7．豐富多彩的顏色變化增添了化學(xué)實驗的魅力，下列有關(guān)反應(yīng)顏色變化的敘述中，正確的是：①氯氣通入濕潤的藍(lán)色石蕊試紙后→紅色�、跓o水硫酸銅遇水蒸氣→藍(lán)色�、壅崽侵屑尤霛饬蛩釘嚢琛�白色  ④SO₂通入高錳酸鉀溶液中→紫紅色褪去　⑤氨氣通入酚酞溶液中→紅色（　�。�

A．

①②③④

B．

①②④⑤

C．

②④⑤

D．

②③④

6．含鎂3%～5%的鋁鎂合金，現(xiàn)已成為輪船、化工、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料．現(xiàn)有一塊已知質(zhì)量的鋁鎂合金，欲測定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計了不同的實驗方案．
實驗設(shè)計1：鋁鎂合金$\stackrel{鹽酸}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實驗設(shè)計2：鋁鎂合金 $\stackrel{NaOH溶液}{→}$ 測定生成氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
實驗設(shè)計3：鎂鋁合金$\stackrel{鹽酸}{→}$$\stackrel{過量NaOH溶液}{→}$過濾，測定沉淀的質(zhì)量
回答下列問題：
（1）寫出實驗設(shè)計2方案中有關(guān)單質(zhì)鋁的化學(xué)反應(yīng)方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（2）下列各實驗方案中，能測出合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是D．
A..實驗設(shè)計1   B．實驗設(shè)計2   C．實驗設(shè)計3    D．都可以
（3）若按實驗設(shè)計3進(jìn)行實驗，將m g鎂鋁合金，溶于過量鹽酸中，再加入過量的NaOH溶液，可得到白色沉淀；將此沉淀洗凈、干燥后，稱得質(zhì)量為w g．求合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{12w}{29m}$×100%．

5．甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實驗裝置及化學(xué)藥品[堿石灰（氫氧化鈉和生石灰的混合物）]制取氨氣．請你參與探究，并回答問題：
（1）他們制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是NH₃的密度小于空氣．

（3）三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣（實驗操作都正確），你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是乙填（“甲”“乙”或“丙”）．
（4）三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康氖潜�（填“甲”“乙”或“丙”）�?br />（5）檢驗氨氣是否收集滿的方法是（簡述操作方法、現(xiàn)象和結(jié)論）將濕潤的紅色石蕊試紙置于管口，若試紙變藍(lán)，則說明已收集滿（或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近試管口，若有白煙產(chǎn)生，則證明已收集滿）．

4．為了探究新制飽和氯水的組成和性質(zhì)而進(jìn)行了下列科學(xué)實驗，請根據(jù)要求回答問題：
（1）請寫出新制飽和氯水中含有氯元素的物質(zhì)的化學(xué)式：HCl、HClO、Cl₂．
（2）若不再進(jìn)行更多的實驗，請說明能快速判斷氯水中含有Cl₂的主要依據(jù)氯水顯淺黃綠色．
（3）新制的飽和氯水中滴入硝酸銀溶液的現(xiàn)象為白色沉淀，滴在藍(lán)色石蕊試紙上的現(xiàn)象為先變紅后褪色，滴入紅墨水中的現(xiàn)象為褪色．

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）

	A．	硫酸銅與燒堿溶液反應(yīng)：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2↓+SO42-
	B．	鈉與水反應(yīng)                  Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
	C．	碳酸鈉溶液中加入足量鹽酸       Na2CO3+2H+═Na++CO2↑+H2O
	D．	氫氧化鋁中和胃酸（鹽酸）：Al（OH）3+3H+═Al3++3H2O

2．現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol/L的NaOH溶液，乙為0.1mol/L的HCl溶液，丙為0.1mol/L的CH₃COOH溶液，試回答下列問題：
（1）甲溶液的pH=13，乙溶液的pH=1．
（2）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c（OH^-）的大小關(guān)系為丙＞甲=乙．
（3）甲溶液和丙溶液混合成中性，則V_甲小于V_丙（填大于、小于、等于）

1．（1）在空氣中直接加熱CuCl₂•2H₂O晶體得不到純的無水CuCl₂，原因2CuCl₂•2H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu（OH）₂•CuCl₂+2HCl+2H₂O（用化學(xué)方程式表示）．
由CuCl₂•2H₂O晶體得到純的無水CuCl₂的合理方法是在干燥的HCl氣流中加熱脫水．
（2）對AlCl₃溶液加熱蒸干灼燒最后變成Al₂O₃，Na₂CO₃溶液顯堿性是因為CO₃^2-的水解，配制FeCl₃溶液應(yīng)加入一定量的鹽酸來抑制Fe³⁺的水解．

20．下列有關(guān)Na₂CO₃溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是  （　�。�

	A．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（H2CO3）＞c（HCO3-）
	B．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）═c（HCO3-）+c（H2CO3）
	C．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H CO3-）＞c（H+）
	D．	在0.1mol•L-1Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）═c（CO32-）+c（OH-）+c（H CO3-）

19．用Cl₂生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時會產(chǎn)生副產(chǎn)物HCl．利用反應(yīng)A可實現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl（g）+O₂（g）$?_{400℃}^{催化劑}$2Cl₂（g）+2H₂O（g）．
（1）研究表明反應(yīng)A通過如圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)．

反應(yīng)①為：2HCl（g）+CuO（s）?H₂O（g）+CuCl₂（s）△H₁
反應(yīng)②生成1　mol　Cl₂（g）的反應(yīng)熱為△H₂，則A反應(yīng)的△H表示為2△H₁+2△H₂，
（用△H₁和△H₂表示）．
（2）反應(yīng)A中4mol HCl被氧化生成Cl₂和水蒸氣，放出115.6kJ的熱量，且部分化學(xué)鍵斷裂示意圖如下：

①H₂O的電子式是，反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O₂（g）?2Cl₂（g）+2H₂O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
②斷開1mol H-O鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，
H₂O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）“嫦娥二號”于2010年10月1日18時59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．發(fā)射“嫦娥二號”的長三丙火箭的第三級使用的推進(jìn)劑是液氫和液氧．已知下列熱化學(xué)方程式：
①H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H₁=-285.8kJ/mol
②H₂（g）═H₂（l）△H₂=-0.92kJ/mol
③O₂（g）═O₂（l）△H₃=-6.84kJ/mol
④H₂O（l）═H₂O（g）△H₄=+44.0kJ/mol
則反應(yīng)H₂（l）+$\frac{1}{2}$O₂（l）═H₂O（g）的反應(yīng)熱△H為-237.46KJ/mol．

18．下列化學(xué)方程式或離子方程式正確的是（　�。�

	A．	1一氯丙烷中加入氫氧化鈉溶液并加熱：CH3CH2CH2Cl+NaOH $→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
	B．	苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
	C．	甲醛溶液中加入足量新制堿性Cu（OH）2懸濁液并加熱HCHO+2 Cu（OH）2+OH-$\stackrel{△}{→}$ HCOO-+Cu2O↓+3H2O
	D．	向小蘇打溶液中加入醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-