實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池做電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：
負(fù)極：Pb+SO₄^2- - 2e^-=PbSO₄ 正極：PbO₂ +4H⁺+SO₄^2- +2e^-=PbSO₄ +2H₂O若制取Cl₂ 0.050 mol，這時(shí)電池內(nèi)消耗H₂SO₄的物質(zhì)的量至少是

由銅、銀和硝酸銀組成的原電池工作時(shí)，正極為________；當(dāng)有1.6 g銅溶解時(shí)，銀棒增重_________。

用惰性電極電解V mL某二價(jià)金屬的硫酸鹽溶液一段時(shí)間，陰極有W g金屬析出，溶液的pH從6.5變?yōu)?.0(體積變化可忽略不計(jì))。析出金屬的相對(duì)原子質(zhì)量

用惰性電極電解2 L 1.0 mol/L CuSO₄溶液，在電路中通過(guò)0.5 mol電子后，調(diào)換正負(fù)極繼續(xù)電解，電路中通過(guò)了1 mol電子，此時(shí)溶液中c(H⁺)為(假設(shè)體積不變)

蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是：
NiO₂+Fe+2H₂OFe(OH)₂+Ni(OH)₂
(1)若此蓄電池放電時(shí)，該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是________(填序號(hào))。
A．NiO₂ B．Fe C．Fe(OH)₂ D．Ni(OH)₂
(2)用此蓄電池分別電解以下兩種溶液，假如電路中轉(zhuǎn)移了0.02 mol e^-，且電解池的電極均為惰性電極，
試回答下列問(wèn)題：
①電解M(NO₃)_x溶液時(shí)某一電極增加了a g M，則金屬M(fèi)的相對(duì)原子質(zhì)量為____________(用含“a、x”的表達(dá)式表示)。
②電解含有0.01 mol CuSO₄和0.01 mol NaCl的混合溶液100 mL，陽(yáng)極產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是________L；將電解后的溶液加水稀釋至1 L，此時(shí)溶液的pH＝____________________。

用Pt作電極，電解串聯(lián)電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mL0.3mol/L NaCl溶液和300ml0.3mol/L的
AgNO₃溶液，當(dāng)產(chǎn)生0.56L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl₂時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混合，混合液的pH為（設(shè)混合后總體積為500mL）

500mL KNO₃和Cu(NO₃)₂的混合溶液中c(NO₃^-) =6mol/L，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22. 4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是

氫氧燃料電池用于航天飛船，電極反應(yīng)產(chǎn)生的水經(jīng)冷凝后可供航天員飲用，其負(fù)極電極反應(yīng)式為：
2H₂ +4OH^--4e^-==4H₂O;正極電極反應(yīng)式為：O₂+2H₂O+4e^-== 4OH^-。試計(jì)算當(dāng)?shù)玫?. 8L飲用水時(shí)，電池內(nèi)轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量約為

(1)肼(N₂H₄)又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。已知在101kPa時(shí)，32. 0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)�，放出熱�?24kJ (25℃時(shí))，N₂H₄完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___ 。
(2)下圖是一個(gè)電化學(xué)過(guò)程示意圖。①鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)是___。
②假設(shè)使用肼一空氣燃料電池作為本過(guò)程中的電源，銅片的質(zhì)量變化128g，則肼一空氣燃料電池在此變化過(guò)程中理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的空氣____L(假設(shè)空氣中氧氣體積含量為20%)。 

把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后， 析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為