16．亞氯酸鈉（NaClO₂）是一種強(qiáng)氧化性漂白劑，常用于水的消毒殺菌和織物的漂白．它在堿性環(huán)境中穩(wěn)定存在．某同學(xué)查閱資料后設(shè)計(jì)生產(chǎn)NaClO₂ 的主要流程如下：
（1）反應(yīng)I中的Na₂SO₃長(zhǎng)期存放通常含有Na₂SO₄雜質(zhì)，可用滴定法測(cè)定Na₂SO₃的純度，向Na₂SO₃溶液中滴加酸性KMnO₄溶液，判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為無(wú)色到淺紫紅色且半分鐘不褪．
（2）Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是2ClO₂+H₂O₂+2OH^-=2ClO₂^-+O₂+2H₂O．
（3）A的化學(xué)式是H₂SO₄，裝置Ⅲ中b在極區(qū)產(chǎn)生陰極．

15．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　　）

	A．	表示0.001 mol•L一1鹽酸滴定0.001 mol•L一1NaOH溶液的滴定曲線
	B．	所示，石墨的熔點(diǎn)比金剛石低
	C．	表示的是Al3+與OH一反應(yīng)時(shí)含鋁微粒濃度變化曲線，圖中a區(qū)域的物質(zhì)是Al（OH）3
	D．	所示，圖中的陰影部分面積的含義是[v（正）-v（逆））]

14．下列敘述與鹽類無(wú)關(guān)的是（　�。�

	A．	Na2CO3溶液不能盛裝在玻璃塞的試劑瓶中
	B．	飽和食鹽水使甲基橙顯黃色
	C．	FeCl3溶液加熱蒸干得到Fe2O3
	D．	0.1mol/LCuCl2溶液中，c（Cu2+）＜0.1mol/L

13．某化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如圖所示裝置．用以探究Cu跟濃H₂SO₄的反應(yīng)并收集少量氣態(tài)產(chǎn)物（加熱及夾持裝置省略）．
（1）關(guān)閉活塞a與b，將9.6g Cu片和18mL18mol•L^-1的濃H₂S_O4加入儀器B中共熱至反應(yīng)完全，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有Cu片剩余．該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．有一定量的H₂SO₄剩余但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為可能的原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀，水逐漸增多，稀硫酸和銅不反應(yīng)，反應(yīng)停止．
②請(qǐng)指出該套裝置中的一個(gè)明顯錯(cuò)誤裝置C中導(dǎo)管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出．
③裝置C中氣休收集滿后，移走裝置C，將裝置B與裝置D對(duì)接，然后打開(kāi)活塞a與b，將分液漏斗中的無(wú)色無(wú)味液體滴入到裝置A中淡黃色固休的表面，產(chǎn)生的無(wú)色氣體可使裝置B中剩余Cu片繼續(xù)溶解，寫(xiě)出此時(shí)儀器B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．
（2）欲測(cè)定H₂SO₄濃度低于多少時(shí)反應(yīng)停止．該小組學(xué)生重新用足量銅與一定量的濃H₂SO₄共熱，反應(yīng)停止后冷卻，再測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度．甲、乙兩學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：
①甲學(xué)生設(shè)計(jì)方案是：先測(cè)定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO₂的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度．他設(shè)計(jì)了幾種測(cè)定SO₂的量的方案，下列方案中不可行的是ABC（填寫(xiě)字母編號(hào)）．
A、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱量過(guò)盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量
B、將裝置B產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO₄溶液．再加人足量BaCl₂溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量沉淀
C、用排水法測(cè)定裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
D、用排飽和NaHSO₃溶液的方法測(cè)出裝置B產(chǎn)生氣體的體積（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）
②乙學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20ml于錐形瓶中，滴入幾滴甲基橙作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定，通過(guò)測(cè)出消耗NaOH溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量的濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為乙學(xué)生設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量的濃度“能”[或“否”]（填“能”或“否”）．理由是因?yàn)樵诤�有Cu²⁺、H⁺的混合溶液中，當(dāng)以甲基橙為指示劑用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定時(shí)，可以有效排除Cu²⁺干擾，準(zhǔn)確測(cè)出H⁺的物質(zhì)的量[不能；銅離子溶液呈藍(lán)色會(huì)干擾滴定終點(diǎn)的正確判斷]．
[已知：Cu（OH）₂開(kāi)始沉淀的pH約為5，甲基橙變色的pH值范圍為3.1-4.4]．

12．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進(jìn)行的，且第一步電離的程度遠(yuǎn)大于第二步電離的程度，第二步電離的程度遠(yuǎn)大于第三步電離的程度…今有HA、H₂B、H₃C三種弱酸，根據(jù)“較強(qiáng)酸+較弱酸鹽→較強(qiáng)酸鹽+較弱酸”的反應(yīng)規(guī)律，它們之間能發(fā)生下列反應(yīng)：①HA+HC^2-（少量）═A^-+H₂C^-；②H₂B（少量）+2A^-═B^2-+2HA；③H₂B（少量）+H₂C^-═HB^-+H₃C．回答下列問(wèn)題：
（1）相同條件下，HA、H₂B、H₃C三種酸中酸性最強(qiáng)的是H₂B．
（2）A^-、B^2-、C^3-、HB^-、H₂C^-、HC^2-六種離子中最易結(jié)合質(zhì)子的是C^3-，最難結(jié)合質(zhì)子的是HB^-．
（3）下列離子方程式中正確的是BC．
A．H₃C+3A^-═3HA+C^3-
B．HB^-+A^-═HA+B^2-
C．H₃C+B^2-═HB^-+H₂C^-
（4）完成下列反應(yīng)的離子方程式：
H₃C+OH^-（過(guò)量）→H₃C+3OH^-=3H₂O+C^3-；
HA（過(guò)量）+C^3-→2HA+C^3-=2A^-+H₂C^-．

11．一定溫度下可逆反應(yīng)：A（s）+2B（g）?2C（g）+D（g）；△H＞0．現(xiàn)將1molA和2molB加入甲容器中，將4molC和2mol D加入乙容器中，此時(shí)控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t₁時(shí)兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)（如圖1所示，隔板K不能移動(dòng)）．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中 C的濃度的2倍
	B．	保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均增加
	C．	保持溫度不變，移動(dòng)活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍
	D．	保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時(shí)分別向甲、乙中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示（t1前的反應(yīng)速率變化已省略）

10．海水中含有多種元素，開(kāi)發(fā)利用這些資源是科學(xué)研究的重要課題．圖為海水利用的部分過(guò)程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	要實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②可向NaHCO3溶液中加入過(guò)量石灰水
	B．	氯堿工業(yè)中采用陰離子交換膜提高產(chǎn)品純度
	C．	MgCl2溶液加熱蒸干可得無(wú)水MgCl2
	D．	溴元素在反應(yīng)③、⑤中均被氧化，在反應(yīng)④中被還原

9．下列裝置或操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．
制備少量氨氣B．
海帶灼燒成灰C．
分液時(shí)取出下層液體D．
檢查氣密性

8．一定溫度下，在恒容密閉容器中充入2molNO₂與1molO₂發(fā)生反應(yīng)如下：
4NO₂（g）+O₂（g）?2N₂O₅（g）
（1）已知平衡常數(shù)K_350℃＜K_300℃，則該反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；常溫下，該反應(yīng)能逆向自發(fā)進(jìn)行，原因是逆反應(yīng)方向的△S＞0．
（2）下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是BD．
A．?dāng)U大容器體積，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，混合氣體顏色變深
B．恒溫恒容下，再充入2molNO₂和1molO₂，再次達(dá)到平衡時(shí)NO₂轉(zhuǎn)化率增大
C．恒溫恒容下，當(dāng)容器內(nèi)的密度不再改變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
D．若該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，則一定是降低了溫度
（3）氮的化合物種類較多，如NH₃、NO、NO₂、HNO₃、硝酸鹽等．
①亞硝酸是一種弱酸，能證明亞硝酸是弱電解質(zhì)的是AD．
A．常溫下，亞硝酸鈉溶液的pH＞7
B．亞硝酸能和NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．用亞硝 酸 溶液做導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，燈泡很暗
D．常溫下，將pH=3的亞硝酸溶液稀釋10倍，pH＜4
②根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，凡是能給出質(zhì)子的分子或離子都是酸，凡是能結(jié)合質(zhì)子的分子或離子都是堿．按照這個(gè)理論，下列微粒屬于兩性物質(zhì)的是acd．
a．H₂O
b．NO₂^-
c．H₂NCH₂COOH
d．H₂PO₄^-
e．H₂S
③氮同主族磷元素形成的Na₂HPO₄溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl₂溶液，溶液則顯酸性，其原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂↓+2H⁺（用離子方程式表示）．
（4）X、Y、Z、W分別是HNO₃、NH₄NO₃、NaOH、NaNO₂四種強(qiáng)電解質(zhì)中的一種．下表是常溫下濃度均為0.01mol•L^-1的X、Y、Z、W溶液的pH．

0.01mol•L-1的溶液	X	Y	Z	W
pH	12	2	8.5	4.5

將X、Y、Z各1mol同時(shí)溶于水中制得混合溶液，則混合溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（Na⁺）＞c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（5）N₂O₅是一種新型綠色硝化劑，其制備可以用硼氫化鈉燃料電池作電源，采用電解法制備得到N₂O₅，工作原理如圖．則硼氫化鈉燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式為BH₄^-+8OH^--8e^-=BO₂^-+6H₂O．

7．實(shí)驗(yàn)室用密度為1.84g•cm^-3，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸，配制250mL物質(zhì)的量濃度為0.46mol•L^-1的硫酸．
（1）98%的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L．
（2）現(xiàn)有下列幾種規(guī)格的儀器，應(yīng)選用①⑤（用序號(hào)填空）．
①10mL量筒 ②50mL量筒 ③100mL量筒 ④100mL容量瓶  ⑤250mL容量瓶
（3）容量瓶上標(biāo)有溫度、容量和刻度線．
（4）下列操作使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的是C．
A．往容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體濺出 B．未洗滌稀釋濃H₂SO₄的小燒杯
C．定容時(shí)俯視刻度線   D．洗凈容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液
E．定容后塞上瓶塞反復(fù)搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．