一定溫度下在密閉定容容器中發(fā)生如下反應：2M(g)＋N(g) 2E(g)，若開始時只充入2 molE，達到平衡時，混合氣體的壓強比起始時增大了20%；計算達到平衡時M的體積分數(shù)。

X、Y、Z三種氣體，取X和Y按1:1的物質的量之比混合，放入密閉容器中發(fā)生如下反應：X＋2Y2Z，達到平衡后，測得混合氣體中反應物的總物質的量與生成物的總物質的量之比為3：2，則Y的轉化率最接近于

某體積可變的密閉容器，盛有適量的A和B的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應：A＋3B2C。若維持溫度和壓強不變，當達到平衡時容器的體積為VL，其中C氣體的體積占10%。下列推斷正確的是

在5L的密閉容器中充入2mol A氣體和1mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應：2A(g)＋B(g)2C(g)達平衡時，在相同條件下測得容器內混合氣體的壓強是反應前的5/6，則A的轉化率為

將2mol H₂O和2mol CO置于1L容器中，在一定條件下，加熱至高溫，發(fā)生如下可逆反應：
2H₂O(g)2H₂＋O₂、2CO＋O₂2CO₂。
（1）當上述系統(tǒng)達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是_____________和__________，或__________和__________。(填它們的分子式)
 （2）若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為：n_平(O₂)＝amol，n_平(CO₂)＝bmol。試求n平(H₂O)＝________
(用含a、b的代數(shù)式表示)

在一定條件下，可逆反應A₂(g)＋B₂(g)2C(g)達到平衡時，A₂、B₂和C的濃度分別為0．5 mol/L、
0．1 mol/L、1．6 mol/L，若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度(mol/L)，則：
（1）a、b應滿足的關系是_____________________________________________．
（2）a的取值范圍是__________________________________________________．

可逆反應2A(g)＋3B(g)3C(g)在一定條件下，使一定量的A和B反應，且達到平衡狀態(tài)時，下列說法正確的是

一定溫度下，反應2SO₂＋O₂2SO₃達到平衡時，n(SO₂):n(O₂):n(SO₃)＝2:3:4�？s小體積，反應再次達到平衡時，n(O₂)＝0.8 mol，n(SO₃)＝1.4 mol，此時SO₂的物質的量應是

（1）向盛有10 mL 0.01 mol/L的硫氰化鉀溶液的小燒杯中，加入10 mol 0.01 mol/L的FeCl₃溶液，混合液立即____________。寫出上述反應的離子方程式__________________________________。向以上溶液中再加0.1 mol/L NaOH至過量，其現(xiàn)象是__________________________________，寫出發(fā)生上述現(xiàn)象的反應離子方程式__________________________________。
（2）可逆反應C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)達到平衡時，測得氣體的總質量為m g，混合氣體的物質的量為n mol。當改變條件使平衡向左移動達到新的平衡時，混合氣體物質的量的變化值△n＝x mol，且m＞12x，n＞x，請回答下列問題：
①達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量____________。
②達到新的平衡時，混合氣體的平均相對分子質量的變化值為△M＝____________。

在一定溫度和壓強下，有如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，將1．6mol SO₂和0．8mol O₂放入一體積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經一段時間后，反應達到平衡，測得混合氣體的密度為1．6g·L^-1。請回答下列問題：
（1）達平衡時混合氣體的體積為______________L，SO₂的轉化率為______________。
（2）若起始時加入a mol SO₂、b mol O₂，且a:b＝2:1，在同樣溫度和壓強下，反應達到平衡時，測得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：a=______________，b=______________。
（3）若容器為體積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時加入xmol SO₂、y mol O₂和z mol SO₃，反應達平衡時，溫度和壓強與(2)完全相同，容器內各氣體的體積分數(shù)也與(2)達平衡時的情況完全相同，則x、y應該滿足的關系式為______________，x、z應該滿足的關系式為______________。