14．下列各組離子能在溶液中大量共存的是（　�。�

	A．	K+、Na+、Cl-、NO3-		B．	Fe3+、K+、Br-、SCN-
	C．	NH4+、Na+、CO32-、OH-		D．	Al3+、Mg2+、SO42-、HCO3-

13．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol Al3+含有的核外電子數(shù)為0.3NA
	B．	1 mol氯化鈉晶體中含有NA個陰離子
	C．	室溫下，pH=12的氫氧化鋇溶液所含氫氧根離子數(shù)為0.2NA
	D．	電解足量硫酸銅溶液，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子時，陽極生成氧氣（標(biāo)況下）5.6L

12．下列說法正確的是（　�。�

	A．	地溝油經(jīng)處理后可用作生物柴油
	B．	金屬鈉著火可用泡沫滅火器滅火
	C．	糖類、油脂、蛋白質(zhì)均為高分子化合物
	D．	氫氧化鐵膠體的分散質(zhì)粒子不能通過濾紙孔隙

11．草酸晶體的化學(xué)式可表示為H₂C₂O₄•xH₂O，為測定x值進(jìn)行下列實驗：
（1）稱取wg草酸晶體，配成100.00mL溶液．
（2）取25.00mL所配溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸后，用濃度為a mol/LKMnO₄溶液滴定．KMnO₄+H₂C₂O₄+H₂SO₄→K₂SO₄+MnSO₄+CO₂↑+H₂O（未配平）
回答下列問題：
①滴定時，KMnO₄溶液應(yīng)盛在酸式（填酸式或堿式）滴定管中；
②若滴定用的KMnO₄溶液因放置而變質(zhì)，濃度偏低，則根據(jù)實驗求出的x值偏低（填偏高、偏低或無影響）；
③滴定終點(diǎn)時，錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化是無色變成紫色，且半分鐘不褪色；
④若滴定終點(diǎn)時，共用去KMnO₄溶液V mL，求x的值為$\frac{59W}{9aV}-5$．

10．常溫下有濃度為0.1mol/L，體積為VL的氨水，向其中逐滴加入一定濃度的鹽酸，得到如圖的滴定曲線，其中d點(diǎn)時兩種溶液恰好完全反應(yīng)．根據(jù)圖象回答下列問題：
（1）上述實驗過程中離子濃度的大小順序、對應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式和溶液的pH如下表，請將表格補(bǔ)充完整：

離子濃度大小順序	溶質(zhì)化學(xué)式	溶液的pH
c （NH4+）＞c （OH-）＞c （CI-）＞c （H+）	①	＞7
②	③	=7
④	NH4Cl	⑤

（2）該溫度時氨水的電離平衡常數(shù)K數(shù)值約為10^-5．滴定過程中所用鹽酸的pH=1．
（3）若取該實驗中恰好完全反應(yīng)的d點(diǎn)溶液，向其中滴加0.1VL某濃度的氨水后溶液呈中性，依（2）中計算結(jié)果計算所滴加氨水的濃度為0.01 moI/L．

9．25℃，測得0.1mol/L的NaA溶液的pH=8，則下列關(guān)系式不正確的是（　�。�

	A．	c （A-）+c （HA）=0.1mol/L		B．	c （Na+）-c （A-）=1×10-6-1×10-8mol/L
	C．	c （OH-）-c （HA）=1×10-8mol/L		D．	c（Na+）＞c（OH-）＞c（A）＞c（H+）

8．將1mol SO₂和1mol O₂通入恒溫恒容密閉容器中，一定條件下達(dá)到平衡時SO₃的物質(zhì)的量為0.3mol，此時若再加入1mol SO₂和1molO₂，反應(yīng)達(dá)到新的平衡時，SO₃的物質(zhì)的量是（　�。�

	A．	0.6 mol		B．	小于0.6 mol
	C．	大于0.6 mol		D．	大于0.3 mol，小于0.6 mol

7．蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　　）

A．

AlC13

B．

Fe2（SO4）3

C．

NaHCO3

D．

（NH4）2CO3

6．用己知濃度的NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸，下列實驗用品中一定不需要的是（　�。�

A．

酸式滴定管

B．

堿式滴定管

C．

甲基橙

D．

酚酞

5．一定溫度下，用水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，隨加水量的增加而增大的是（　�。�

A．

n（CH3COOH）

B．

c（H+）

C．

c（H+）•c（OH-）

D．

$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$