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科目: 來源: 題型:選擇題

19.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無關(guān)的是(  )
A.黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠
B.生鐵比純鐵容易腐蝕
C.鐵質(zhì)器件附有的銅質(zhì)配件,在接觸處容易生鐵銹
D.銀質(zhì)物品久置表面變暗

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科目: 來源: 題型:選擇題

18.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.用純堿溶液清洗油污時(shí),加熱可以增強(qiáng)其去污能力
B.在配制FeCl2溶液,可加入少量的鹽酸,目的是防止Fe2+被氧化
C.TiCl4+(x+2)H2O?TiO2•XH2O+4HCl.在用 TiCl4制備TiO2反應(yīng)中,加入大量的水,同時(shí)加熱,可以促進(jìn)反應(yīng)趨于完全
D.工業(yè)原料氯化銨中含雜質(zhì)氯化鐵,使其溶解于水,在加入氨水調(diào)節(jié)pH至7~8,可以使Fe3+生成Fe(OH)3沉淀而除去

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科目: 來源: 題型:填空題

17.常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表,請(qǐng)回答:
  實(shí)驗(yàn)編號(hào)HA物質(zhì)的量濃度(mol•L-1NaOH物質(zhì)的量濃度(mol•L-1 混合溶液的 pH
0.20.2pH=a
c0.2pH=7
0.20.1pH>7
0.10.1pH=9
(1)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從甲組情況分析,如何用a (混合溶液的pH)來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸若a=7,則HA是強(qiáng)酸;若a>7,則HA是弱酸.
(2)不考慮其它組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,單從乙組情況分析,c是否一定等于0.2否(選填“是”或“否”),混合液中離子濃度c(A-)與 c(Na+)的大小關(guān)系是c(A-)=c(Na+).
(3)丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,HA是弱酸(選填“強(qiáng)”或“弱”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+).
(4)丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol•L-1.寫出該丁組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(不能做近似計(jì)算).c(OH-)-c(HA)=1×10-9mol•L-1

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科目: 來源: 題型:填空題

16.下列電解質(zhì)中,①NaCl; ②NaOH;③NH3•H2O; ④CH3COOH; ⑤BaSO4⑥H2O
(1)③④⑥是弱電解質(zhì)(填序號(hào));
(2)pH相同的NaOH溶液與氨水,加水稀釋相同的倍數(shù)后,pH大的是氨水
(3)有pH均為2的鹽酸、硫酸和醋酸三種溶液:鹽酸和醋酸的濃度大小順序?yàn)椋?br />C(HCl)<(CH3COOH)(填<、>或=),若分別用這三種酸中和含等物質(zhì)的量的NaOH的溶液,所需酸的體積分別為a、b、c,則他們的關(guān)系是a=b>c.
(4)25℃時(shí),有0.01mol/L的醋酸溶液,CH3COOH的電離方程式CH3COOHCH3COO-+H+醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{[C{H}_{3}COO{\;}^{-}][H{\;}^{+}]}{[C{H}_{3}COOH]}$,達(dá)平衡時(shí)溶液中氫離子的濃度4×10-4mol/L(25℃,醋酸的電離常數(shù)為1.6×10-5;醋酸的電離程度很小,可近似認(rèn)為醋酸的濃度不變).

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科目: 來源: 題型:填空題

15.按要求填空
(1)AlCl3的水解的離子方程式Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+;實(shí)驗(yàn)室在配制 AlCl3溶液時(shí),常將 AlCl3固體先溶于濃鹽酸中,然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度,以抑制(填“促進(jìn)”或“抑制”)其水解.將AlCl3溶液蒸干、灼燒,最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3(填化學(xué)式).
(2)泡沫滅火器滅火的原理Al3++3HCO3-=3Al(OH)3↓+3CO2↑(用離子方程式表示).

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科目: 來源: 題型:選擇題

14.用已知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質(zhì)的量濃度的鹽酸,無論是酸往堿中滴還是堿往酸中滴,在其它操作正確規(guī)范的前提下,下列操作一定會(huì)使測定結(jié)果偏高的是(  )
A.酸式滴定管未用待測鹽酸潤洗
B.堿式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)堿液潤洗
C.錐形瓶用蒸餾水洗凈后未用待測液潤洗
D.滴定前仰視讀數(shù),滴定后平視讀數(shù)

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科目: 來源: 題型:選擇題

13.下列各離子濃度的大小比較,正確的是( 。
A.同濃度下列溶液中:①(NH42SO4  ②NH4HCO3  ③NH4Cl  ④NH3•H2O,c(NH4+)由大到小的順序是:④>③>②>①
B.常溫時(shí),將等體積的鹽酸和氨水混合后pH=7,則c (NH4+)>c (Cl-
C.0.2 mol•L-1Na2CO3溶液中:c (CO32-)+c (HCO3-)+c (H2CO3)=0.2 mol•L-1
D.向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸,得到酸性溶液:c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-

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科目: 來源: 題型:選擇題

12.常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是( 。
A.能使甲基橙變紅的溶液中:Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
B.某無色溶液中:Mg2+、ClO-、SO42-、Fe2+
C.能使KSCN變紅的溶液中:NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中:Al3+、SO42-、NO3-、Cl-

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科目: 來源: 題型:選擇題

11.下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是( 。
A.NH4Cl溶液中:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+
B.Na2SO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(OH-
C.NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(H+)>c(OH-
D.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中:c(CH3COO-)-c(CH3COOH)=2c(H+)-2c(OH-

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科目: 來源: 題型:解答題

10.用適量MnO2和10mol/L的鹽酸100mL(過量)反應(yīng)制取Cl2,若反應(yīng)過程中有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,求:
(1)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下Cl2的體積是多少?
(2)被氧化的HCl占原有HCl的物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù)是多少?

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