10．N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

	A．	過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
	B．	23g Na 與足量H2O反應(yīng)完全后可生成NA個H2分子
	C．	標準狀況下，22.4LN2和H2混合氣中含NA個原子
	D．	3mol單質(zhì)Fe完全轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3O4，失去8 NA個電子

9．“空山新雨后，天氣晚來秋”王維的這兩句詩仿佛讓人呼吸著雨后大自然的清新空氣，“天法道，道法自然”其實它的自然科學(xué)原理就是因為下雨時，雷電產(chǎn)生大量的空氣負離子，被稱為“空氣維生素”．O₂^-就是一種空氣負離子，其摩爾質(zhì)量為（　　）

A．

33 g

B．

32 g

C．

33 g•molˉ1

D．

32 g•molˉ1

8．進行化學(xué)實驗時應(yīng)強化安全意識．下列做法正確的是（　�。�

	A．	用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上
	B．	金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火
	C．	驗證氯氣能否與水反應(yīng)的實驗時，用氫氧化鈉溶液處理尾氣
	D．	濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗

7．某研究性學(xué)習(xí)小組欲探究影響鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的外界條件，下表是其實驗設(shè)計的有關(guān)數(shù)據(jù)：

實驗 序號	鋅的質(zhì)量/g	鋅的 狀態(tài)	c（H2SO4）/mol•L-1	V（H2SO4）/mL	反應(yīng)前溶液的溫度/℃	添加劑
1	0.65	粉狀	0.5	50	20	無
2	0.65	粉末	0.5	50	20	無
3	0.65	粉狀	0.5	50	20	2滴CuSO4溶液
4	0.65	粉末	0.8	50	20	無
5	0.65	粉末	0.8	50	35	2滴CuSO4溶液

（1）在此5組實驗中，其速率最快的實驗是5（填實驗序號）．
（2）對鋅和稀硫酸反應(yīng)，實驗2和4表明，硫酸的濃度對反應(yīng)速率有影響；實驗1和3表明，是否形成原電池對反應(yīng)速率有影響．
（3）進行實驗2時，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間t的圖象如圖所示．
①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是AB，原因是反應(yīng)放熱，使溫度升高，反應(yīng)速率加快．
②2～4min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率（假設(shè)溶液的體積不變）為0.06mol•L^-1•min^-1．

6．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	Na2O2與水反應(yīng)時，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子
	B．	78gNa2O2含有陰、陽離子總數(shù)是4NA
	C．	1mo1•L-1的AlC13溶液中，C1-離子的數(shù)目為3NA
	D．	5.6 g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

5．利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護．
（1）若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)該置于N處．此時鐵電極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為犧牲陽極的陰極保護法．此時鐵電極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

4．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是（　　）

	A．	2H2+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2O		B．	CaO+CO2═CaCO3
	C．	CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑		D．	C2H5OH+3O2 $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O

3．用惰性電極電解一定量的硫酸銅溶液，電解過程中的實驗數(shù)據(jù)如圖所示．橫坐標表示轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標表示電解過程中產(chǎn)生氣體的總體積（標準狀況），下列判斷正確的是（　�。�

	A．	電解過程中，溶液的pH不斷增大
	B．	Q點對應(yīng)的氣體中，H2與O2的體積比為2：1
	C．	陽極電極反應(yīng)式為2H2O+4e-═4H++O2↑
	D．	當(dāng)轉(zhuǎn)移0.4mole-時，電解生成的銅為6.4g

2．N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　　）

	A．	1mol•L-1NaHCO3溶液中，Na+數(shù)目為NA
	B．	2.4gMg與足量鹽酸完全反應(yīng)時，失去電子數(shù)目為0.1NA
	C．	等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)、原子個數(shù)、電子總數(shù)均相同
	D．	標準狀況下，11.2L的水中含有0.5個NA水分子

1．6.02×10²³個NH₃分子的質(zhì)量為17g，這些氨分子中含有的氫原子數(shù)與12gCH₄中含有的氫原子數(shù)相等．