19．下列各組離子，能大量共存于同一溶液中的是（　�。�

	A．	CO32-、H+、Na+、NO3-		B．	H+、Ag+、Cl-、SO42-
	C．	K+、Na+、OH-、NO3-		D．	Ba2+、Ca2+、SO42-、OH-

18．下列敘述正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，14g一氧化碳所占體積為11.2 L
	B．	等物質(zhì)的量的Na2O2和Na2O中所含陰陽離子總數(shù)相等
	C．	NO的摩爾質(zhì)量為30g
	D．	常溫常壓下32g臭氧中含有的氧原子數(shù)目比標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣中含有的氧原子數(shù)目少

17．已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學(xué)設(shè)計(jì)了燃燒法測量的實(shí)驗(yàn)方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示（已知CuO 可以作為碳?xì)浠�合物燃燒的催化劑）�?br />
（1）若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH 溶液，裝置A的作用有：
①除去空氣中的CO₂氣體；
②調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O₂過量
（2）D裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，
（3）E裝置的作用是防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置D，對(duì)結(jié)果產(chǎn)生影響，
（4）上述裝置中有一處缺陷，請(qǐng)改正在A、B之間加一個(gè)盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl₂（或P₂O₅、堿石灰、固體NaOH等）的干燥管．
（5）若實(shí)驗(yàn)裝置經(jīng)過改正后，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：

質(zhì)量	實(shí)驗(yàn)前	實(shí)驗(yàn)后
藥品+U形管的質(zhì)量/g	101.1	102.9
藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g	312.0	314.2

則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為3：1．

16．按要求完成下列問題：
（1）甲基的電子式
（2）乙炔的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72且沸點(diǎn)最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式CH₃C（CH₃）₂CH₃
（4）甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．
（1）工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O （l）△H=-571.6kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ/mol
①H₂的燃燒熱為285.8kJ/mol．
②CH₃OH（g）+O₂（g）?CO（g）+2H₂O（g）的反應(yīng)熱△H=-392.8kJ/mol．
③若在恒溫恒容的容器內(nèi)進(jìn)行反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），則可用來判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志有AD．（填字母）
A．CO百分含量保持不變
B．容器中H₂濃度與CO濃度相等
C．容器中混合氣體的密度保持不變
D．CO的生成速率與CH₃OH的生成速率相等
（5）將水蒸氣通過紅熱的炭即可產(chǎn)生水煤氣．反應(yīng)為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的措施有②④（填序號(hào)）．
①增加C的物質(zhì)的量                   ②升高反應(yīng)溫度
③隨時(shí)吸收CO、H₂轉(zhuǎn)化為CH₃OH       ④密閉定容容器中充入CO（g）

15．下列說法中正確的是（　　）

	A．	升高溫度能夠增加活化分子的總數(shù)
	B．	增大反應(yīng)物濃度能夠增加活化分子的百分?jǐn)?shù)
	C．	加入催化劑可以使本來不能發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)
	D．	壓強(qiáng)影響所有化學(xué)反應(yīng)的速率

14．有機(jī)物CH₂=CH-CHO能發(fā)生：①加成②消去③取代④氧化⑤還原⑥銀鏡  ⑦加聚⑧水解 等反應(yīng)中的（　�。�

A．

①④⑤⑥⑦

B．

①③⑥⑦⑧

C．

①③⑤⑦

D．

②④⑥⑧

13．“抓好資源節(jié)約，建設(shè)環(huán)境友好型社會(huì)”，這是我國社會(huì)及經(jīng)濟(jì)長期發(fā)展的重要保證．你認(rèn)為下列行為中有悖于這一保證的是（　�。�

	A．	開發(fā)太陽能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料
	B．	將煤進(jìn)行“氣化”和“液化”處理，提高煤的綜合利用效率
	C．	研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
	D．	實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即減少資源消耗、增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生

12．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）16gCH₄（g）與適量O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（l），放出890.3kJ熱量：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3kJ•mol^-1．
（2）1L1mol•L^-1KOH溶液中和1L1mol•L^-1HNO₃溶液，放出57.3kJ熱量：KOH（aq）+HNO₃（aq）═KNO₃（aq）+H₂O（l）△H=-57.3kJ•mol^-1．
（3）若適量的N₂和O₂完全反應(yīng)，每生成23gNO₂需要吸收16.95kJ熱量：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=67.8kJ•mol^-1．
（4）已知拆開1molH-H鍵、1molN-H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N₂（g）與H₂（g）反應(yīng)生成NH₃（g）的熱化學(xué)方程式為N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1．

11．在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，能表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式是（　�。�

	A．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+725.8kJ•mol-1
	B．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452kJ•mol-1
	C．	CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ•mol-1
	D．	2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=+1452kJ•mol-1

10．下列各組離子中，在溶液里能大量共存，且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	NH4+、NO3-、Al3+、Cl-		B．	Na+、SiO32-、NO3-、Fe3+
	C．	Na+、MnO4-、K+、SO42-		D．	Na+、HCO3-、SO42-、Al3+