20．AlCl₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液，則消耗NaOH溶液體積（X軸）和生成沉淀（Y軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是（　�。�

A．

B．

C．

D．

19．下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（　�。�
①鋁合金門窗耐腐蝕    ②鈉著火用水撲滅    ③KSCN溶液可以檢驗Fe³⁺④缺鈣會引起骨質(zhì)疏松，缺鐵會引起貧血   ⑤青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金．

A．

①③④

B．

②③④⑤

C．

①③④⑤

D．

①②⑤

18．在無色透明強酸性溶液中，以下能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	K+、Cu2+、NO3-、CO32-		B．	Mg2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	Mg2+、NH4+、NO3-、CO32-		D．	NH4+、K+、OH-、SO42-

17．下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁與過量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+H2O
	B．	鈉和冷水反應：Na+2H2O═Na++2OH-?+H2↑
	C．	氯氣與水反應Cl2+H2O?Cl-+H++HClO
	D．	碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

16．在標準狀況下有①6.72L CH₄，②3.01×10²³個HCl分子，③3.4gNH₃．下列對這三種氣體的相關(guān)量的關(guān)系比較不正確的是（　　）

A．

質(zhì)量：②＞①＞③

B．

氫原子數(shù)：②＞①＞③

C．

體積：②＞①＞③

D．

密度：②＞③＞①

15．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）甲烷有多種用途．a(chǎn)．利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574 kJ/mol
CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ/mol
則CH₄將NO₂還原為N₂的熱化學方程式為：CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol．
b．甲烷與空氣，KOH作電解質(zhì)溶液，可構(gòu)成燃料電池，其負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，若用該電池電解1升CuSO₄溶液，陽極產(chǎn)生64克銅，則消耗標準狀況下甲烷的體積為5.6升，此時電路中通過2N_A個電子．
（2）利用ClO₂氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如圖：
NO$→_{反應Ⅰ}^{CO_{2}}$NO₂$→_{反應Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N₂
已知反應Ⅰ的化學方程式為2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，則反應Ⅱ的化學方程式是2NO₂+4Na₂SO₃═N₂+4Na₂SO₄；若生成11.2LN₂（標準狀況），則消耗ClO₂67.5g．

14．將等物質(zhì)的量濃度的Cu（NO₃）₂和KCl等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法錯誤的是（　�。�

	A．	AB段陽極只產(chǎn)生Cl2，陰極只產(chǎn)生Cu
	B．	BC段表示在陰極上是H+放電產(chǎn)生了H2
	C．	CD段相當于電解水
	D．	陽極先析出Cl2，后析出O2，陰極先產(chǎn)生Cu，后析出H2

13．下列說法正確的是（　　）

	A．	投入鐵片產(chǎn)生H2的溶液中可大量存在H+、Mg2+、SO42-、NO3-
	B．	將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：SO2+NH3•H2O═HSO3-+NH4+
	C．	1.0mol•L-1的KNO3溶液中可大量存在H+、Fe2+、Cl-、SO42-
	D．	硫化銅溶于硝酸的離子方程式為CuS+2H+═H2S↑+Cu2+

12．分類方法在化學學科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標準合理的是（　�。�
①根據(jù)碳酸鈉溶于水呈堿性，則碳酸鈉既屬于鹽，又屬于堿
②根據(jù)反應中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應
③根據(jù)分散系是否具有丁達爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和懸濁液
④根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能否導電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)．

A．

①③

B．

②④

C．

①④

D．

③④

11．已知A、B、C、D、E、F、G為七種短周期的主族元素，原子序數(shù)依次增大．已知：A、F的最外層電子數(shù)分別等于各自的電子層數(shù)，其中A的單質(zhì)在常溫下為氣體．C與B、G在元素周期表中處于相鄰位置，這三種元素最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31．D與F同周期，且在該周期中D元素的原子半徑最大（稀有氣體除外）．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B、C、G的氫化物中穩(wěn)定性最強的是H₂O（填化學式），沸點最高的是H₂O （填化學式）．
（2）D、E、F形成的簡單離子半徑由大到小的順序為Na⁺＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號表示）．
（3）A與B能形成離子化合物BA₅，該物質(zhì)能與水劇烈反應生成一種氣體和一種堿，則該反應的化學方程式為NH₅+H₂O=H₂↑+NH₃?H₂O
（4）D的碳酸氫鹽溶液與稀硫酸混合，當生成11.2L（標準狀況）氣體（不考慮氣體溶解）時放熱6.32kJ，寫出該反應的熱化學離子方程式HCO₃^-（aq）+H⁺（aq）=H₂O（l）+CO₂（g）△H=-12.64kJ•mol^-1．
（5）科學家猜想宇宙中某星球上可能會存在著一種由A，B兩種元素組成的一系列化合物，如BA₃、B₂A₄、B₃A₅、B₄A₆等，該系列化合物的通式為N_nH_n+2（用元素符號表示）．有B₂A₄與另外兩種等物質(zhì)的量的該系列中的化合物組成的混合蒸氣，在足量氧氣中充分燃燒，只生成B元素的單質(zhì)和水，且B元素的單質(zhì)和水的物質(zhì)的量之比為1：2，則另外兩種化合物是NH₃、N₃H₅ （寫化學式）．