13．下列各組離子可能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
①無色溶液中：Fe³⁺、Cl^-、Na⁺、HCO₃^-、SO₄^2-
②pH=11的溶液中：Na⁺，AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
③加入Al能放出H₂的溶液中：Na⁺、AlO₂^-、NO₃^-、S^2-、SO₃^2-
④使pH試紙呈紅色的溶液中：Mg²⁺K⁺、Cl^-，NH₄⁺、SO₄^2-
⑤酸性溶液中：Fe³⁺，MnO₄^-，Na⁺、SO₃^2-．

A．

②④⑤

B．

①⑤

C．

②③④

D．

①②③

12．設N_A為阿伏加羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4LCH2Cl2中含有C-Cl鍵數(shù)目為0.2NA
	B．	常溫常壓下，3.0g尿素與乙酸的混合物，含氫原子總數(shù)為0.2NA
	C．	常溫常壓下，10g92%酒精水溶液含氧原子總數(shù)為0.2NA
	D．	常溫常壓下，0.1molNa2O2與水完全反應轉移電子數(shù)為0.2NA

11．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2SO4、CH3CH2OH、CH3COONa和CaO分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
	B．	蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
	C．	Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
	D．	日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

10．關于某溶液中所含離子的檢驗，下列判斷正確的是（　�。�

	A．	加入BaCl2溶液生成白色沉淀，加稀硝酸沉淀不消失，則原溶液中一定含有SO42-
	B．	加入AgNO3溶液生成白色沉淀，則原溶液中一定含有Cl-
	C．	加入KSCN溶液時，溶液不變紅色，再滴入氯水溶液變?yōu)榧t色，則原溶液中一定含有Fe2+
	D．	加入鹽酸，生成的氣體能使成清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含有CO32-

9．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�

	A．	氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應 SO42-+Ba2+═BaSO4↓
	B．	氫氧化鈉溶液與稀硫酸反應  OH-+H+═H2O
	C．	鐵與氯化鐵溶液反應  Fe+Fe3+═2Fe2+
	D．	碳酸鈣溶于稀鹽酸中  CO32-+2H+═H2O+CO2↑

8．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進入環(huán)境將造成嚴重危害．某化學興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源
（1）銅帽溶解時加入H₂O₂的目的是Cu+H₂O₂+H₂SO₄=CuSO₄+2H₂O（用化學方程式表示）．
（2）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應為：2MnO（OH）+MnO₂+2H₂C₂O₄+3H₂SO₄═3MnSO₄+4CO₂↑+6H₂O．
①當1mol MnO₂參加反應時，共有4mol 電子發(fā)生轉移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應，試寫出該反應的化學方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl₂+Cl₂↑+4H₂O．
（3）堿性鋅錳干電池的電解質(zhì)為KOH溶液，已知其總反應方程式為：
Zn+2MnO₂+2H₂O═3MnOOH+Zn（OH）₂，其負極電極反應式為Zn+2OH^--2e^-=Zn（OH）₂．
（4）ZnO 和Al₂O₃的化學性質(zhì)相似，寫出ZnO和NaOH溶液反應的離子方程式：ZnO+2OH^-=ZnO₂^2-+H₂O．

7．某課外學習小組對日常生活中不可缺少的調(diào)味品M進行探究．已知C可在D中燃燒發(fā)出蒼白色火焰．M與其他物質(zhì)的轉化關系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）寫出用惰性電極電解M溶液的離子方程式2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑．
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，E溶液與F溶液反應可以制備一種膠體，則E溶液的俗稱是水玻璃．
（3）若A是一種常見金屬單質(zhì)，則將過量的F溶液逐滴加入E溶液，邊加邊振蕩，所看到的實驗現(xiàn)象是溶液中逐漸有白色絮狀沉淀生成，且不斷增加；然后又由多到少，最后消失．
（4）若A是一種不穩(wěn)定的鹽，A溶液與B溶液混合將產(chǎn)生白色絮狀沉淀且瞬間變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色的E，向G溶液中加入苯酚溶液后顯紫色，則由A轉化成E的離子方程式4Fe²⁺+8OH^-+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃↓．
（5）若A是一種化肥．實驗室可用A和B反應制取氣體E，E與F、E與D相遇均冒白煙，且利用E與D的反應檢驗輸送D的管道是否泄露，寫出E與D反應的化學方程式是3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．
（6）若A是一種溶液，只可能含有H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、CO₃^2-、SO₄^2-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積發(fā)生變化如圖2所示，由此可知，該溶液中除H⁺和Al³⁺外肯定還含有NH₄⁺、SO₄²離子．

6．Zn還原SiCl₄的反應如下：
SiCl₄（g）+2Zn（l）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₁
SiCl₄（g）+2Zn（g）?Si（s）+2ZnCl₂（g）△H₂
下列說法正確的是（　�。�

	A．	Zn（l）=Zn（g）△H=$\frac{1}{2}$（△H1-△H2）
	B．	用硅制作的太陽能電池是將化學能轉化為電能
	C．	增加 Zn（g）的量，△H2變大
	D．	Zn-Cu-CuSO4溶液構成的原電池中，Cu片質(zhì)量增加，Zn片質(zhì)量不變

5．N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列物質(zhì)所含粒子數(shù)為0.2N_A的是（　�。�
①標準狀況下，2.24L Cl₂中含有的共價鍵數(shù)
②常溫下，2L pH=13的Na₂CO₃溶液中含有的OH^-離子數(shù)
③100mL 1.0mo1•L^-1的NaAlO₂溶液中含有的氧原子數(shù)
④標準狀況下，2.24L Cl₂與足量的NaOH溶液反應時轉移的電子數(shù)
⑤3.2gO₂和O₃的混合氣體中含有的氧原子數(shù)
⑥3.9g Na₂O₂晶體中所含的離子總數(shù)．

A．

②③⑥

B．

②⑤

C．

③⑤⑥

D．

④⑥

4．下列離子組在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	強酸溶液中：K+、Fe2+、MnO4-、SO42-
	B．	$\frac{{K}_{w}}{c（O{H}^{-}）}$=0.1mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
	C．	既能溶解Al（OH）3又能溶解 H2SiO3的溶液中：Na +、CO32-、SO32-、NO3-
	D．	在含有大量HCO3-的溶液中：K+、Na+、AlO2-、Br-