12．（1）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ，寫出該反應的熱化學方程式：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol．若1g水蒸氣轉化成液態(tài)水放熱2.5kJ，則氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．
（2）近年來已經研制出甲烷（CH₄）燃料電池，該電池的電解質溶液為H₂SO₄溶液，寫出該電池負極的電極反應式：CH₄-8e^-+2H₂O=CO₂+8H⁺．該電池總反應式：CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O．
（3）用惰性電極電解AgNO₃溶液，寫出該電解反應的化學方程式4AgNO₃+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+4HNO₃+O₂↑；若在陽極收集到 0.32g O₂，中和電解生成的酸需0.4mol•L^-1NaOH溶液100 mL．

11．25℃時，用濃度為0.1000mol•L^-1 的NaOH溶液滴定20mL 濃度均為0.1000mol•L^-1的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

	A．	在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導電能力順序：HZ＜HY＜HX
	B．	根據滴定曲線，可得Ka（HY）≈10-6
	C．	將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	HY與HZ混合，達到平衡時：c（H+）═c（Y-）+c（Z-）+c（OH-）

10．硝酸是一種強氧化性酸，常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�

	A．	在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、SCN-
	B．	在強堿溶液中：Na+、K+、SO32-、CO32-
	C．	在c（H+）=10-13 mol•L-1的溶液中：NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
	D．	在pH=1的溶液中：K+、I-、Cl-、NO3-

9．如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現場酒精檢測．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	該電池的負極反應式為：CH3CH2OH+3H2O-12e-═2CO2↑+12H+
	B．	該電池的正極反應式為：O2+4e-+4H+═2H2O
	C．	電流由O2所在的鉑電極經外電路流向另一電極
	D．	微處理器通過檢測電流大小而計算出被測氣體中酒精的含量

8．在0.1mol•L^-1NH₃•H₂O溶液中存在如下電離平衡：NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	加入水時，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	B．	加入少量NaOH固體，平衡向逆反應方向移動，電離平衡常數減小
	C．	加入少量0.1 mol•L-1HCl溶液，溶液中c（OH-）增大
	D．	降低溫度，溶液中c（NH4+）增大

7．25℃時，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb²⁺（aq）?Sn²⁺（aq）+Pb（s），體系中c（Pb²⁺）和c（Sn²⁺）變化關系如圖所示．下列判斷不正確的是（　�。�

	A．	25℃時，該反應的平衡常數K=2.2
	B．	往平衡體系中加入少量 Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變大
	C．	往平衡體系中加入少量金屬鉛后，c（Pb2+）增大
	D．	升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＜0

6．在恒溫條件下，體積固定的密閉容器中，進行可逆反應A（s）+3B（g）?3C（g），下列不能說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�

	A．	B的濃度不再變化
	B．	混合氣體的壓強不再變化
	C．	混合氣體的密度不再變化
	D．	混合氣體的平均相對分子質量不再改變

5．在電解水時，為了增強導電性，加入的電解質最好選用（　　）

A．

NaOH

B．

HCl

C．

NaCl

D．

CuSO4

4．二甲基亞砜有消炎止痛、鎮(zhèn)靜等作用．甲醇和硫化氫在γ-Al₂O₃催化劑作用下生成甲硫醚（CH₃-S-CH₃），甲硫醚再與NO₂反應制取二甲基亞砜，有關反應如下：
反應①2CH₃OH（l）+H₂S（g）═（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）△H=-akJ•mol^-1
反應②（CH₃）₂S（l）+NO₂（g）═（CH₃）₂SO（l）+NO（g）△H=-bkJ•mol^-1
反應③2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）△H=-ckJ•mol^-1
（1）寫出用甲硫醚直接和氧氣反應制取二甲基亞砜的熱化學反應方程式2（CH₃）₂S（l）+O₂（g）=2（CH₃）₂SO（l）△H=-（2b+c）kJ•mol^-1，
（2）能說明反應2CH₃OH（l）+H₂S（g）?（CH₃）₂S（l）+2H₂O（l）達平衡狀態(tài)的是BC．
A．v（CH₃OH）=2v（H₂S）   B．恒容容器中，體系的壓強不再改變
C．恒容容器中，體系中氣體的密度不再改變   D．恒容容器中，氣體的摩爾質量不再改變
（3）反應③在一定條件下可達到平衡，則此條件下該反應平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•c（{O}_{2}）}$．
（4）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備方法有以下兩種．
方法一：4NO₂（g）+O₂（g）═2N₂O₅（g）；△H=-56.76kJ•mol^-1常溫下，該反應能逆向自發(fā)進行，則逆向反應的△S＞0（填“＞、＜”或“=”）．
方法二：用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅．工作原理如圖：
硼氫化鈉燃料電池的正極反應式H₂O₂+2e^-=2OH^-．

3．（1）水分子自身作用會生成電子數相同的陰、陽兩種離子，寫出其電離方程式2H₂O?H₃O⁺+OH^-；現欲使水的電離平衡向右移動，可選擇的方法是BC．（填編號）
A．加入NaHSO₄固體   B．加入金屬鈉    C．加熱至100℃D．通入氨氣
（2）電解硫酸銅溶液的離子方程式Cu+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$ Cu（OH）₂↓+H₂↑．