1L 0.1mol/L的AgNO₃溶液在以Ag作陽(yáng)極，F(xiàn)e作陰極的電解槽中電解，當(dāng)陰極上增重2.16g時(shí)，下列判斷正確的是

用質(zhì)量均為100g的銅作電極，電解AgNO₃溶液，電解一段時(shí)間后，兩極質(zhì)量相差28g，此時(shí)陽(yáng)極質(zhì)量為

用Pt作電極，電解100 mL 0.4 mol·L^-1的 NaC1溶液和100 mL 0．1 mol·L^-1的稀硫酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生 0.224 L Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩燒杯溶液混合并冷卻至常溫，所得溶液的pH為(設(shè)氣體產(chǎn)物全部逸出，混合溶液的總體積為200mL)

將0.2molAgNO₃、0.4molCu(NO₃)₂、0.6molKCl溶于水，配成100mL溶液，用惰性電極電解一段時(shí)間后，若在一極析出0.3molCu，此時(shí)在另一極上產(chǎn)生的氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。電池放電時(shí)的反應(yīng)原理是：Zn+Ag₂O+H₂O＝2Ag+
Zn(OH)₂。現(xiàn)用該蓄電池電解c(NO₃^-)＝6mol·L^-1的KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液500mL，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（電解池的電極均為石墨電極）。回答下列問(wèn)題：
（1）銀鋅堿性蓄電池的正極反應(yīng)式為_(kāi)____________________。
（2）電解過(guò)程中，陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)___________；陰極反應(yīng)式為_(kāi)___________。
（3）上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子總數(shù)__________。
（4）電解得到的Cu的質(zhì)量為_(kāi)___________。
（5）原混合溶液中c(K⁺)為_(kāi)___________。
（6）電解后溶液中c(H⁺)____________4mol/L（選填“＜”“＝”“＞”）。

把物質(zhì)的量均為0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做電極電解，并收集兩電極所產(chǎn)生的氣體，一段時(shí)間后在兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同。則下列描述正確的是 

（1）在298K時(shí)，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3 kJ。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___________________。
（2）利用該反應(yīng)設(shè)計(jì)一個(gè)燃料電池：用氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液，多孔石墨做電極，在電極上分別通入乙烷和氧氣。寫(xiě)出通入乙烷氣體的電極電極反應(yīng)方程式：________________。
（3）在下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置中，石墨棒上的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________；如果起始時(shí)盛有1000mL pH=5的硫酸銅溶液（25℃，CuSO₄足量），一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度（溫度不變，忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入_______（填物質(zhì)名稱(chēng)），其質(zhì)量約為_(kāi)_________。

下列是愛(ài)迪生電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+ NiO₂+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂，消耗0.54g H₂O時(shí)，電解0.01molCuSO₄和0.01molNaCl混合溶液100mL，兩極產(chǎn)生氣體標(biāo)況下總體積是 

用惰性電極電解一定質(zhì)量的某濃度的NaCl溶液，一段時(shí)間后停止電解。此時(shí)若加入100g36．5%的濃鹽酸，所得溶液正好與原溶液完全相同，則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量約為

用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol Cu(OH)₂后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為