13．在100mL混合酸中，c（HNO₃）=0.4mol•L^-1，c（H₂SO₄）=0.2mol•L^-1，向其中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應后，溶液中 Cu²⁺的物質的量濃度為0.3mol/L．

12．已知還原性Г＞Fe²⁺，在含有n mol Fel₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂發(fā)生反應，下列說法正確的是（　�。�

	A．	當x=n時，反應的離子方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
	B．	當x=2n，反應的離子方程式為：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-
	C．	當x＞n時，F(xiàn)e2+和I-均被氧化
	D．	氧化性順序：Cl2＞I2＞Fe3+

11．25℃時，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（　�。�

	A．	將1molCH3COONa溶于水，向其中加入醋酸至溶液pH=7，此溶液中CH3COO-的數(shù)目約為6.02×1023
	B．	pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	0.1mol•L-CH3COONa溶液與0.1mol•L-HCl溶液等體積混合：c（CH3COOH）＞c（Cl-）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）
	D．	10mL0.1mol•L-1醋酸溶液與20mL0.1mol•L-NaOH溶液混合：c（OH-）=c（CH3COO-）+c（H+）+2c（CH3COOH）

10．室溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

	A．	0.1mol•L-1 FeCl3溶液中：Mg2+、NH4+、SCN-、SO42-
	B．	c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：Na+、Cu2+、SO42-、NO3-
	C．	0.1mol•L-1NaHCO3的溶液中：NH4+、Na+、NO3-、Cl-
	D．	pH=1的溶液中：Na+、K+、NO3-、Fe2+

9．胡椒醛衍生物在香料、農(nóng)藥、醫(yī)藥等領域有著廣泛用途，A為香草醛，以A為原料合成5-三氟甲基胡椒醛（E）的路線如圖所示：
已知：
（1）反應①的類型是取代反應．
（2）寫出A中含氧官能團的名稱醚鍵、醛基、羥基．
（3）寫出反應③的化學方程式．
（4）寫出滿足下列條件A的一種同分異構體的結構簡式．
①能與碳酸氫鈉溶液反應放出氣體
②不與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應
③含苯環(huán)，核磁共振氫譜顯示其有5種不同化學環(huán)境的氫原子
（5）以A和2-氯丙烷為原料，可合成香草醛縮丙二醇（），寫出合成流程圖（無機試劑任用）．合成流程圖示例如下：

8．某芳香烴X（相對分子質量為92）是一種重要的有機化工原料，研究部門以它為初始原料設計出如下轉化關系圖10（部分產(chǎn)物、合成路線、反應條件略去）．其中A為一氯代物，H是通過縮聚反應獲得的高聚物．  
已知：（苯胺，易被氧化）
（1）X的結構簡式為．
（2）A的結構簡式為．
（3）G的結構簡式為．反應②③兩步能否互換不能，（填“能”或“不能”）理
由是如果互換，還原得到的氨基能再次被氧化．
（4）反應④的化學方程式是；反應⑤的化學方程式是．
（5）寫出同時滿足下列條件的阿司匹林的一種同分異構體的結構簡式．
①苯環(huán)上一鹵代物只有2種；
②能發(fā)生銀鏡反應，分子中無甲基；
③1mol該物質最多能與3molNaOH反應．

7．有機物A只含有C、H、O三種元素，常用作有機合成的中間體．16.8g該有機物經(jīng)燃燒生成44.0g CO₂和14.4g H₂O；質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜分析表明A分子中含有O-H鍵和-C≡C-H，核磁共振氫譜上有三個峰，峰面積之比為6：1：1．
（1）A的分子式是C₅H₈O．
（2）下列物質中，一定條件下能與A發(fā)生反應的是abcd．
a．H₂        b．Na              c．酸性KMnO₄溶液         d．Br₂
（3）A的結構簡式是．
（4）有機物B是A的同分異構體，能發(fā)生銀鏡反應，1mol B最多能與2mol H₂加成．B中所有碳原子一定處于同一個平面，請寫出所有符合條件的B的結構簡式（不考慮立體異構）（CH₃）₂C=CHCHO、CH₃CH=C（CH₃）CHO．

6．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑．在實驗中可以用圖9所示裝置制備1，2-二溴乙烷．其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有濃溴（表面覆蓋少量水）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應，寫出該反應的化學方程式CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{濃硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O；該反應類型為消去反應．
（2）寫出制備1，2-二溴乙烷的化學方程式CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br．
（3）安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞．請寫出發(fā)生堵塞
時瓶b中的現(xiàn)象b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出．
（4）容器c中NaOH溶液的作用是吸收乙烯氣體中含有的CO₂、SO₂等酸性氣；e裝置內NaOH溶液的作用是吸收HBr和Br₂等氣體，防止大氣污染．
（5）某學生做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析其可能的原因（至少2點）①乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應、②實驗過程中，乙烯和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃，發(fā)生副反應生成乙醚．

5．藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

（1）貝諾酯分子式為C₁₇H₁₅NO₅
（2）對乙酰氨基酚在空氣易變質，原因是對乙酰氨基酚分子中的酚羥基易被空氣中的氧氣氧化．
（3）用濃溴水區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，方案是否可行可行（填“可行”或“不可行”）．
（4）寫出乙酰水楊酸與足量氫氧化鈉溶液反應的化學方程式．
（5）實驗室可通過兩步反應，實現(xiàn)由乙酰水楊酸制備，請寫出兩步反應中依次
所加試劑的化學式NaOH、HCl或H₂SO₄．

4．如圖裝置可處理乙醛廢水，乙醛在陰、陽極分別轉化為乙醇和乙酸．下列說法正確的是（　�。�

	A．	b電極為正極
	B．	電解過程中，陰極區(qū)Na2SO4的物質的量增大
	C．	陽極電極反應式為CH3CHO-2e-+H2O═CH3COOH+2H+
	D．	電解過程中，陰、陽極還分別產(chǎn)生少量的O2和H2