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4．下列敘述中正確的（　�。�
A．陽離子不一定是金屬離子，含陽離子的物質一定含陰離子
B．陰、陽離子相互反應不一定形成離子化合物
C．共價化合物均屬于弱電解質
D．由某金屬元素的陽離子和某非金屬元素陰離子組成的物質一定是純凈物

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3．如圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖．下列說法正確的是（　�。�
A．該過程發(fā)生了析氫腐蝕
B．鐵單質被直接氧化生成Fe3+
C．B點附近會生成最多的鐵銹
D．在鐵閘上鑲嵌一些銅片可以減緩海水對鐵閘的腐蝕

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2．氮化硼（BN）晶體有多種相結構．六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，與石墨相似，具有層狀結構，可作高溫潤滑劑，但不能導電．立方相氮化硼是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．它們的晶體結構如圖所示．關于這兩種晶體的說法，正確的是（　�。�
A．立方相氮化硼含配位鍵B→N
B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟，熔點低
C．兩種氮化硼中的硼原子都是采用sp2雜化
D．六方相氮化硼晶體其結構與石墨相似卻不導電，原因是沒有可以自由移動的電子

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1．X、Y、Z、W為四種短周期元素，有關這四種元素的說法正確的是（　�。�
元素XYZW
原子半徑（nm）0.0770.0750.1020.099
最高正價或最低負價+4+5-2-1
A．X、Y、Z、W四種元素的單質均為分子晶體
B．X、Y、Z、W四種元素的電負性：Y＞X＞W＞Z
C．X與Z形成XZ2，其空間構型為直線型
D．Y的氫化物與W的氫化物相互反應的產物只含有共價鍵

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20．配合物[Ag（NH3）2]OH中，不存在的化學鍵是（　�。�
A．離子鍵B．金屬鍵C．氫鍵D．配位鍵

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19．實驗室可以用高錳酸鉀和濃鹽酸反應制取氯氣，反應的方程式如下：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列說法正確的是（　�。�
A．氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：8
B．當有1mol Cl2生成時，有0.5 mol電子發(fā)生轉移
C．氧化產物是MnCl2，還原產物Cl2
D．相同物質的量的KMnO4和MnO2分別與足量濃鹽酸充分反應產生Cl2質量之比為5：2．

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18．短周期元素X，Y，Z，W在元素周期表中對應的相應位置如圖所示．已知是Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是（　　）
 YZ 
X  W
A．原子半徑：X＞Z＞YB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物D．氧化物對應水化物的酸性：W＞Y

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17．對于反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），能增大逆反應速率的措施是（　　）
A．恒容通入一定量的SO2B．增大體系容積
C．恒容移去部分SO3D．降低體系溫度

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16．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　　）
A．常溫下，1L0.1 mol/L的NH4NO3溶液中銨根離子為0.1NA
B．室溫下，16g O2與O3的混合氣體中，含氧原子總數(shù)為NA
C．1 mol Cl2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2NA
D．含NA個Na+的NaOH溶解于1L水中，Na+的物質的量濃度為1 mol/L

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15．在一密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，如圖表示該反應的速率（v）在某一時間段內的變化．則下列時間段中，SO3的百分含量最高的是（　�。�
A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t3→t5

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