17．有X、Y、Z、W四種化合物，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應均為黃色，W為無色無味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應物、產(chǎn)物及反應條件已略去）．
（1）W的化學式是CO₂；

（2）X與Y在溶液中反應的離子方程式是：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（3）X$\stackrel{△}{→}$Z過程反應的化學方程式是：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（4）W經(jīng)另一反應可轉(zhuǎn)化為無色無味的單質(zhì)氣體Q，利用如圖裝置（夾持固定裝置已略去）進行實驗可在V中收集到Q，已知：燒瓶中固體為X或Z，裝置Ⅲ中產(chǎn)生白色沉淀．

則裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學式Na₂O₂，Ⅱ中主要反應的化學方程式是2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂．

16．現(xiàn)有五種溶液，分別含下列離子：①Ag⁺②Mg²⁺③Fe²⁺④Al³⁺⑤Fe³⁺．
（1）寫出符合下列條件的離子符號：
滴加氯水有明顯現(xiàn)象的離子是Ag⁺ Fe²⁺，加鐵粉后溶液增重的是Fe³⁺；
（2）向③的溶液中滴加NaOH溶液，現(xiàn)象是生成的白色絮狀沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，反應過程中屬于氧化還原反應的化學方程式4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃．

15．水溶液中的行為是中學化學的重要內(nèi)容．
（1）25℃時，某溶液中由水電離出c（H⁺）=1×10^-10 mol/L，該溶液pH為4或10．
（2）25℃時，測得亞硫酸氫鈉溶液的pH＜7，解釋該溶液顯酸性的原因（用離子方程式表示，并作適當解釋）HSO₃^-+H₂O?H₂SO₃+OH^-HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-，且電離程度大于水解程度，故溶液顯酸性．
（3）電離常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度強弱的物理量．已知：

化學式	電離常數(shù)（25℃）
HCN	K=4.9×10-10
HClO	K=3×10-8
H2CO3	K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

25℃時，將濃度相同的四種鹽溶液：①NaCN  ②NaClO  ③Na₂CO₃  ④NaHCO₃，按pH由大到小的順序排列③＞①＞②＞④（填序號），向84消毒液中通入少量的CO₂，該反應的化學方程式為NaClO+CO₂+H₂O=NaHCO₃+HClO．
（4）25℃時，將n mol•L^-1的氨水與0.2mol•L^-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），則溶液顯中性（填“酸”、“堿”或“中”），NH₃•H₂O的電離常數(shù)K_b=$\frac{2×1{0}^{-8}}{n-0.2}$（用含n的代數(shù)式表示）．

14．甲醇來源豐富、價格低廉、運輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-32QkJ•mol^-1．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當中的一個主要反應為CH₃OH（g）═CO（g）+2H₂（g），說明該反應能自發(fā)進行的原因反應是熵增加的反應．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H₂SO₄溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負（填“正”或“負”）極，其電極反應式為CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺；
②當電池中有2mol e^-發(fā)生轉(zhuǎn)移時，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應物完全耗盡）．

13．在某容積一定的密閉容器中，有下列可逆反應：A（g）+B（g）?xC（g），有圖Ⅰ所示的反應曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）（　�。�

	A．	P3＜P4，y軸表示B的體積分數(shù)
	B．	P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度
	C．	P3＞P4，y軸表示B的百分含量
	D．	P3＞P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

12．一定溫度下，在固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應2A（g）+3B（s）?2C（g），下列敘述不是達到平衡的標志的是（　�。�
①單位時間生成a mol A，同時消耗1.5a mol B     
②C的生成速率與C的分解速率相等
③各組分的濃度不再變化   
④混合氣體的密度不再變化   
⑤混合氣體的總壓強不再變化
⑥A、B、C的分子數(shù)目比為2：3：2   
⑦混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再變化
⑧混合氣體的物質(zhì)的量不再變化．

A．

④⑥⑦

B．

⑤⑥⑧

C．

①③④

D．

①⑤⑧

11．下面各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時由快到慢的順序是（　�。�

A．

①＞②＞③＞④＞⑤

B．

⑤＞①＞③＞②＞④

C．

⑤＞①＞②＞③＞④

D．

⑤＞②＞①＞③＞④

10．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	和  互為同系物
	B．	配制FeSO4溶液時，需加入少量鐵粉和稀鹽酸，既防止氧化又抑制水解
	C．	活化分子之間的碰撞不一定都是有效碰撞反應
	D．	對已建立化學平衡的某可逆反應，當改變條件使化學平衡向正反應方向移動時，生成物的百分含量一定增加

9．下列有機物實際存在且命名正確的是（　�。�

	A．	2-甲基-5-乙基己烷		B．	3，3-二甲基-2-戊烯
	C．	3-甲基-2-丁烯		D．	2，2-二甲基丙烷

8．實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，現(xiàn)取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產(chǎn)生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
（1）寫出該反應的離子反應方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+Mn²⁺+2H₂O．
（2）參加反應的二氧化錳的質(zhì)量為87g．
（3）反應中被氧化的HCl的物質(zhì)的量為2mol．