3．下列各溶液中，有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度的敘述正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，NH4Cl與NH3•H2O混合溶液中：c（C1-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	將pH=3的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低
	C．	將pH=2 HCl與pH=12 NH3•H2O溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）=c（OH-）
	D．	0.01mol•L-1Na2CO3溶液與0.01mol•L-1NaHCO3溶液等體積混合一定存在：3c（CO32-）+3c（HCO3-）+3c（H2CO3）=2c（Na+）

2．二氯化二硫（S₂C1₂）的結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，易與水反應(yīng)：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．對(duì)該反應(yīng)下列說法正確的是（　�。�

	A．	S2C12做氧化劑，H2O做還原劑
	B．	氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為l：3
	C．	每生成l mol SO2轉(zhuǎn)移4 mol電子
	D．	每生成48g硫會(huì)斷裂6mol共價(jià)鍵

1．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，Y、Z、W位于同一周期，它們的最高價(jià)氧化物的水化物能兩兩反應(yīng)，X原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的三倍，W的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4．下列推測(cè)不正確的是（　�。�

	A．	X的非金屬性強(qiáng)于W
	B．	X與Y可形成的離子化合物不止一種
	C．	W元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2WO4
	D．	Y、Z的簡單離子都能破壞水的電離平衡

20．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	KI淀粉溶液中滴入氯水，再通入SO2	先變藍(lán)色后褪色	SO2有漂白性
B	用潔凈鉑絲蘸取無色溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	無色溶液為鈉鹽溶液
C	向白色ZnS沉淀上滴加0.1mol/LCuSO4溶液	沉淀變?yōu)楹谏?/TD>	Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS）
D	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．下列有關(guān)NaHSO₃溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	該溶液中K+、Ca2+、ClO-、Br-可以大量共存
	B．	能使含I2的淀粉溶液藍(lán)色褪去，說明NaHSO3溶液具漂白性
	C．	NaHSO3溶液c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+c（SO32-）+c（OH-）
	D．	和足量Ca（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式：Ca2++OH-+HSO3-=CaSO3↓+H2O

18．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	用加壓的方法促進(jìn)CO2在水中的溶解
	B．	合成氨工業(yè)用鐵觸媒作催化劑
	C．	紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺
	D．	實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

17．下列說法正確的是（　�。�

	A．	H2、SO2、CO均可用濃硫酸干燥
	B．	固態(tài)共價(jià)化合物不能導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價(jià)化合物能導(dǎo)電
	C．	SO2通入氯化鋇溶液中生成白色沉淀
	D．	酸性氧化物一定是非金屬氧化物，因此不能與酸溶液發(fā)生反應(yīng)

16．Na₂CO₃是一種很重要的化學(xué)物質(zhì)，某中學(xué)某學(xué)生擬在實(shí)驗(yàn)室中用NaOH制備Na₂CO₃溶液．下面是他的制備實(shí)驗(yàn)過程：
用50mL NaOH溶液吸收CO₂氣體，制備Na₂CO₃溶液．為了防止通入的CO₂氣體過量，生成NaHCO₃，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)步驟：①用25mL NaOH溶液吸收過量的CO₂氣體，至CO₂氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘；③在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使溶液充分混合．
（1）在步驟①中，剛通入CO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；而后又發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是CO₂+CO₃^2-+H₂O=2HCO₃^2-．
（2）步驟②中煮沸溶液的目的是趕走溶解在溶液中的CO₂氣體，防止碳酸氫鈉分解．
（3）步驟③中反應(yīng)的離子方程式是HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．

15．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的組合是（　　）
①氧化劑是H₃AsO₃；  ②還原性：Cl^-＞As；  ③每生成0.1mol As，還原劑失去的電子為0.3mol；   
④M為OH^-；        ⑤a=2，b=6．

A．

只有①③

B．

①③⑤

C．

①②③④

D．

①②④⑤

14．常溫下，下列溶液中可能大量共存的離子組是（　�。�

	A．	水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液：Mg2+、SO42-、NO3-、Cl-
	B．	含有大量Fe3+的溶液：K+、Na+、AlO2-、SO42-
	C．	能使pH試紙變紅的溶液：NH4+、Na+、NO3-、HCO3-
	D．	含有大量S2-的溶液：Na+、ClO-、Cl-、CO32-