9．能正確表示下列化學反應的離子方程式是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與硫酸的反應  OH-+H+═H2O
	B．	往CaCl2溶液中通入少量的CO2  Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	C．	銅片插入硝酸銀溶液中 Cu+Ag+═Cu2++Ag
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中 CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

8．下列各組離子在無色酸性溶液中可以大量共存的有（　　）

	A．	Ag+、K+、NO3-、Cl-		B．	K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
	C．	Mg2+、Cl-、SO42-、Na+		D．	CO32-、K+、NO3-、Na+

7．下列敘述中正確的是（N_A為阿伏加德羅常數(shù)）（　　）

	A．	1mol Na與足量水反應，轉移電子數(shù)為NA
	B．	同溫同壓下，相同體積的物質，其物質的量必相等
	C．	5.3g Na2CO3固體含有的離子數(shù)為1.5NA
	D．	標準狀況下，22.4L H2O所含的原子數(shù)為3 NA

6．甲醇（CH₃OH）是重要的溶劑和替代燃料．


（1）CO和H₂的混合氣體俗稱合成氣，可以在一定條件下制備甲醇．
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，該反應平衡常數(shù)的表達式為$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）}{c（CO）×c{\;}^{2}（H{\;}_{2}）}$．若壓強、投料比x[n（CO）/n（H₂）]對該反應的影響如圖1所示，則圖中曲線所示的壓強關系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．
（2）NH₄Cl（s）═NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
寫出氯化銨和甲醇反應的熱化學方程式：NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，該反應在一定條件下能自發(fā)進行的原因是△S＞0．

由圖2知，HCl和CH₃OH的混合氣體通過催化劑時的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之間．流速過快，會導致氯甲烷產率下降，原因是流速過高反應物與催化劑的接觸時間過短，原料利用率降低，導致產率降低．流速過慢，會使副產物二甲醚增多，其反應為2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生產中常通入適量的水蒸氣，該操作對制備CH₃Cl的影響是對主副反應有抑制作用，提高CH₃Cl純度的同時，也降低了其產率．
（3）將有機污水去除氧氣后加入到如圖3所示的微生物電解池內，可以實現(xiàn)污水處理和二氧化碳還原制甲醇．寫出電解時陰極的電極反應式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

5．綠礬（FeSO₄•7H₂O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質）為原料生產純凈綠礬的一種方法：

查詢資料，得25℃時有關物質的數(shù)據如下表：

	飽和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS開始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn²⁺離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質；②降低洗滌過程中FeSO₄•7H₂O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測定綠礬產品中Fe²⁺含量，測定步驟如下：
a．稱取2.850g綠礬產品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄還原時生成Mn²⁺．寫出該測定過程的離子反應方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定時盛放KMnO₄溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱）．
③判斷此滴定實驗達到終點的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液時，溶液變成淺紅色且半分鐘內不褪色．
④若實驗操作無失誤，測得上述樣品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe²⁺被空氣中O₂氧化．

4．下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　　）

	A．	常溫下0.1 mol•L-1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，c（NH4+）由大到小的順序為②＞①＞③
	B．	常溫下0.4 mol•L-1CH3COOH溶液和0.2 mol•L-1 NaOH溶液等體積混合后溶液顯酸性，則溶液中粒子濃度由大到小的順序為 c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液與0.2 mol•L-1 NaHCO3溶液等體積混合所得溶液中：c（CO32-）+2c（OH-）=c（HCO3-）+3c（H2CO3）+2c（H+）
	D．	0.1 mol•L-1的氨水與0.05 mol•L-1 H2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：c（NH4+）+c（NH3•H2O）=2c（C2O42-）+2c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

3．一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖．下列有關該電池的說法正確的是（　�。�

	A．	反應CH4+H2O$\frac{\underline{催化劑}}{△}$3H2+CO，每消耗1molCH4轉移12mol電子
	B．	電極A上H2參與的電極反應為：H2+2OH--2e-═2H2O
	C．	電池工作時，CO32-向電極B移動
	D．	電極B上發(fā)生的電極反應為：O2+2CO2+4e-═2CO32-

2．設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目一定小于0.1NA
	B．	標準狀況下，11.2 L CCl4中含有的分子數(shù)目為0.5NA
	C．	4.6g由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2 NA
	D．	1 mol CH5+中含有的電子數(shù)目為11NA

1．下列有關實驗裝置進行的相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

	A．	圖①除去CO2中的HCl
	B．	圖②裝置制備Fe（OH）2并能較長時間觀察其顏色
	C．	圖③所示裝置制取并收集干燥純凈的NH3
	D．	圖④證明CH3CH2OH發(fā)生消去反應生成了乙烯

20．下列有關化學用語的表示正確的是（　�。�

	A．	中子數(shù)為18的氯原子：${\;}_{17}^{35}Cl$		B．	二氧化碳分子的比例模型：
	C．	HClO的電子式：		D．	甲烷分子的球棍模型：