8．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	常溫常壓下，1mol CO2和CO混合氣體含有的碳原子數(shù)為NA
	B．	在KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O反應(yīng)中，每生成 3molI2，則轉(zhuǎn)移6NA個電子
	C．	78gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為NA
	D．	在1L0.1mol-L-1 Na2S溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

7．人們對苯及芳香烴認(rèn)識有一個不斷深化的過程，回答下列問題：
（1）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出分子式為C₆H₆的一種含兩個三鍵且無支鏈的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式HC≡C-C≡C-CH₂-CH₃或HC≡C-CH₂-C≡C-CH₃或HC≡C-CH₂-CH₂-C≡CH或CH₃-C≡C-C≡C-CH₃．
（2）已知分子式為C₆H₆的有機(jī)物有多種，其中的兩種為：（Ⅰ）、Ⅱ．
①這兩種構(gòu)的區(qū)別表現(xiàn)在以下兩方面：
定性方面（即化學(xué)性質(zhì)方面）：（Ⅱ）能ac（填字母），而（Ⅰ）不能．
a．被高錳酸鉀酸性溶液氧化 b．與溴發(fā)生取代反應(yīng)
c．與溴水發(fā)生加成反應(yīng) d．與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)
定量方面（即消耗反應(yīng)物的量的方面）：1mol C₆H₆與H₂加成時：
（Ⅰ）需要H₂3mol，而（Ⅱ）需要H₂2mol．
②今發(fā)現(xiàn)C₆H₆還可能有一種如圖所示的立體結(jié)構(gòu)，
該結(jié)構(gòu)的四氯代物有3種．
（3）萘也是一種芳香烴，它的分子式是C₁₀H₈，請你判斷它的結(jié)構(gòu)簡式可能是C（填字母）．

（4）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為，萘分子中碳碳鍵是介于單鍵與雙鍵之間的獨特的鍵．

6．為探究Na₂CO₃與鹽酸的反應(yīng)原理，設(shè)計了如圖1實驗裝置．
Ⅰ．步驟如下：
（1）在雙通管中裝12mL0.5mol/L的Na₂CO₃溶液，在針筒中裝4mL3mol/L的鹽酸．
（2）從底部向雙通管中推入2mL的鹽酸．幾乎沒有氣泡產(chǎn)生，原因是：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-（用離子方程式解釋）．
（3）將鹽酸全部注入，產(chǎn)生大量氣泡．
Ⅱ．此裝置相對于往Na₂CO₃溶液中滴加鹽酸，優(yōu)點在于：便于判斷消耗鹽酸的體積及反應(yīng)的程度．
Ⅲ．利用此裝置往含往Na₂CO₃和另一種含鈉的化合物A的混合液中注入稀鹽酸，注入鹽酸的體積與產(chǎn)生氣體的體積關(guān)系如圖2，則A的化學(xué)式為NaOH，該混合液中Na₂CO₃和A的物質(zhì)的量之比為2：3．

5．在某中學(xué)的化學(xué)實驗室藥品柜中，有一個裝有Na₂O₂試劑的鐵罐，使用多年，銹跡斑斑，瓶內(nèi)有白色固體，并伴有結(jié)塊．
（1）圍繞上述事實，結(jié)合你的化學(xué)實踐經(jīng)驗，提出一個有價值的探究課題（或問題）探究試劑是否變質(zhì)．
（2）某化學(xué)興趣小組從瓶內(nèi)固體的顏色初步判斷，該試劑已經(jīng)變質(zhì)，理由是瓶內(nèi)有白色固體，而Na₂O₂為淡黃色固體．
（3）在完成上述定性判斷后，興趣小組采用了下列兩種方法進(jìn)行定量研究──測定樣品中Na₂O₂的含量．
方法1──量氣法
通過測量Na₂O₂與水反應(yīng)放出O₂的體積，計算樣品中Na₂O₂的含量．
測量工具為1個膠塞和1個注射器 （可靈活裝卸活塞、氣密性良好）．實驗流程圖如下：
 
  （“估算”是指根據(jù)注射器容積確定m_樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請根據(jù)上述實驗流程圖，寫出 A、C的實驗操作并完善B的操作步驟：
 A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數(shù)．
方法2--蒸發(fā)法
假設(shè)樣品中含鈉元素的物質(zhì)只有Na₂O₂和Na₂CO₃，實驗過程如圖：

①上述實驗步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發(fā)（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na₂CO₃（填化學(xué)式）完全轉(zhuǎn)化為NaCl．
③實驗結(jié)束后，往難溶雜質(zhì)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質(zhì)為Fe₂O₃．
④該小織實驗數(shù)據(jù)記錄如表：

m樣品	m難溶雜質(zhì)	m（NaCl）
8.00g	0.42g	10.53g

根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.3%．
（4）上述兩種測定Na₂O₂含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的測量結(jié)果更準(zhǔn)確．

4．汽車發(fā)生強(qiáng)烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaH發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成金屬鈉與氫氣，所產(chǎn)生的氣體快速充滿氣囊，可以達(dá)到保護(hù)車內(nèi)人員的目的．
（1）請寫出上述反應(yīng)方程式：2NaH═2Na+H₂↑它的基本反應(yīng)類型是分解反應(yīng)．
（2）若安全氣囊內(nèi)含有96g NaH，其物質(zhì)的量為4mol．
（3）若96g NaH完全分解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣囊膨脹的體積約為44.8L．
（4）28g KOH固體必須溶解在1800g水中，才能使每200個水分子中有1個K⁺，所得溶液的密度為ρg/cm³，則該溶液中OH^-的物質(zhì)的量濃度為0.27ρmol/L．（保留到小數(shù)點后兩位）

3．化合物M是合成藥物胃長寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C₁₄H₁₈O₃；寫出化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H₂．
（3）下列有關(guān)化合物F的說法正確的是CD（用相應(yīng)編號填寫）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl₃溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

2．在恒定溫度下，向100克飽和Ba（OH）₂溶液中加入1.55克由${\;}^{1{8}^{\;}}$O組成的氧化鋇粉末，充分反應(yīng)后靜置，在溶液下部有白色固體出現(xiàn)，下列敘述正確的是（　　）

	A．	溶液質(zhì)量與白色固體的質(zhì)量均保持不變
	B．	溶液濃度和pH值均保持不變，溶液下部是1.73g氫氧化鋇固體
	C．	溶液中鋇離子與氫氧根離子的數(shù)目均保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克
	D．	溶液中鋇離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量的濃度保持不變，${\;}^{1{8}^{\;}}$O存在于溶液和固體中，固體質(zhì)量大于1.73克

1．pH相同的氨水和氫氧化鈉兩種溶液中，它們的（　�。�

	A．	OH-的物質(zhì)的量相同		B．	H+ 物質(zhì)的量相同
	C．	OH-的物質(zhì)的量濃度不同		D．	H+的物質(zhì)的量濃度相同

20．幾乎在每天的電視廣告中，都有補(bǔ)鈣藥物的宣傳，對合格補(bǔ)鈣藥品不正確的認(rèn)識是（　　）

	A．	它有利于兒童牙齒的生長
	B．	它有利于骨骼的生長和發(fā)育
	C．	它有利于化合物Ca10（PO4）6（OH）2的生成
	D．	它使兒童更聰明

19．丙烯跟氯氣的化學(xué)反應(yīng)，因反應(yīng)條件不同，在工業(yè)上有實用價值的兩個化學(xué)反應(yīng)是：

丙烯是一種重要的有機(jī)合成原料，丙烯合成三硝酸甘油酯可采用如下路線：

（1）試寫出從丙烯合成三硝酸甘油酯的化學(xué)方程式，注明必要的反應(yīng)條件：
反應(yīng)①：CH₂=CHCH₃+Cl₂$\stackrel{500℃}{→}$CH₂=CHCH₂Cl+HCl；
反應(yīng)②：CH₂=CHCH₂Cl+Cl₂→CH₂ClCHClCH₂Cl；
反應(yīng)③：ClCH₂CH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂CH₂OH+2NaCl；
反應(yīng)④：HOCH₂CH₂CH₂OH+3HNO₃$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$ +3H₂O．
（2）三硝酸甘油酯在體內(nèi)酶的作用下，緩慢氧化生成CO₂、H₂O和NO．NO可擴(kuò)張冠狀動脈，治療心絞痛，寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式4+5O₂$\stackrel{酶}{→}$12CO₂+10H₂O+12NO．
（3）三硝酸甘油酯在受熱或振動條件下，會急速分解并發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)，瞬時產(chǎn)生大量氣體，發(fā)生強(qiáng)烈爆炸．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4$\stackrel{加熱或振動}{→}$12CO₂+10H₂O+2NO+5N₂．