20．下列溶液中通入過(guò)量的CO₂氣體后，溶液變渾濁的是（　�。�

A．

苯酚鈉

B．

酯酸鈉

C．

氫氧化鈉

D．

石灰水

19．鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其化合物在社會(huì)生活的各個(gè)領(lǐng)域均有重要的應(yīng)用．回答下列問(wèn)題：
（1）常溫下將一定量的氯氣通入石灰乳中，可制得漂白粉，其有效成分的化學(xué)式為Ca（ClO）₂；電解熔融態(tài)NaCl可以制得金屬鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl₂↑．
（2）Au、Cu、Fe三種塊狀金屬中，常溫下能夠全部溶于足量濃硝酸的是Cu； Mg（OH）₂、Al（OH）₃、AgOH三種氫氧化物中，能溶于氨水的是AgOH；硬鋁是由Al、Cu、Mg、Si組成的鋁合金，將硬鋁廢料投入氫氧化鈉溶液中充分反應(yīng)，溶液中含有的含氧酸根離子有AlO₂^-、SiO₃^2-．其中鋁發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；．
（3）FeCl₃溶液可以吸收煙氣中的SO₂，所得溶液能與軟錳礦（主要成分為MnO₂）反應(yīng)生成硫酸錳（MnSO₄），該反應(yīng)的離子方程式為MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．
（4）等濃度的Na₂CO₃、H₂SO₄、Ba（OH）₂三種溶液，若以不同順序?qū)Ⅲw積相等的三種溶液中的兩種混合，若有沉淀先過(guò)濾，再將混合液與第三種溶液混合，最終所得的溶液不可能呈酸性（填“酸性”、“堿性”或“中性”）．

18．鋁熱反應(yīng)可用于定向爆破，寫(xiě)出鋁和四氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
利用金屬活潑性的不同，可采用不同的冶煉方法，寫(xiě)出工業(yè)制鋁的化學(xué)方程式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．

17．10gNaOH溶解于90g水中，溶液內(nèi)含有H元素的物質(zhì)的量是（　�。�

A．

0.25mol

B．

10.25mol

C．

10mol

D．

0.5mol

16．歷史上金、銀、銅主要是作為貨幣金屬或裝飾品被應(yīng)用．
（1）金、銀、銅常被作為錢(qián)幣流通，從化學(xué)角度來(lái)看，主要是利用它們的D．
A．硬度適中
B．密度適中
C．在自然界里都可得到純凈的單質(zhì)
D．不活潑性
（2）一位收藏者有一枚表面是黑色，且有少量綠色銹狀物的貨幣，這肯定是銅幣，黑色物質(zhì)是氧化銅，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂=2CuO，綠色物質(zhì)是Cu₂（OH）₂CO₃，形成這種物質(zhì)的化學(xué)方程式為2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃，這枚金屬幣的真面目為紅色．另外一枚是閃閃發(fā)光的黃色金屬幣，它肯定是金幣，表面一直未被氧化的原因是金不活潑，不易被氧化．
（3）不法分子有時(shí)用銅鋅合金制成假金幣行騙．下列方法中能有效鑒別其真假的是D．
A．觀察顏色
B．查看圖案
C．用手掂量輕重
D．滴一滴硝酸在幣的表面，觀察現(xiàn)象．

15．在NH₃、H₂、N₂、O₂、SO₂、NO₂、Cl₂等七種氣體中：
（1）比空氣密度小的氣體是NH₃、H₂、N₂；
（2）有刺激性氣味的氣體是NH₃、SO₂、NO₂、Cl₂；
（3）有顏色的氣體是NO₂、Cl₂；
（4）水溶液呈堿性的氣體是NH₃；
（5）常用作氧化劑的氣體是O₂、Cl₂；
（6）常用作還原劑的氣體是H₂、SO₂；
（7）能用排水法收集的氣體是H₂、N₂、O₂；
（8）能與水反應(yīng)，且在反應(yīng)中既做氧化劑又做還原劑的氣體是NO₂、Cl₂．

14．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑
	B．	在任何條件下都不能發(fā)生Cu+H2SO4═CuSO4+H2↑反應(yīng)
	C．	濃度和體積相同的FeBr2、FeI2溶液中，分別通入少量氯氣都首先發(fā)生置換反應(yīng)
	D．	二氧化氮與水反應(yīng)的離子方程式是3NO2+H2O═2HNO3+NO

13．閱讀下面兩條科普信息，回答問(wèn)題：
①一個(gè)體重50Kg的健康人含鐵2g，這2g鐵在人體中不是以單質(zhì)金屬的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亞鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含亞離子的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵．服用維生素C，可使食物中的鐵離子還原成亞鐵離子，有于人體吸收．
②在新生代的海水里有一種鐵細(xì)菌，它們提取海水中的亞鐵離子，利用酶為催化劑把它轉(zhuǎn)變成它們的皮鞘（可以用Fe₂O₃來(lái)表示其中的鐵），后來(lái)便沉積下來(lái)形成鐵礦；該反應(yīng)的另一種反應(yīng)物是CO₂，反應(yīng)后CO₂轉(zhuǎn)變成有機(jī)物甲醛：（用CH₂O表示）．
問(wèn)題：
這兩則科普信息分別介紹了人體內(nèi)和海水中的亞鐵離子與鐵離子（或者鐵的高價(jià)化合物）相互轉(zhuǎn)化的事實(shí)、方法和途徑
（1）能在人體進(jìn)行Fe²⁺和Fe³⁺的轉(zhuǎn)化，這說(shuō)明亞鐵離子具有還原性，鐵離子具有氧化性；
（2）服用維生素C，可以使食物中的Fe³⁺還原成Fe²⁺，這句話(huà)指出維生素C是還原劑，具有還原性；
（3）市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸（主要成分是鹽酸）的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；離子方程式為：Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（4）第②條信息中的CO₂做氧化劑，寫(xiě)出②中的離子方程式CO₂+4Fe²⁺+5H₂O=CH₂O+2Fe₂O₃+8H⁺．

12．NaNO₂是一種食品添加劑，能致癌．酸性KMnO₄溶液與NaNO₂反應(yīng)的離子方程式是：MnO₄^-+NO₂^-+□→Mn²⁺+NO₃^-+H₂O （未配平），下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	該反應(yīng)中NO2-被還原
	B．	生成1mol NaNO3需消耗0.4mol KMnO4
	C．	反應(yīng)過(guò)程中溶液的pH減小
	D．	□中的粒子是OH-

11．現(xiàn)有以下物質(zhì)：①KI晶體②液態(tài)HCl③醋酸④銅絲⑤CaCO₃固體⑥稀硫酸⑦酒精（C₂H₅OH）⑧熔融KNO₃⑨液態(tài)SO₃．請(qǐng)回答下列問(wèn)題（用序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是④⑥⑧．
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是①②③⑤⑧．
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是⑦⑨．