科目： 來源：0103 月考題 題型：填空題

有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲容器中通入6molA和2molB，向乙容器中通入1.5molA、
0.5molB和3molC，保持兩容器的溫度恒定，使反應3A（g）+B（g）xC（g）達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)均為0.2。
（1）若x=2，則平衡時甲、乙兩容器A的物質的量_________（填“相等”或“不相等），此時甲中A的體積分數(shù)為___________，甲、乙兩容器中的壓強之比為___________。
（2）若x=4，平衡時甲、乙兩容器中的壓強之比為__________。
（3）若x=4，平衡后向甲容器中再加3molA和1molB，C的體積分數(shù)___________（填“大于”、“小于”或“等于”）0.2。

科目： 來源：河北省期末題 題型：不定項選擇題

一定條件下，可逆反應X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z起始濃度分別為c₁、c₂、c₃（均不為0），平衡時X、Y、Z的濃度分別為0．1mol· L^-1、0．3mol· L^-1、0．08mol· L^-1，則下列判斷不正確的是

[     ]

A．c₁:c₂的值不能確定
B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2 　
C．0.28mol·L^-1<c1+c2+c3<0.56mol·L^-1    
D．c₁的取值范圍為0＜c₁＜0.14 mol·L^-1

科目： 來源：河北省期末題 題型：填空題

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是__________（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量____________（填“大于”、“小于”或“等于”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：
NO₂+CO=CO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5 mol，則：
①此段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為_____________________
②2min時，容器內氣體的總物質的量為_____________________
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量_________________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量。

科目： 來源：河北省期末題 題型：計算題

科目： 來源：0116 期末題 題型：計算題

在一定溫度下的密閉容器中存在如下反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)，已知c始(SO₂)=0.4mol/L，
c始(O₂)=1mol/L，經測定該反應在該溫度下的平衡常數(shù)K=19。判斷：當SO₂轉化率為50%時，該反應是否達到平衡狀態(tài)，若未達到，向哪個方向進行？（要求寫出計算過程）

科目： 來源：0103 期末題 題型：單選題

將相等物質的量的CO和H₂O(g)混合，在一定條件下反應：CO(g)+H₂O(g)CO₂(g)+H₂(g)，達到平衡后CO的轉化率為25%，平衡混合氣體的密度是相同條件下氫氣的倍數(shù)是

[     ]

A．46
B．23
C．11.5
D．5.75 　　

科目： 來源：0103 月考題 題型：單選題

科目： 來源：0110 期末題 題型：不定項選擇題

合成氨工業(yè)對國民經濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關系如下圖所示。
下列敘述正確的是

[     ]

A．點e的正反應速率比點d的大
B．點c處反應達到平衡
C．點d（t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N₂）相同
D．在給定條件下，t1時刻NH₃的含量達到最高

科目： 來源：0110 期末題 題型：填空題

（1）20世紀30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎上提出化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是非通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經過一個高能量的過渡態(tài)。如圖是NO₂和
CO反應生成CO₂和NO過程中的能量變化示意圖，說明這個反應是____________（填“吸熱”或“放熱”）反應，NO₂和CO的總能量_________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的總能量。

（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應：
NO₂+COCO₂+NO，2min時，測得容器中NO的物質的量為0.5mol ，則：
①該段時間內，用CO₂表示的平均反應速率為____________
②2min時，容器內氣體的總物質的量為______________
③假設此反應在5min時達到平衡，則此時容器內氣體的總物質的量__________（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時容器內氣體的總物質的量。

科目： 來源：0108 期中題 題型：計算題

恒溫下，將amolN₂與bmolH₂的混合氣體通入一個固定的密閉容器中。發(fā)生如下反應：
N₂+3H₂2NH₃
（1）若反應進行到某時刻，n(N₂)=13mol，n(NH₃)=6mol，求a？
（2）反應達到平衡時，混合氣體的體積為716.8L（標況下），其中NH₃的含量（體積分數(shù)）為25% ，
求b？
（3）達到平衡時，N₂和H₂的轉化率之比為多少？