5．用如圖所示裝置能達到有關實驗目的是（　�。�

	A．	用甲圖裝置證明密度ρ（苯）＜ρ（鈉）＜ρ（水）
	B．	用乙圖裝置分離酒精和四氯化碳
	C．	用丙圖裝置干燥Cl2
	D．	用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性

4．過氧化氫（H₂O₂）又稱雙氧水，常溫下它是一種液體，它難電離，且易分解．隨著社會需求的增長，尤其是生態(tài)環(huán)境保護的需要，過氧化氫近年來更受到人們的青昧，并稱其為綠色氧化劑．為了貯存、運輸、使用的方便，工業(yè)上采用“醇析法”將其轉化成固態(tài)的過碳酸鈉晶體（其化學式為2Na₂CO₃•3H₂O₂），該晶體具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．
根據上述材料，回答下列問題：
（1）依據你已有的知識，寫出H₂O₂的結構式H-O-O-H．你認為H₂O₂被稱為綠色氧化劑的主要原因是：H₂O₂的還原產物為H₂O，反應時不產生污染物．
（2）S₂Cl₂的分子結構與H₂O₂類似，電子式為，屬極性分子（填極性或非極性）．
（3）H₂O₂是一種二元弱酸，其電離方程式為：H₂O₂=H⁺+HO₂^-，HO₂^-=H⁺+O₂^2-它與過量的Ba（OH）₂反應的化學方程式為：H₂O₂+Ba（OH）₂═BaO₂+2H₂O．
（4）H₂O₂還有一定的還原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色，其離子反應方程式為5H₂O₂+2MnO₄^-+6H⁺=5O₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
（5）我們知道，稀硫酸不與銅反應，但在稀硫酸中加人H₂O₂后，則可使銅順利溶解，寫出該反應的離子方程式：H₂O₂+Cu+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
（6）下列物質不會使過碳酸鈉失效的是D．A．MnO₂B．H₂SC．CH₃COOH      D．NaHCO₃．

3．2015年霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO （g） $\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂ （g）+N₂ （g）在密閉容器中發(fā)生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據此判斷：
①該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）•c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）•{c}^{2}（CO）}$．
②該反應的△H＜0（選填“＞”、“＜”）．
③當固體催化劑的質量一定時，增大其表面積可提高化學反應速率．若催化劑的表面積S₁＞S₂，在右圖中畫出c（CO₂）在T₂、S₂條件下達到平衡過程中的變化曲線．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
CH₄（g）+2NO₂（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ•mol^-1
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ•mol^-1
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的熱化學方程式CH₄（g）+N₂O₄（g）=N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-810.1kJ/mol．
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的．圖2是通過光電轉化原理以廉價原料制備新產品的示意圖．寫出上述光電轉化過程的化學反應方程式2CO₂+2H₂O$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCOOH+O₂．催化劑a、b之間連接導線上電子流動方向是a→b（填a→b或b→a）．

2．恒容密閉容器中發(fā)生反應：2X（g）?Y（g），溫度T₁、T₂下X的物質的量濃度c（X）隨時間t變化的曲線如圖．下列敘述正確的是（　　）

	A．	M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆
	B．	T2下，在0～t1時間內v（Y）=$\frac{（a-b）}{t_1}$（mol•L-1•min-1）
	C．	該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量
	D．	M點時再加入一定量X，平衡后X的轉化率減小

1．材料是為人類社會所需要并能用于制造有用器物的物質．按用途可分為結構材料，功能材料等；按化學組成和特性又可分成四類，請將下列物質的標號填在相應的空格中：
A．水泥   B．半導體材料    C．塑料   D．超硬耐高溫材料   E．陶瓷  F．普通合金   G．合成橡膠合成纖維    H．玻璃
（1）屬于傳統(tǒng)無機非金屬材料的有AEH；
（2）屬于新型無機非金屬材料的有BD；
（3）屬于金屬材料的有F．

20．已知：2X（g）+Y（g）?a Z（g），在T₁溫度下，體積為2L的密閉容器中，充入6mol X和2mol Y．根據圖示回答：
（1）a=1；用Y的濃度變化表示從反應開始到平衡時的平均反應速率為0.075mol/（L•min）．
（2）平衡時，Y在混合物中的物質的量分數是10%．
（3）其他條件不變時，下列措施可以提高Y的轉化率的是B（選填字母）．
A．使用適當的催化劑     B．分離出Z     C．增大容器體積．

19．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發(fā)利用CO₂，引起了各國的普遍重視．
（1）目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，
在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol
測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示．
①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v （H₂）=0.225mol/（L•min）．
②該反應的平衡常數表達式為K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
③下列措施中能使 n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是CD．
A．升高溫度                    B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離        D．再充入1molCO₂和3molH₂
（2）①在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離去除CO₂，還要求提供充足的O₂．某種電化學裝置可實現如下轉化：2CO₂═2CO+O₂，CO可用作燃料．
已知該反應的陽極反應為：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O則陰極反應式為：2CO₂+4e^-+2H₂O=2CO+4OH^-．
②有人提出，可以設計反應2CO═2C+O₂（△H＞0、△S＜0）來消除CO的污染．請你判斷是否可行并說出理由：不可行；該反應是一個焓增、熵減的反應，任何情況下不能自發(fā)進行．

18．已知：A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a+b=14，兩者等體積混合，溶液的pH=7．酸堿按體積比為1：10混合后溶液顯中性，則a+b=a+b=13．
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-10mol/L．B溶液中水電離出的氫離子濃度為10^-12mol•L^-1．
（3）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a+b=14，用體積為VA的醋酸和體積為VB的氫氧化鈉溶液混合后，溶液顯中性，則其體積關系V_A＜V_B．

17．在10mLpH=12的NaOH溶液中，加入10mL的某酸，再滴入石蕊試液，溶液顯紅色．這種酸可能是（　�。�

A．

pH=2的硫酸

B．

0.01mol/L的硝酸

C．

0.01mol/L的甲酸

D．

pH=2的醋酸

16．如圖所示的實驗方法、裝置或操作完全正確的是（　�。�

	A．	稀釋濃H2SO4		B．	萃取時振蕩
	C．	石油的蒸餾		D．	驗證催化劑的效果