīng)達到平衡的是（　�。�

	A．	單位時間內消耗amolA，同時生成3amolC
	B．	容器的壓強不再變化
	C．	混合氣體的物質的量不再變化
	D．	C的生成速率與B的生成速率的比為3：2

19．某學習小組依據(jù)SO₂具有還原性，推測SO₂能被Cl₂氧化生成SO₂Cl₂．查閱資料：SO₂Cl₂常溫下為無色液體，極易水解，遇潮濕空氣會產(chǎn)生白霧．
Ⅰ．化合物SO₂Cl₂中S元素的化合價是+6．
Ⅱ．在收集氯氣前，應依次通過盛有飽和食鹽水和濃硫酸的洗氣瓶．
Ⅲ．用如圖所示裝置收集滿Cl₂，再通入SO₂，集氣瓶中立即產(chǎn)生無色液體，充分反應后，將液體和剩余氣體分離，進行如下研究．
（1）研究反應的產(chǎn)物SO₂Cl₂．向所得液體中加水，出現(xiàn)白霧，振蕩、靜置得到無色溶液．經(jīng)檢驗該溶液中的陰離子（除OH^-外）只有SO₄^2-、Cl^-，證明無色液體是SO₂Cl₂．
①寫出SO₂Cl₂與H₂O反應的化學方程式SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl；
②檢驗該溶液中Cl^-的方法是取少量該溶液于試管中，加入過量Ba（NO₃）₂溶液，過濾，向濾液中滴加HNO₃酸化，再加入AgNO₃溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明溶液中有Cl^-；
（2）繼續(xù)研究反應進行的程度．用NaOH溶液吸收分離出的氣體，用稀鹽酸酸化后，再滴加BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀．
①該白色沉淀的成分是BaSO₄；
②寫出SO₂與Cl₂在活性炭催化下的化學方程式SO₂+Cl₂$\stackrel{活性炭}{?}$SO₂ Cl₂．

18．（1）人們常用催化劑來選擇反應進行的方向．如圖所示為一定條件下1mol CH₃OH與O₂發(fā)生反應時，生成CO、CO₂或HCHO的能量變化圖（反應物O₂（g）和生成物H₂O（g）略去）．
①在有催化劑作用下，CH₃OH與O₂反應主要生成HCHO；（填“CO、CO₂”或“HCHO”）
②2HCHO（g）+O₂（g）═2CO（g）+2H₂O（g）△H=-470KJ•mol^-1；
（2）已知：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-a kJ•mol^-1．
經(jīng)測定不同溫度下該反應的平衡常數(shù)如表：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

若某時刻、250℃測得該反應的反應物與生成物的濃度為c（CO）=0.4mol•L^-1、c（H₂）=0.4mol•L^-1、c（CH₃OH）=0.8mol•L^-1，則此時V_正＜V_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．

17．在t℃時，某NaOH稀溶液中，C（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，則：
（1）該溫度下，水的離子積常數(shù)Kw=10^-12；（具體數(shù)值）
（2）該溫度下，將100mL 0.1mol/L的稀硫酸與100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合時溶液體積的變化忽略不計）后，溶液的pH=11，此時該溶液中由水電離的C（OH^-）=1×10^-11mol/L；
（3）該溫度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若測得混合液的PH=6，則溶液中：C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=0．（具體數(shù)值）